Halogenură

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare

O halogenură (sau alidă ) este o moleculă în care există un element halogen cu un număr de oxidare egal cu -1. Halogenurile anorganice, care , în plus față de hidrogen halogenuri sunt toate săruri , derivă din reacția unui metalic cu un nemetal sau , mai general , a unei baze cu hydracid corespunzătoare halogen.

Halogenurile anorganice

Sarea de masă în sine, numită și sare de rocă sau clorură de sodiu , este o halogenură.

Halogenurile pot fi anorganice sau organice. Cele anorganice (alide) se caracterizează prin prezența unui halogen cu nr = -1 și a unui metal sau a unui nemetal cu un număr de oxidare pozitiv (formează săruri sau solide albe); acestea sunt împărțite în:

Pictogramă lupă mgx2.svg Același subiect în detaliu: fluoruri .
  • Fluorurile ( de exemplu , CaF2, fluorină ): în ele halogen este fluor F 2, iar anionul că aceasta din urmă forme se numește fluorură. Fluorurile, atunci când sunt solubile în apă, generează soluții ușor bazice datorită constantei scăzute de disociere a acidului acidului fluorhidric HF .
Pictogramă lupă mgx2.svg Același subiect în detaliu: Cloruri .
  • Cloruri (de exemplu NaCl, clorură de sodiu): halogenul prezent în cloruri este clorul , Cl 2 , care în ele devine anionul cu același nume Cl - . Dacă sunt solubile în apă, ca în cazul sării de rocă sau al clorurii de sodiu, formează soluții neutre sau acide ; nu sunt niciodată capabili să producă soluții bazice, deoarece acidul clorhidric HCl este un acid puternic .
Pictogramă lupă mgx2.svg Același subiect în detaliu: Bromuri .
  • Bromuri (de exemplu KBr, bromură de potasiu): au brom , Br 2 , sub forma Br - ca anion și orice altă substanță ca un cation ; în ceea ce privește pH - ul soluțiilor lor, ceea ce s-a spus despre clor este încă valabil, deoarece bromura de hidrogen HBr se comportă ca un acid puternic , chiar mai puternic decât acidul clorhidric. [1]
Pictogramă lupă mgx2.svg Același subiect în detaliu: Iodide .
  • Ioduri : Iodurile sunt cele mai rare dintre halogenuri, deoarece același iod I 2 , care în acest compus există sub forma I - , nu este un element foarte comun. Soluțiile apoase care se pot forma cu acest tip de săruri pot fi doar neutre sau acide, deoarece ceea ce s-a spus despre cloruri este valabil.
  • Astaturați : compuși instabili asemănători cu iodurile (se acumulează în glanda tiroidă).

Pseudohalidele sunt anioni cu caracteristici chimice foarte asemănătoare cu halogenurile. Exemple sunt cianura (CN - ), tiocianatul (SCN - ), cianatul (OCN - ), fulminatul (CNO - ) și azida (N 3 - ). In multe cazuri, pseudo-halogenură este cunoscută chiar și atunci când corespunzătoare pseudo-halogen nu este cunoscută.

Halogenuri organice

Pictogramă lupă mgx2.svg Același subiect în detaliu: Halogenuri de alchil , halogenuri de acil și halogenuri de arii .

În chimia organică , halogenurile sunt compuși care rezultă din unirea unui atom de halogen la un alchil , un arii sau un acil . Prin urmare, avem:

Căutați cloruri, bromuri, ioduri

O metodă analitică calitativă comună utilizată pentru căutarea halogenurilor este precipitația fracționată cu azotat de argint . Soluția alcalină care conține halogenurile menționate anterior este acidulată cu acid azotic pentru a preveni precipitația carbonaților și apoi se adaugă azotat de argint picătură cu picătură. Se observă astfel că se formează treptat trei precipitate diferite de trei culori diferite care sunt, în ordinea precipitațiilor, iodură, bromură și clorură de argint. Aici profităm de faptul că prin adăugarea de azotat de argint și, prin urmare, creșterea concentrației de argint în soluție, se ajunge treptat la Kps a celor trei săruri care precipită în mod ordonat, începând de la cea care necesită o concentrație mai mică de argint pentru a ajunge la produsul solubilității.

În acest moment se poate verifica că halogenurile în cauză sunt clorură, bromură și iodură de argint cu redizolvarea selectivă a precipitatelor în amoniac , care exploatează modul diferit al celor trei săruri de a se dizolva în bază, cu care sunt complexate . De fapt, clorura de argint se complexează în amoniac diluat, bromura de argint în amoniac concentrat și iodura de argint nu se dizolvă deloc în amoniac. Apoi soluția anterioară este centrifugată , precipitatul este separat de soluția de supernatant și tratat cu amoniac diluat. În acest fel suntem siguri că clorura este complexată, de fapt prin adăugarea de acid azotic observăm o amorțeală a soluției. Tratamentul precipitatului cu amoniac concentrat este apoi repetat și se procedează ca mai sus; prin adăugarea de amoniac concentrat și diluat, se constată persistența precipitatului, confirmând prezența iodurilor.

Determinarea cantitativă comună a clorurilor, bromurilor și iodurilor exploatează, de asemenea, reacția de precipitare cu azotat de argint ( titrarea Mohr ).

Notă

  1. ^ Lamberto Malatesta, Chimie anorganică , Milano, LG Guadagni, 1984.

Elemente conexe

Alte proiecte

linkuri externe

Controlul autorității Thesaurus BNCF 17859 · LCCN (RO) sh85058444 · BNF (FR) cb121212224 (data) · NDL (RO, JA) 00562983
Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei