Acid amidosulfonic
| Acid amidosulfonic | |
|---|---|
 | |
 | |
| Denumiri alternative | |
| acid aminosulfonic acid amidosulfuric acid sulfamic acid sulfamidic | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | H 2 NSO 3 H |
| Masa moleculară ( u ) | 97,09 g / mol |
| Aspect | alb solid |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 226-218-8 |
| PubChem | 5987 |
| ZÂMBETE | NS(=O)(=O)O |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2,13 (25 ° C) |
| Constanta de disociere a acidului la 25 ° CK | 1,01 x 10 -1 |
| Solubilitate în apă | 213 g / L (20 ° C) |
| Temperatură de topire | 205 ° C (478 K) (descompunere) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
 | |
| Atenţie | |
| Fraze H | 319 - 315 - 412 |
| Sfaturi P | 273 - 305 + 351 + 338 - 302 + 352 [1] |
Acidul amidosulfonic sau acidul sulfamic este un monoprotic de acid cu formula H 2 NSO 3 H , care reprezintă în mod oficial mono - amidă a acidului sulfuric . Odată deprotonat formează anionul sulfat H 2 NSO 3 - .
La temperatura camerei apare ca un solid alb inodor. Este un compus iritant , periculos pentru mediu .
În stare solidă compusul există într - un mediu stabil zwitterionic formă, în soluție apoasă ea încet suferă o hidroliză care formează bisulfat de amoniu (NH 4) HSO 4.
Sinteză
Industrial, acidul amidosulfonic este produs prin reacția ureei cu oleum (un amestec de trioxid de sulf și acid sulfuric). [2] Sinteza are loc în următoarele două etape:
- OC (NH 2 ) 2 + SO 3 → OC (NH 2 ) (NHSO 3 H)
- OC (NH 2 ) (NHSO 3 H) + H 2 SO 4 → CO 2 + 2 H 2 NSO 3 H
Utilizări
Acidul amidosulfonic este folosit ca etalon primar (după încălzire într - un cuptor) pentru a standardiza soluțiile de compuși bazici , cum ar fi hidroxidul de sodiu pentru a fi utilizat în acidimetrică titrari .
Acest compus este, de asemenea, precursorul îndulcitorilor ciclamat și acesulfam K ; este, de asemenea, un precursor important al unei serii de medicamente, inclusiv o clasă de antibiotice , antivirale utilizate în terapia HIV , antineoplastice , antiepileptice și medicamente utilizate pentru pierderea în greutate. [3]
Celelalte utilizări ale acestuia includ cele ca agent de curățare pentru metale și ceramică , ca catalizator pentru esterificare și este, de asemenea, utilizat pentru producerea de vopsele și pigmenți , erbicide , rășini de uree-formaldehidă și sulfat de amoniu utilizat ca agent de întârziere . Prin reacția acidului amidosulfonic cu acidul azotic este posibil de a sintetiza de oxid de azot (N 2 O).
Notă
- ^ Foaie informativă cu acid aminosulfonic pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Internet Archive .
- ^ A. Metzger, Sulfamic Acid în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012, Wily-VCH, Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a25_439
- ^ JY Winum, A. Scozzafava; JL Montero; CT Supuran, Sulfamates și potențialul lor terapeutic , în Medicinal Research Reviews , vol. 25, nr. 2, pp. 186–228, DOI : 10.1002 / med . 20021 , PMID 15478125 .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre acidul amidosulfonic
| Controlul autorității | Tezaur BNCF 18054 |
|---|
