Acid arsenic
| Acid arsenic | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| Acid tetraoxiarsenic (V) | |
| Denumiri alternative | |
| acid (orto) arsenic | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | H 3 ASO 4 |
| Masa moleculară ( u ) | 141,94 g / mol |
| Aspect | solid transparent higroscopic |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 231-901-9 |
| PubChem | 234 |
| ZÂMBETE | O[As](=O)(O)O |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2.5 |
| Constanta de disociere a acidului la 25 ° CK | K a1 : 5,8 × 10 −3 K a2 : 1,1 × 10 −7 K a3 : 3,2 × 10 −12 |
| Solubilitate în apă | 16,7 g / 100 ml |
| Temperatură de topire | 35,5 ° C |
| Temperatura de fierbere | descompunere> 100 ° C |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
   | |
| Pericol | |
| Fraze H | 301 - 331 - 350 - 410 |
| Sfaturi P | 202 - 273 - 280 - 285 - 304 + 340 - 312 [1] |
Acidul arsenic sau acidul ortoarsenic este un compus chimic cu formula brută H 3 AsO 4 , de asemenea scris ca AsO (OH) 3 .
Compusul, incolor, este analog cu acidul fosforic . Cei doi acizi, precum și sărurile lor respective, se comportă similar. Acidul arsenic nu a fost niciodată izolat ca atare, cu excepția soluțiilor în care a fost complet disociat. Forma sa hemihidrată (H 3 AsO 4 · ½H 2 O), pe de altă parte, formează cristale, care se descompun la 100 ° C. [2]
Caracteristici generale
Denumirea de „arsenic” implică de obicei termenul „orto-arsenic”, care îl deosebește de acidul piroarsenic (H 4 As 2 O 7 ) și acidul meta-arsenic (HAsO 3 ). Este un acid triprotic, moderat slab în apă; sărurile sale se numesc arseniați și au proprietăți oxidante datorită stabilității slabe a arsenicului în starea de oxidare +5.
Fiind un acid triprotic, are trei grade diferite de disociere:
- H 3 ASO 4 H 2 AsO - 4 + H + (K 1 = 10 −2.19 )
- H 2 AsO - 4 HAsO 2− 4 + H + (K 2 = 10 −6.94 )
- HAsO 2− 4 AsO 3− 4 + H + (K 3 = 10 −11,5 )
Valorile K a sunt apropiate de cele ale acidului fosforic. Produsul celei de-a treia disocieri este arsenatul (AsO 3− 4 ), un ion puternic bazic. Spre deosebire de acidul fosforic, acidul arsenic este oxidant, dovadă fiind capacitatea sa de a converti ionul iodură în iod .
Sinteză
Acidul arsenic este produs prin reacția trioxidului de arsen cu acidul azotic concentrat sau prin combinarea pentoxidului de arsen cu apă. [3] [4]
Soluția rezultată este răcită pentru a forma cristale incolore de H 3 ASO 4 (H2O) 0.5. Când cristalizarea se efectuează la temperaturi mai scăzute, se formează cristale dihidrate. [4]
O altă posibilă sinteză constă în dizolvarea pentoxidului de arsen în apă. Cu toate acestea, procesul este lent. Un alt proces fezabil este cel al dizolvării acidului meta- sau pirosenic în apă rece. Compusul poate fi, de asemenea, produs prin reacția arsenului elementar umed cu ozon :
Utilizări ale compusului
Aplicațiile comerciale ale compusului sunt limitate datorită toxicității sale ridicate. A găsit utilizări ocazionale ca conservant pentru lemn , biocid cu spectru larg, sticlă și agent de prelucrare a metalelor și ca reactiv în sinteza unor compuși organici pe bază de arsen. Doza letală de LD50 la iepuri este de 6 mg / kg (0,006 g / kg). [5]
Notă
- ^ Foaie compusă despre IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet . accesat la 18.08.2014
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E., Chimie anorganică , San Diego, Academic Press, 2001, ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Procedeu de preparare a acidului arsenic
- ^ a b G. Brauer (ed.), Arsenic Acid , în Handbook of Preparative Inorganic Chemistry , vol. 1, 2, New York, Academic Press, 1963, p. 601.
- ^ Joachimoglu, G., Biochemische Zeitschrift , vol. 70, 1915, p. 144.
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre acidul arsenic
| Controlul autorității | GND ( DE ) 4143099-2 |
|---|
