Acid calconcarboxilic
| Acid calconcarboxilic | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| Acid 2,2'-dihidroxi-4'-sulfo-1,1'-azonaftalen-3-carboxilic | |
| Denumiri alternative | |
| Reactivul lui Patton și Reeder | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | C 21 H 14 N 2 O 7 S 3 H 2 O |
| Masa moleculară ( u ) | 492,46 g / mol |
| Aspect | purpuriu solid |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 223-117-0 |
| PubChem | 77330 |
| ZÂMBETE | C1=CC=C2C(=C1)C=C(C(=C2NN=C3C4=CC=CC=C4C(=CC3=O)S(=O)(=O)O)O)C(=O)O |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Solubilitate în apă | (20 ° C) insolubil |
| Temperatură de topire | 300 ° C (573 K) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
 | |
| Atenţie | |
| Fraze H | 315 - 319 - 335 |
| Sfaturi P | 261 - 305 + 351 + 338 [1] |
Acidul calconcaboxilic (sau acidul carbonic calcon sau reactivul Patton și Reeder ) este un indicator complexometric .
La temperatura camerei apare ca un solid violet cu miros caracteristic. Insolubil în apă, se dizolvă în etanol producând o soluție de culoare violet intens. De asemenea, se dizolvă în soluții apoase de hidroxizi alcalini, cu care reacționează prin salificare și luând o culoare albastră.
Acidul calconcaboxilic formează complexe roșii cu ioni de calciu . Prin urmare, este utilizat ca indicator complexometric specific pentru acest ion. Titrarea se efectuează prin dizolvarea probei cu hidroxid de potasiu în apă și adăugarea indicatorului (adesea ca soluție de 0,4% în metanol ) și titrarea cu EDTA până când se observă schimbarea culorii de la violet la albastru. Ionul calciu formează un complex mai stabil cu EDTA decât cel format cu acid calconcarboxilic; pe măsură ce se adaugă EDTA, acesta se combină cu ionul de calciu distrugând complexul roșu dintre calciu și acid calconcarboxilic și eliberând anionul albastru al acidului.
Cantitatea de EDTA adăugată necesară pentru a finaliza schimbarea culorii soluției de la roșu la albastru permite urmărirea cantității de calciu prezent.
Se adaugă, de asemenea, hidroxid de potasiu pentru a precipita orice ion de magneziu prezent ca hidroxid . Magneziul este, de asemenea, complexat de acidul calconcarboxilic și poate interfera în măsură provocând un consum mai mare de EDTA.
Notă
- ^ Sigma Aldrich; rev. din 10.08.2010
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre acidul calconcarboxilic
