Acid azotat

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Acid azotat
formula structurala
formula structurala
Numele IUPAC
acid azotat
Denumiri alternative
Acid dioxonitric
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută HNO 2
Masa moleculară ( u ) 47.018
Aspect soluție apoasă albastră pal
numar CAS 7782-77-6
Numărul EINECS 231-963-7
PubChem 24529
DrugBank DB09112
ZÂMBETE
N(=O)O
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs ) 1,142 g / ml
Constanta de disociere a acidului la 298 KK 7,10 × 10 −4
Solubilitate în apă complet
Temperatură de topire există doar în soluție apoasă sau în fază gazoasă
Temperatura de fierbere se descompune
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
Oxidant Coroziv
Expresii R. 8-35
Fraze S. 23-26-36-45

Acid nitros este un acid slab cu formula HNO2.

Caracteristici și proprietăți

Este un compus extrem de instabil , cu miros înțepător și o culoare albastru-verde, iar la temperatura camerei se descompune rapid în acid azotic , eliberând simultan dioxid de azot . Poate fi obținut numai în soluție apoasă , în stare pură nu a fost niciodată izolat, chiar dacă, termodinamic, este destul de stabil, mai ales în stare gazoasă. Are proprietatea de a se comporta ca oxidant într-un mediu acid și ca agent reducător într-un mediu alcalin, adică se auto-tamponează.

Soluție de acid azotat care dezvoltă vapori roșiatici de dioxid de azot

Cu metalele formează săruri numite nitriți , care sunt stabile la temperatura camerei. Nitriții metalelor alcaline sunt solubili în apă , incolori cristalini, în timp ce cei ai metalelor de tranziție sunt în general insolubili .

Utilizări

Acidul azotat este un acid slab , este utilizat în chimie ca agent nitrosant și în prepararea compușilor diazo , în special în industria coloranților .

De asemenea , este utilizat în reacțiile cu primare amine , eliberând N2 , H2 O și alcoolul corespunzător; în reacția cu amine secundare cu formarea de nitrozamine și apă.

Pregătirea

Este pregătit pentru a fi utilizat imediat, sau chiar în cadrul reacției, prin reacția unei soluții reci de azotit alcalin cu un acid mineral diluat, cum ar fi acidul clorhidric , iar nitriții alcalini pot fi preparați prin absorbția dioxidului de azot dintr-o soluție rece de hidroxid sau prin descompunere termică a azotatului alcalin corespunzător.

Precauții

Acidul azotat este, de asemenea, un mutagen, deoarece poate modifica legăturile chimice dintre diferitele baze ADN într-un proces numit dezaminare oxidativă. Modificarea constă în transformarea adeninei în hipoxantină și a citozinei în uracil; hipoxantina, spre deosebire de adenină, nu se mai poate lega de timină, ci doar de citozină, în timp ce uracilul, în loc să se asocieze cu guanina, se unește cu adenina ducând astfel la o mutație evidentă a codului genetic.

Elemente conexe

Alte proiecte

linkuri externe

Controlul autorității Tezaur BNCF 37367 · LCCN (EN) sh85092096 · GND (DE) 4178975-1
Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei