Acid puternic
Un acid puternic este o substanță care are o constantă de disociere a acidului (K a ) mai mare de 1; pentru a realiza cât de mare este această valoare, gândiți-vă doar că toți ceilalți acizi (în afară de cei numiți superacizi ) sunt numiți slabi și au un K a de obicei exprimat prin puteri negative de zece.
Acizi anorganici puternici și bazele lor conjugate
În soluție apoasă acizii anorganici puternici ( oxiacizi și hidrați ) sunt:
- acid sulfuric ( H 2 SO 4 ) (puternic numai în prima disociere)
- acid clorhidric (HCI, numit și acid muriatic)
- acid azotic ( HNO 3 )
- iodură de hidrogen (HI)
- acid percloric ( HClO 4 )
- acid bromhidric (HBr)
- acid cloric ( HClO 3 )
- acid periodic ( HIO 4 ) (instabil în soluție)
- acid perbromic ( HBrO 4 ) (instabil în soluție)
- acid cromic ( H 2 CrO 4 ) și acid dicromic ( H 2 Cr 2 O 7 ) (puternic numai în prima disociere, instabil în soluție)
- acid permanganic ( HMnO 4 ) (instabil în soluție)
Fiecare dintre aceste substanțe chimice ionizează complet în apă: aceasta înseamnă că o soluție apoasă conținând exact 1 mol de H 3 O + este obținută din 1 mol dintr-una dintre ele. Cu toate acestea, amestecarea acizilor puternici cu apa, în special a acidului sulfuric, necesită o atenție și o experiență deosebită: de fapt, acestea sunt reacții foarte exoterme care pot provoca fierberea soluției și pot provoca scurgeri de lichide corozive din recipientul de reacție. Aceste ionizări au loc conform următoarelor formule:
De asemenea, remarcăm că, în conformitate cu teoria acid-baza Bronsted-Lowry , a bazelor conjugate ale acestor substanțe, adică acelea care fac parte din produsele împreună cu ionul hidroniu, au un K foarte mic b ( constanta de disociere de bază ), mai puțin mai mult de 10-14 ; ionul bisulfat HSO - 4 , adică baza conjugată a acidului sulfuric, este un acid slab precum HCrO - 4 (baza conjugată a acidului cromic) și HCr 2 O - 7 (baza conjugată a acidului dicromic).
Bibliografie
- I. Bertini , C. Luchinat, F. Mani, Chimie , CEA, ISBN 88-408-1285-7
