Acid carbonic
Acest articol sau secțiune pe tema chimiei nu citează sursele necesare sau cei prezenți sunt insuficienți . |
| Acid carbonic | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| Acid trioxocarbonic (IV) | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | H 2 CO 3 sau CO (OH) 2 |
| Masa moleculară ( u ) | 62,03 g / mol |
| Aspect | Există doar în soluție, incolor |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 610-295-3 |
| PubChem | 767 |
| ZÂMBETE | C(=O)(O)O |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Constanta de disociere a acidului la 298 K. | K a1 : 4,3 × 10 −7 K a2 : 5,60 × 10 −11 |
| Informații de siguranță | |
Acidul carbonic este un oxiacid diprotic instabil în care atomul central este carbonul care în acest compus are un număr de oxidare +4. De fapt, nu există în stare liberă, având în vedere tendința sa de a se descompune spontan în dioxid de carbon și apă în timp ce sărurile , carbonații și hidrogenul carbonat ai acesteia există.
Formula sa chimică ipotetică este H 2 CO 3 . Este considerat punctul de întâlnire între chimia organică și chimia anorganică , deoarece poate fi înțeles, într-un fel, ca unirea unei grupări hidroxil (–OH) cu o grupare carboxil (–COOH). Acidul se formează în apă din dioxidul de carbon prin hidratarea gazului, dar viteza acestei reacții este mică, astfel încât, de fapt, acidul din apă nu există în concentrații apreciabile.
Ca acid diprotic are pK a1 = 6,35 și pK a2 = 10,3.
Biochimie
Deoarece dioxidul de carbon este principalul produs rezidual al decarboxilării aminoacizilor și cetoacizilor și, în cantități mai mari, a ciclului Krebs ca produs final al oxidării carbonului a zaharurilor , grăsimilor și proteinelor în scopuri energetice, acesta se transformă în hidrogen anioni carbonat și carbonat într-o măsură minimă, deoarece altfel gazul nesolubilizat ar forma emboli gazoși .
Reacția are loc prea lent pentru a fi util: este apoi catalizata de anhidraza carbonică , o enzimă prezentă în celulele roșii din sânge , care în magazin rândul său interior acid pentru a elibera unde PCO2 ( presiunea parțială este redus de dioxid de carbon). Acest proces participă la schimburile de gaze celulare în timpul respirației și la reglarea pH-ului sângelui descris mai jos.
Aceeași reacție are loc în vasele care înconjoară vezica înotătoare a peștilor și implică golirea și umplerea cavității, cu o creștere sau scădere a densității totale și, prin urmare, a flotabilității.
Echilibrul multiplu este după cum urmează:
Aceasta este una dintre reacțiile prin care pH-ul din sânge este menținut constant la 7,4. Puterea soluției tampon compusă din HCO - 3 și CO 2 este extinsă prin posibilitatea deplasării echilibrului în continuare spre dreapta prin scăderea, din nou prin intermediul unei enzime, a concentrației de dioxid de carbon din soluție și apoi eliminarea acesteia prin respirație.
Derivate
Derivații acidului carbonic, în special diclorura ( fosgen ) și diamida ( ureea ), au o importanță considerabilă în domeniul chimiei organice. Esterii săi organici precum dimetilcarbonatul și dietilcarbonatul sunt, de asemenea, de mare importanță.
Există diferiți analogi în care unul sau mai mulți atomi de oxigen sunt înlocuiți cu alți calcogeni precum sulf ( acid tritiocarbonic ) și seleniu ( acid triselenocarbonic )
Notă
Alte proiecte
-
Wikționarul conține dicționarul lema « acid carbonic » -
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre acid carbonic
linkuri externe
- Acid carbonic , pe Treccani.it - Enciclopedii online , Institutul Enciclopediei Italiene .
- ( EN ) Acid carbonic , pe Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
| Controlul autorității | Tezaur BNCF 61126 · LCCN (EN) sh89006832 · GND (DE) 4192064-8 |
|---|
