Oxidant

În chimie , un oxidant este o specie chimică care dobândește electroni dintr-o altă specie chimică. În timpul unei reacții redox , numărul de oxidare al unei specii oxidante scade. Oxidarea se numește acțiunea speciei oxidante asupra altei specii, iar aceasta din urmă, din care au fost deconectați electronii, se numește oxidată . ^[1]

Prezența unei specii oxidante într-o reacție chimică implică în mod necesar și prezența unei specii reducătoare ; reacția chimică care le implică se numește reacție redox . ^[1] În timpul unei astfel de reacții, o specie oxidantă suferă o reducere sau, cu alte cuvinte, este redusă .

Exemple de specii oxidante

În general , speciile de oxidare sunt compuși (și mai probabil anioni ) cu un număr ridicat de oxidare (de exemplu MnO ₄ ^-, CrO _{3, OSO4)} sau în particular electronegativ (de exemplu O _2, Cl _2, F ₂ sau _Br2).

Ozonul are un potențial oxidativ foarte ridicat, cu un potențial redox egal cu +2,07 V. ^[2]

Oxidanți și agenți reducători într-o reacție redox

Pentru a distinge cele două specii într-un redox este suficient să se observe variația numărului de oxidare a substanțelor individuale la începutul și la sfârșitul reacției. ^[1]

De exemplu, luați în considerare următoarea reacție redox:

${\displaystyle {\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">H.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">F.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">⟶</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">H.</span></span>}\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">F.</span></span>}}${\ displaystyle \ mathrm {H_ {2}} + \ mathrm {F_ {2}} \ longrightarrow \ mathrm {2HF}}

Hidrogenul trece de la starea elementară ( nr. 0) la un compus ( acid fluorhidric ) în care, datorită diferenței de electronegativitate cu fluor, este forțat să renunțe la electronul său ( nu +1). În schimb, fluorul trece de la starea elementară ( nr. 0) la acidul fluorhidric în care, predominând prin electronegativitate, scoate un electron din hidrogen ( nr. -1):

• Hidrogenul este specia reducătoare, a suferit oxidare și la sfârșitul reacției este oxidat la +1 ( numărul de oxidare crește ).
• Fluorul este specia oxidantă, a suferit o reducere și la sfârșitul reacției este redus la -1 ( numărul de oxidare este redus ).

Notă

Elemente conexe

• Reduce
• Oxidare
• Specii reactive de oxigen

linkuri externe

• ( EN ) Oxidant , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.

Portalul chimiei

Portalul de electrochimie