Astatine

iso	N / A	TD	DM	DE	DP
²⁰⁷ La	sintetic	1,81 ore	ε α	3,910 5,873	²⁰⁷ Po ²⁰³ Bi
²⁰⁸ La	sintetic	1,63 ore	ε α	4.973 5,751	²⁰⁸ Po ²⁰⁴ Bi
²⁰⁹ La	sintetic	5.41 ore	ε α	3.486 5,757	²⁰⁹ Po ²⁰⁵ Bi
²¹⁰ La	100%	8,1 ore	ε α	3,981 5.631	²¹⁰ Po ²⁰⁶ Bi
²¹¹ La	sintetic	7.214 ore	ε α	0,786 5,982	²¹¹ Po ²⁰⁷ Bi
²¹³ La	sintetic	0,125 μs	α	9.254	²⁰⁹ Bi
²¹⁵ La	sintetic	0,1 milisecunde	α	8.178	²¹¹ Bi
²¹⁸ La	sintetic	1,6 secunde	β α	2.883 6,874	²¹⁸ Rn ²¹⁴ Bi
²¹⁹ La	sintetic	56 de secunde	β α	1.700 6.390	²¹⁹ Rn ²¹⁵ Bi
²²⁰ La	sintetic	3,71 minute	β α	3.650 6.050	²²⁰ Rn ²¹⁶ Bi

iso: izotop
NA: abundență în natură
TD: timp de înjumătățire
DM: modul de descompunere
DE: energia de descompunere în MeV
DP: produs de descompunere

Astatinul este elementul chimic cu numărul atomic 85 și simbolul său este At . Aparține grupului de halogeni .

Este produs în natură din degradarea radioactivă a uraniului și toriului și este cel mai greu dintre halogeni . Are un timp de înjumătățire maxim de 8 ore și 30 de minute, ceea ce îl face al doilea element natural cel mai instabil după franciu .

Caracteristici

Izotopii astati nu au o durata de viata suficient de lunga pentru a le studia proprietatile, dar masuratorile spectroscopice sugereaza caracteristici similare cu cele ale iodului - la fel ca acesta din urma, este probabil sa se acumuleze in glanda tiroida . Considerațiile teoretice sugerează că astatinul are un caracter metalic mai marcat decât iodul. Unele reacții elementare în care este implicat astatin au fost efectuate și studiate de cercetătorii de la Brookhaven National Laboratory din New York .

Cu posibila excepție a franciumului , astatinul este cel mai rar element din natură. Se estimează că întreaga scoarță terestră conține mai puțin de 28 de grame .

Istorie

Astatus (din grecescul ἄστατος àstatos , „instabil”) a fost sintetizat pentru prima dată în 1940 de Dale Raymond Corson , Kenneth MacKenzie și Emilio Segrè la Universitatea din California la Berkeley prin bombardarea bismutului cu particule alfa . Inițial a fost numit alabamio (Ab) și înainte a fost ipotezat de Mendeleev cu numele de ekaiodio .

Disponibilitate

Astatul este un element radioactiv natural în minereurile de uraniu și toriu. Probele sunt preparate prin bombardarea bismutului cu particule alfa într-un ciclotron , obținându-se izotopii relativ stabili ²⁰⁹ At și ²¹¹ At care sunt separați ulterior.

Izotopi

Dintre astate, cel mai puțin electronegativ dintre halogeni, sunt cunoscuți 41 de izotopi , toți radioactivi ; cel mai stabil dintre acestea este ²¹⁰ At, care are un timp de înjumătățire de 8,1 ore ^[2] . Cel mai puțin stabil este ²¹³ At, care are un timp de înjumătățire de 125 nanosecunde. ²¹⁰ At și ²¹⁹ At ^[3] sunt prezente în natură ca produse ale lanțurilor de degradare, respectiv ale izotopului 238 și ale izotopului 235 ale uraniului .

Soluții

În soluția apoasă , astatul se comportă în mod similar cu iodul , chiar dacă soluțiile care îl conțin trebuie să fie extrem de diluate. Elementul dizolvat poate fi redus de agenți precum dioxidul de sulf și oxidat de brom. La fel ca iodul, atunci când astatinul este dizolvat într-o soluție, acesta poate fi izolat și extras prin benzen.

Mai mult, astatul prezintă stări de oxidare cu caracteristici de co-precipitare similare cu cele ale iodului , ionului iodură și ionului iodat. Agenții oxidanți puternici pot produce un ion astat, dar nu un ion perastat. Starea moleculară este mai ușor de obținut și se caracterizează prin volatilitate ridicată și solubilitate considerabilă în substanțele organice.

Compuși

Mai mulți compuși de astat au fost sintetizați în cantități microscopice și studiați foarte intens înainte de degradarea sa radioactivă naturală. În special, reacțiile la care participă au fost studiate în soluții foarte diluate de astat și, în cantități mai mari, de iod care acționează ca purtător, facilitând filtrarea, precipitarea și izolarea compușilor individuali. Deși acești compuși prezintă un interes teoretic, sunt analizați pentru o posibilă utilizare în medicina nucleară .

Astatul este foarte probabil să formeze legături ionice cu metale alcaline și alcalino-pământoase precum sodiul sau litiul , deși nu este la fel de reactiv ca halogenii mai ușori. Câteva exemple de săruri de astat sunt:

astatida de sodiu (NaAt), un compus ipotetic de interes teoretic în chimia halogenurilor ^{[ fără sursă ]}
astatidă de magneziu (MgAt ₂ )
tetraastatidă de carbon (CAt ₄ ).

Similar cu ceilalți halogeni, astatul formează un hidracid, acidul astatidric (HAt) care, spre deosebire de cele anterioare, are un moment dipol inferior.

Notă

^ Greutatea se referă la cel mai stabil izotop.
^ (EN) Steve Gagnon, It's Elemental , pe education.jlab.org.
^ Tabelul izotopilor - At , pe nucleardata.nuclear.lu.se . URL-ul consultat URL-ul consultat 15.05.2020 .

Bibliografie

Francesco Borgese, Elementele tabelului periodic. Descoperire, proprietăți, utilizări. Manual chimic, fizic, geologic , Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1 .
R. Barbucci, A. Sabatini și P. Dapporto, Tabel periodic și proprietăți ale elementelor , Florența, Edizioni V. Morelli, 1998 (arhivat din original la 22 octombrie 2010) .

Alte proiecte

Wikționarul conține dicționarul lema « astato »
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe astatus

linkuri externe

Astato , pe Treccani.it - Enciclopedii online , Institutul Enciclopediei Italiene .
( EN ) Astatine , pe periodic.lanl.gov , Laboratorul Național Los Alamos .
( RO ) Astatine , pe WebElements.com .
( EN ) Astatine , pe EnvironmentalChemistry.com .

Controlul autorității	LCCN (EN) sh85008844 · GND (DE) 4143236-8

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei

[1] Greutatea se referă la cel mai stabil izotop.

[2] (EN) Steve Gagnon, It's Elemental , pe education.jlab.org.

[3] Tabelul izotopilor - At , pe nucleardata.nuclear.lu.se . URL-ul consultat URL-ul consultat 15.05.2020 .

[1]

[2]

[3]