Acid azotat
Acid azotat | |
---|---|
Numele IUPAC | |
acid azotat | |
Denumiri alternative | |
Acid dioxonitric | |
Caracteristici generale | |
Formula moleculară sau brută | HNO 2 |
Masa moleculară ( u ) | 47.018 |
Aspect | soluție apoasă albastră pal |
numar CAS | |
Numărul EINECS | 231-963-7 |
PubChem | 24529 |
DrugBank | DB09112 |
ZÂMBETE | N(=O)O |
Proprietăți fizico-chimice | |
Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 1,142 g / ml |
Constanta de disociere a acidului la 298 KK | 7,10 × 10 −4 |
Solubilitate în apă | complet |
Temperatură de topire | există doar în soluție apoasă sau în fază gazoasă |
Temperatura de fierbere | se descompune |
Informații de siguranță | |
Simboluri de pericol chimic | |
Expresii R. | 8-35 |
Fraze S. | 23-26-36-45 |
Acid nitros este un acid slab cu formula HNO2.
Caracteristici și proprietăți
Este un compus extrem de instabil , cu miros înțepător și o culoare albastru-verde, iar la temperatura camerei se descompune rapid în acid azotic , eliberând simultan dioxid de azot . Poate fi obținut numai în soluție apoasă , în stare pură nu a fost niciodată izolat, chiar dacă, termodinamic, este destul de stabil, mai ales în stare gazoasă. Are proprietatea de a se comporta ca oxidant într-un mediu acid și ca agent reducător într-un mediu alcalin, adică se auto-tamponează.
Cu metalele formează săruri numite nitriți , care sunt stabile la temperatura camerei. Nitriții metalelor alcaline sunt solubili în apă , incolori cristalini, în timp ce cei ai metalelor de tranziție sunt în general insolubili .
Utilizări
Acidul azotat este un acid slab , este utilizat în chimie ca agent nitrosant și în prepararea compușilor diazo , în special în industria coloranților .
De asemenea , este utilizat în reacțiile cu primare amine , eliberând N2 , H2 O și alcoolul corespunzător; în reacția cu amine secundare cu formarea de nitrozamine și apă.
Pregătirea
Este pregătit pentru a fi utilizat imediat, sau chiar în cadrul reacției, prin reacția unei soluții reci de azotit alcalin cu un acid mineral diluat, cum ar fi acidul clorhidric , iar nitriții alcalini pot fi preparați prin absorbția dioxidului de azot dintr-o soluție rece de hidroxid sau prin descompunere termică a azotatului alcalin corespunzător.
Precauții
Acidul azotat este, de asemenea, un mutagen, deoarece poate modifica legăturile chimice dintre diferitele baze ADN într-un proces numit dezaminare oxidativă. Modificarea constă în transformarea adeninei în hipoxantină și a citozinei în uracil; hipoxantina, spre deosebire de adenină, nu se mai poate lega de timină, ci doar de citozină, în timp ce uracilul, în loc să se asocieze cu guanina, se unește cu adenina ducând astfel la o mutație evidentă a codului genetic.
Elemente conexe
Alte proiecte
- Wikționarul conține dicționarul lema « acid azotat »
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre acid azotat
linkuri externe
- ( EN ) Acid azotat , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
Controlul autorității | Tezaur BNCF 37367 · LCCN (EN) sh85092096 · GND (DE) 4178975-1 |
---|