Acid pirofosforic
| Acid pirofosforic | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| acid heptaoxodifosforic (V) | |
| Denumiri alternative | |
| acid pirofosforic | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | H 4 P 2 O 7 |
| Masa moleculară ( u ) | 177,97 |
| Aspect | cristalin alb incolor |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 219-574-0 |
| PubChem | 1023 |
| DrugBank | DB04160 |
| ZÂMBETE | OP(=O)(O)OP(=O)(O)O |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | ??? |
| Constanta de disociere a acidului la 298 K. | K a1 : 0,16 K a2 : 6,0 × 10 −3 K a3 : 2,0 × 10 −7 K a4 : 4,0 × 10 −10 |
| Solubilitate în apă | solubil |
| Temperatură de topire | 61 ° C (334 K) |
| Temperatura de fierbere | ??? ° C (??? K) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Pericol | |
| Fraze H | 302 - 314 |
| Sfaturi P | 280 - 305 + 351 + 338 - 310 [1] |
Acidul pirofosforic sau acidul difosforic este un acid anorganic al fosforului , unde ambii atomi de fosfor au o stare de oxidare + 5. La temperatura camerei este un solid cristalin alb și inodor, foarte higroscopic . Acidul pirofosforic este solubil atât în apă, cât și în solvenți protici polari organici, cum ar fi etanolul , și în solvenți non-protici mai puțin polari, cum ar fi dietil eter .
Acidul pirofosforic H 4 P 2 O 7 este un acid tetraprotic cu o constantă a primei disocieri a acidului (K a1 ) egală cu 0,16: mult mai mare decât prima constantă de disociere a acidului ortofosforic .
Acidul pirofosforic H 4 P 2 O 7 se obține prin deshidratare (îndepărtarea unei molecule de apă) a acidului ortofosforic H 3 PO 4 :
- 2 H 3 PO 4 ⇌ H 4 P 2 O 7 + H 2 O
Deoarece această reacție este o reacție de echilibru , aceasta explică higroscopicitatea acidului pirofosforic care, în prezența apei, tinde să se transforme înapoi în acid ortofosforic (în urma reacției inverse).
Săruri de acid pirofosforic
Cele mai frecvente săruri ale acidului pirofosforic sunt dihidrogenii pirofosfați Me I 2 H 2 P 2 O 7 (în care doi din cei patru hidrogeni acizi ai moleculei încă „rămân”) și pirofosfații neutri Me I 4 P 2 O 7 , deci definite ca toți hidrogenii acizi ai moleculei au fost înlocuiți cu ioni metalici monovalenți (Me I ).
Toți pirofosfații, cu excepția celor ale metalelor alcaline , sunt insolubili.
Notă
- ^ Sigma-Aldrich; rev. din 28.12.2010
Elemente conexe
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre acidul pirofosforic
linkuri externe
- Fișă cu date de securitate - Carlo Erba , pe carloerbareagenti.com .
