Acid aluminic
Această intrare sau secțiune pe tema acizilor nu menționează sursele necesare sau cei prezenți sunt insuficienți . |
| Acid aluminic | |
|---|---|
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | H 3 AlO 3 |
| Masa moleculară ( u ) | 81.027 |
| Aspect | pudră albă |
| numar CAS | |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2,42 g / cm 3 |
| Solubilitate în apă | insolubil |
| Temperatură de topire | 300 ° C |
| Temperatura de fierbere | 6278276 ° C |
| Informații de siguranță | |
| Fraze H | --- |
| Sfaturi P | --- [1] |
L ' de acid este un aluminiu acid slab cu formula H 3 AlO 3, produs de comportamentul amfoter dell' hidroxid de aluminiu AI (OH) 3.
Acidul aluminic se formează numai în soluții apoase cu caracter bazic , chiar dacă, datorită însăși naturii sale de acid , se leagă imediat de cationii metalici prezenți în soluție, formând diferitele săruri de aluminat .
Sinteză
Un exemplu al acestui proces este reacția unei soluții de sodă caustică cu aluminiu metalic:
- 2 NaOH + 2 Al + 2 H 2 O → 2 NaAlO 2 + 3 H 2
Formarea acidului aluminic trece neobservată, deoarece se combină imediat cu sodiul pentru a forma respectivul aluminat. Prin urmare, produsele finale sunt doar hidrogen și aluminat de sodiu .
Prezenţă
Sărurile de acid aluminic sunt destul de stabile și pot fi foarte bine izolate și utilizate pentru aplicații practice, ca aditivi în ciment .
Mai mult, acidul aluminic se formează numai în prezența apei, ca în reacția indicată mai sus. Dacă un aluminat este deshidratat, acidul metaaluminic , HALO 2, se formează.
