Acid clorosulfonic
| Acid clorosulfonic | |
|---|---|
 | |
 | |
| Denumiri alternative | |
| clorhidrat sulfuric acid clorosulfuric acid clorosulfonic | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | HSO 3 Cl |
| Masa moleculară ( u ) | 116,52 |
| Aspect | lichid incolor până la galben, fumurând la expunerea la aer |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 232-234-6 |
| PubChem | 24638 |
| ZÂMBETE | OS(=O)(=O)Cl |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 1,75 |
| Solubilitate în apă | reacție viguroasă |
| Temperatură de topire | −80 ° C (193 K) |
| Temperatura de fierbere | 152 ° C (425 K) |
| Presiunea de vapori ( Pa ) la 293,15 K. | 133 |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Pericol | |
| Fraze H | 314 - 335 -EUH014 |
| Sfaturi P | 280 - 301 + 330 + 331 - 305 + 351 + 338 - 309 + 310 [1] |
Acidul clorosulfonic , denumit în mod obișnuit clorhidrină sulfurică, este o substanță acidă, foarte corozivă, utilizată în unele reacții chimice. Are formula SO 2 (OH) CI, dar este adesea mentionat ca HSO 3 Cl.
Apare ca un lichid incolor care tinde spre galben , fumurând la expunerea la aer cu o culoare albă, acești vapori sunt toxici prin inhalare .
În contact cu apa reacționează foarte violent, încălzindu-se și producând acid sulfuric și vapori de acid clorhidric gazos.
Structură și proprietăți
Acidul clorosulfonic este o moleculă tetraedrică. Este un intermediar între clorura de sulfuril (SO 2 Cl 2 ) și acidul sulfuric (H 2 SO 4 ). [2] Compusul este rareori obținut pur. Expus la un exces de trioxid de sulf , se descompune pentru a da cloruri de pirosulfuril: [3]
Sinteză
Sinteza industrială implică reacția acidului clorhidric cu o soluție de trioxid de sulf în acid sulfuric: [3]
Poate fi preparat și prin clorurarea acidului sulfuric (în acest caz cu pentaclorură de fosfor ):
Această din urmă metodă este mai potrivită pentru operații la scară de laborator.
Aplicații
Acidul clorosulfonic este utilizat pentru prepararea sulfatilor de alchil , care sunt utili ca detergenți și intermediari chimici:
O metodă de sinteză a zaharinei începe cu reacția toluenului cu acidul clorosulfonic pentru a da derivații orto și para-toluenesulfonil clorurați:
Oxidarea orto-izomerului dă derivatul acidului benzoic care este apoi ciclizat cu amoniac și neutralizat cu bază pentru a produce zaharină.
Acidul clorosulfonic a fost utilizat ca agent anti- trezire în dronele de recunoaștere Ryan Model 147 [4] și pentru a produce ecrane de fum. [5] [6]
Siguranță
Acidul clorosulfonic reacționează violent cu apa pentru a produce acid sulfuric și acid clorhidric:
Trebuie respectate măsurile de precauție, cum ar fi ventilația adecvată, asociată cu HCl.
Notă
- ^ Foaie informativă cu acid clorosulfonic pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Internet Archive .
- ^ AF Holleman și E. Wiberg, Chimie anorganică , San Diego, Academic Press, 2001, pp. 549-550.
- ^ a b J. Maas și F. Baunack, acid clorosulfuric , în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Weinheim, Wiley-VCH, 2002, DOI : 10.1002 / 14356007.a07_017 .
- ^ Metodă și aparat pentru suprimarea contrailelor ( PDF ), United States Patent and Trademark Office, 1970.
- ^
The Royal Navy at War (DVD), Londra, Imperial War Museum , 2005. - ^ Jonathan Amos, moștenirea nazistă găsită în copacii norvegieni , pe bbc.com , BBC News Online , 11 aprilie 2018. Accesat la 17 aprilie 2018 .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre acidul clorosulfonic
