Actinium

iso	N / A	TD	DM	DE	DP
²²⁵ Ac	sintetic	10 zile	α	5.935	²²¹ pr
²²⁶ Ac	sintetic	29,37 ore	β ^- ε α	1.117 0,640 5.536	²²⁶ Th ²²⁶ Ra ²²² pr
²²⁷ Ac	100%	21.773 ani	β ^- α	0,045 5.042	²²⁷ Th ²²³ pr

iso: izotop
NA: abundență în natură
TD: timpul de înjumătățire
DM: modul de descompunere
DE: energia de descompunere în MeV
DP: produs de descompunere

Actiniul este elementul chimic cu numărul atomic 89 și simbolul său este Ac . A fost primul element radioactiv non-primordial care a fost izolat în 1899. Deși poloniul , radiul și radonul au fost observate înainte de actiniu, acestea nu au fost izolate până în 1902. Actiniu a dat numele seriei de actinoizi , un grup de 15 elemente similare ale tabelul periodic dintre actiniu și laurentius . De asemenea, este considerat uneori și primul dintre metalele de tranziție din a șaptea perioadă.

Un metal radioactiv moale, alb-argintiu, actiniul reacționează rapid cu oxigenul și umezeala din aer, formând un strat de oxid alb care previne oxidarea ulterioară. La fel ca majoritatea lantanidelor și a multor actinoizi, actiniul își asumă o stare de oxidare +3 în aproape toți compușii săi chimici . Acesta se găsește doar în cantități foarte mici în uraniu și toriu , cum ar fi izotop ²²⁷ Ac, care se dezintegrează cu un timp de înjumătățire de 21,772 ani, în principal , care emit particule beta și , uneori , alfa particule , iar izotop ²²⁸ Ac , care are un timp de înjumătățire de 6,15 ore. O tonă de uraniu natural conține aproximativ 0,2 miligrame de actiniu-227 și o tonă de toriu natural conține aproximativ 5 nanograme de actiniu-228. Similitudinea strânsă a proprietăților fizice și chimice ale actiniului și lantanului face imposibilă separarea de mineral. Cu toate acestea, elementul poate fi obținut, în cantități de ordinul miligramelor, prin iradierea neutronică a izotopului radiu-226 într-un reactor nuclear . Datorită deficienței sale, a prețului ridicat și a radioactivității, actiniul nu găsește o utilizare industrială semnificativă. Aplicațiile sale actuale îl văd angajat ca o sursă de neutroni și un agent pentru radioterapie .

Caracteristici

Actiniul este un metal radioactiv cu aspect argintiu. Datorită radioactivității sale intense, emite o lumină albastră fantomatică în întuneric.

Se găsește în urme de minerale în uraniu sub formă de ²²⁷ Ac, un izotop care emite particule alfa și beta cu un timp de înjumătățire de 21.773 ani. O tonă de minereu de uraniu conține în medie o zecime dintr-un gram de actiniu.

Din punct de vedere chimic, are o reactivitate similară cu cea a lantanului .

Aplicații

Radioactivitatea sa, de 150 de ori mai intensă decât cea a radiului , îl face o sursă puternică de neutroni . În afară de aceasta, nu are alte aplicații industriale semnificative.

²²⁵ î.Hr. își găsește utilizarea în medicina nucleară .

Istorie

Actinium își ia numele de la termenul grecesc (ακτίς, ακτίνος) aktís , aktínos , care înseamnă „rază, rază de lumină”.

Actinium a fost descoperit în 1899 de André-Louis Debierne , chimistul francez care l-a separat de pitchblende . Friedrich Otto Giesel a descoperit-o la rândul său în 1902 .

Disponibilitate

Actiniul este prezent în urme din minereurile de uraniu, dar este produs în general în cantități de ordinul miligramelor din reactoarele nucleare, prin iradiere cu neutroni de ²²⁶ Ra .

Actiniul metalic a fost preparat prin reducerea fluorurii sale cu vapori de litiu la temperatura de 1 100 -1 300 ° C.

Izotopi

Actiniul în natură este compus din singurul izotop radioactiv ²²⁷ Ac.

Se cunosc un total de 36 de izotopi cu mase atomice cuprinse între 206 și 236 u , dintre care cel mai stabil este ²²⁷ î.Hr., cu un timp de înjumătățire de 21.772 ani; Urmează ²²⁵ î.Hr. (10 zile) și ²²⁶ î.Hr. (29.37 ore). Toate celelalte au un timp de înjumătățire mai mic de 10 ore și majoritatea mai puțin de un minut. Cel mai puțin stabil dintre toți este ²¹⁷ Ac, care se descompune prin decăderea alfa sau prin captarea electronilor cu un timp de înjumătățire de 69 nanosecunde. Sunt cunoscute și două metastate de actiniu.

Precauții

²²⁷ Ac este extrem de radioactiv și, în ceea ce privește deteriorarea sănătății, este aproape la fel de periculos ca plutoniul .

Ingerarea chiar și a unor cantități mici poate provoca daune foarte grave.

Bibliografie

Francesco Borgese, Elementele tabelului periodic. Descoperire, proprietăți, utilizări. Manual chimic, fizic, geologic , Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1 .
R. Barbucci, A. Sabatini și P. Dapporto, Tabel periodic și proprietăți ale elementelor , Florența, Edizioni V. Morelli, 1998 (arhivat din original la 22 octombrie 2010) .

Alte proiecte

Wikționarul conține dicționarul lema « actinium »
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe actinium

linkuri externe

Actinio , pe Treccani.it - Enciclopedii on-line , Institutul Enciclopediei Italiene .
( EN ) Actinium , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
( EN ) Actinium , pe periodic.lanl.gov , Laboratorul Național Los Alamos .
(RO) Actiniu , pe WebElements.com.
( EN ) Actinium , pe EnvironmentalChemistry.com .

Controlul autorității	Tezaur BNCF 67637 · LCCN (EN) sh85000706 · GND (DE) 4523163-1 · BNF (FR) cb121509422 (data)

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei