Acidul xenic
| Acidul xenic | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| acid tetraoxi xenic (VI) | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | H 2 XeO 4 |
| Greutatea formulei ( u ) | 197,31 |
| numar CAS | |
| PubChem | 23422578 |
| ZÂMBETE | O[Xe](=O)(=O)O |
| Informații de siguranță | |
| Expresii R. | - |
| Fraze S. | - |
Acidul xenic este acidul anorganic ipotetic cu formula H 2 XeO 4 , acid diprotic al xenonului care nu a fost niciodată izolat sau evidențiat. Denumirea de acid xenic indică, de asemenea, o soluție de XeO 3 în apă, o soluție care duce în mod formal la formarea de H 2 XeO 4 . Aceste soluții nu conduc electricitatea, arătând că XeO 3 prezent nu este disociat. [1] [2]
Soluțiile de acid xenic sunt foarte oxidante, deoarece conțin XeO 3 : [3]
Xenates
Chiar dacă acidul diprotic H 2 XeO 4 nu a fost niciodată pus în evidență, există sărurile sale numite xenate , care conțin anionul HXeO 4 - unde xenonul are un număr de oxidare +6. Xenates se obțin prin reacția Xeo 3 cu alcalii în soluție apoasă (M = K, Rb, Cs): [2]
![{\ displaystyle {\ ce {XeO3 + MOH -> M [HXeO4]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0a0f571e9a985d479284af4a5f4781d987f318c8)
Disproporzionano xenati care formează încet xenon gazos și perxenati Xeo 4- 6, unde xenon are un număr de oxidare 8: [4]
Nu se cunosc săruri ale anionului complet deprotonat XeO 4 2– . [4]
Notă
Bibliografie
- ( EN ) NN Greenwood și A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- ( EN ) AF Holleman și E. Wiberg, Chimie anorganică , San Diego, Academic Press, 2001, ISBN 0-12-352651-5 .
- ( EN ) CE Housecroft și AG Sharpe, Chimie anorganică , ediția a 3-a, Harlow (Anglia), Pearson Education Limited, 2008, ISBN 978-0-13-175553-6 .
- JG Malm, H. Selig, J. Jortner și SA Rice, Chimia xenonului , în Chem. Rev. , vol. 65, nr. 2, 1965, pp. 199-236, DOI : 10.1021 / cr60234a003 . Adus la 22 iunie 2010 .
