Acetat etilic

Această intrare sau secțiune privind compușii chimici nu menționează sursele necesare sau cei prezenți sunt insuficienți . Puteți îmbunătăți această intrare adăugând citate din surse de încredere în conformitate cu liniile directoare privind utilizarea surselor .

Acetat etilic
Numele IUPAC
etanoat de etil
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	CH 3 COOC 2 H 5
Masa moleculară ( u )	88,10 g / mol
Aspect	lichid incolor
numar CAS	141-78-6
Numărul EINECS	205-500-4
PubChem	8857
ZÂMBETE	CCOC(=O)C
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs )	0,90 (20 ° C)
Solubilitate în apă	85,3 g / l (20 ° C)
Temperatură de topire	−83 ° C (190 K)
Temperatura de fierbere	77 ° C (350 K)
Informații de siguranță
Punct de flacără	−4 ° C (269 K)
Limite de explozie	2,1 - 11,5 Vol%
Temperatură de autoaprindere	460 ° C (733 K)
Simboluri de pericol chimic
Pericol
Fraze H	225 - 319 - 336 - EUH066
Sfaturi P	210 - 240 - 273 - 301 + 310 - 302 + 352 - 403 + 235 [1]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Acetat de etil este esterul etanolului și al acidului acetic .

La temperatura camerei apare ca un lichid volatil, incolor, cu un miros plăcut de fructe; este un compus foarte inflamabil , iritant .

Este utilizat pe scară largă ca solvent pentru vopsele, rășini și cleiuri, deoarece este relativ mai puțin toxic decât alți solvenți clorurați. Este, de asemenea, solventul utilizat într-una dintre metodele de preparare a cafelei decofeinizate .

Se prepară prin încălzirea prin reflux și distilarea ulterioară a unui amestec de acid acetic glacial și etanol , în prezența acidului sulfuric concentrat ca catalizator .

${\displaystyle {\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">CH</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">3</span></span>}}^{}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">COOH</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">CH</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">3</span></span>}}^{}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">CH</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">OH</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">⟶</span></span>{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">CH</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">3</span></span>}}^{}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">VĂRĂTOR</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">CH</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">3</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">H.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">SAU</span></span>}}${\ displaystyle {\ ce {CH3COOH + CH3CH2OH -> CH3COOCH2CH3 + H2O}}}

Deoarece reacția este reversibilă și produce un echilibru chimic , randamentul este destul de redus, cu excepția cazului în care echilibrul este deplasat spre dreapta prin îndepărtarea apei care se formează. Randamentele sintezei pot fi îmbunătățite începând cu clorură de acetil în loc de acid acetic și efectuând reacția în prezența unei baze care îndepărtează acidul clorhidric, de exemplu piridina .

Acetatul de etil suferă cu ușurință hidroliză transformându-se în acid acetic și etanol atunci când este încălzit în prezența soluțiilor apoase de acizi puternici sau baze puternice.

Este prezent și în oțet .

Notă

Elemente conexe

• Acetat de metil
• Formiat de metil

Alte proiecte

• Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre acetat de etil

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei