Otrăvire
Această intrare sau secțiune despre medicină nu menționează sursele necesare sau cei prezenți sunt insuficienți . |
Cu otrăvirea putem indica atât contaminarea cu o toxină sau otravă a unei substanțe (de exemplu apă, alimente etc.), cât și patologia și, eventual, moartea ca o consecință a acestor evenimente. Cauzele unei otrăviri pot fi multe: distingem otrăvirile în funcție de calea de intrare în organism și de durata contaminării (continuă sau episodică). În plus, diferențele mari depind de tipul de substanță responsabilă de otrăvire.
Intoxicație alimentară
Apare prin aportul de alimente care sunt ușor purtători de toxine sau substanțe otrăvitoare; de exemplu datorită stocării incorecte sau mai simplu pentru că sunt bogate în substanțe nutritive utile pentru creșterea agenților patogeni. Natura chimică a substanței toxice trebuie să fie astfel încât:
- să nu fie degradat de pH-ul extrem de acid al stomacului (stomacul conține acid clorhidric la pH = 1) și de pH-ul bazic al sucului pancreatic (pH = 9). De asemenea, trebuie să reziste atacului enzimatic de ptialină ( amilază salivară ), pepsină gastrică, enzime pancreatice ( carboxipeptidază , amilază pancreatică , tripsină , chimotripsină etc.), bilă . În cele din urmă, trebuie să fie termostabil , adică să reziste la temperatura de gătit a alimentelor. De fapt, multe ciuperci sunt toxice dacă sunt ingerate crude, dar inofensive dacă sunt ingerate fierte, deoarece sunt bogate în toxine termolabile ;
- rămân toxice dacă sunt atacate de substanțele menționate anterior;
- să fie „activat” de substanțele menționate anterior. În acest caz, substanța ingerată poate fi complet inofensivă ( pretoxică ) și poate fi transformată într-una reală toxică prin secreția organismului și / sau enzime ( protoxice ) sau prin substanțe inofensive ingerate ( cotoxice ).
Otravire respiratorie
Substanțele toxice care produc otrăviri prin aer trebuie neapărat să fie volatile, prin urmare, gaz , vapori , lichide cu un punct de fierbere scăzut (astfel încât să se evapore la temperatura și presiunea ambiantă aproape instantaneu). Multe substanțe toxice se potrivesc acestei descrieri, de la fosgen , gaz nervos , muștar , cianură de hidrogen , monoxid de carbon și așa mai departe. Mai mult, substanța toxică trebuie să fie difuzabilă prin peretele alveolei pulmonare , a cărei grosime medie este de numai 2 µm. Substanțele de natură hidrofobă (lipofilă) sunt favorizate în acest caz. În cele din urmă, trebuie fie să fie hidrofil (o condiție indispensabilă pentru a fi transportat de plasmă ), fie hidrofob dacă trebuie să folosească eritrocitul pentru a fi transportat la destinație.
Substanțele toxice respiratorii pot acționa local în tractul respirator superior ( nas , faringe , laringe , trahee ) și / sau în tractul respirator inferior ( bronhii , plămâni ). Sau pot acționa pe tot corpul ca o otravă sistemică .
Exemple de otrăvuri cu acțiune locală sunt:
- fosgenul care ucide deoarece provoacă o scurgere masivă de plasmă și lichid interstițial din septurile alveolare ( septele interstițiale ) în spațiul alveolar , făcând imposibilă preluarea oxigenului atmosferic și eliminarea dioxidului de carbon dizolvat în plasmă. Fosgenul poate fi creat și în mod natural dacă cloroformul este lăsat expus la lumină și oxigen.
- Gazul muștar care acționează pe toate căile respiratorii , deoarece blochează sinteza intracelulară a proteinelor .
Exemple de otrăvuri sistemice luate prin inhalare sunt:
- Neurogazul ( gazul nervos ) care acționează prin inactivarea unei enzime ( acetilcolinesteraza ) găsită în sinapsele sistemului nervos și a plăcilor neuromusculare. Inhibarea enzimei determină nedistrugerea neuromediatorului de acetilcolină care este urmată de o contracție musculară perenă. Moartea survine din stop cardiac sau, mai frecvent, din paralizia mușchiului diafragmului cu stop respirator .
- Cianura de hidrogen (HC≡N) și sărurile sale derivate ( cianuri : cianură de sodiu , Na-C≡N și cianură de potasiu , KC≡N) acționează prin invalidarea fierului feric (Fe +++ ) trivalent al feroproteinelor hemoglobinei mitocondriale și divalente fier feros (Fe ++ ), prevenind astfel atât transportul oxigenului către țesuturi, cât și utilizarea oxigenului de către celule în metabolismul aerob ( respirația celulară ). Pe scurt, fierul acestor proteine este mult mai asemănător cu ionul cianură - CN, decât oxigenul, astfel încât electronii și protonii sunt descărcați pe ionul cianură și producția de energie a celulei este blocată, cu moartea celulară consecventă. apoi a organismului. Aceste toxine trebuie dizolvate în soluție apoasă și evaporate pentru a ajunge la alveolele pulmonare și a produce asfixiere . Alternativ, pot fi luate pe cale orală . Aceste substanțe sunt recunoscute prin mirosul / gustul caracteristic al „migdalelor amare”. Există cei care presupun că gustul amar nu este apreciat de cel mai precis datorită unei strategii defensive ancestrale de la otrăvire (cianurile sunt destul de obișnuite pentru a fi găsite în natură) selectate de evoluție.
- Monoxidul de carbon (C = O), numit și „monoxidul de carbon”, este un gaz strident, deoarece este complet inodor , insipid și incolor . Este unul dintre puținii compuși care observă legarea carbonului într-un mod bivalent, mai degrabă decât tetravalent (așa cum se întâmplă de obicei) și este sintetizat din orice ardere într-un regim de deficit de oxigen (dacă oxigenul este în cantitate suficientă, se sintetizează dioxidul de carbon, „ carbon dioxid ", mult mai puțin toxic). Un mic procent de monoxid de carbon se obține, de asemenea, complet fiziologic, în timpul procesului de distrugere a hemului , o parte a hemoglobinei, când organismul reînnoiește o parte din celulele roșii din sânge (în medie la fiecare două luni). Monoxidul de carbon inactivează transportul oxigenului de către hemoglobina globulelor roșii: are, de fapt, o afinitate de 300 de ori mai mare decât oxigenul (la presiunea atmosferică) pentru fierul hemoglobinei. Ca urmare, chiar și procentele minime de monoxid de carbon se leagă de hemoglobină. Mai mult, cu fiecare inhalare, din oxigen se scad din ce în ce mai multe cantități de hemoglobină prin legătura preferențială stabilită de monoxidul de carbon. Moartea apare din cauza imposibilității țesuturilor de a se alimenta cu oxigen și de a transfera deșeurile metabolismului celular (protoni și dioxid de carbon) în hemoglobina însăși. De fapt, hemoglobina, după renunțarea la oxigen, este încărcată și cu protoni și dioxid de carbon din țesuturi, transportându-l către plămâni. Legătura dintre fier și monoxid de carbon este o legătură reversibilă , dar numai la presiuni mari de oxigen, cum ar fi cele găsite în camera hiperbară : la presiunea atmosferică, de fapt, cantitatea de oxigen care se dizolvă în apa din plasmă este minimă (3 %), în timp ce restul de 97% este transportat de hemoglobină. La presiuni precum cele tipice camerei hiperbarice (sau adâncimilor mării), hemoglobina devine practic inutilă, deoarece plasma devine capabilă să transporte singură toată cantitatea de oxigen necesară țesuturilor. Mai mult, presiunea oxigenului, în aceste condiții extreme, reușește să deplaseze monoxidul de carbon din fierul din hemoglobină, reactivând astfel transportul fiziologic al oxigenului în țesuturi.
Intoxicația pielii
Intoxicația pielii este un mod mai puțin obișnuit de otrăvire sistemică. Substanțele care sunt capabile să producă efecte toxice în acest mod trebuie să fie toate de tip lipofil (sau hidrofob ), deoarece numai substanțele liposolubile pot trece prin pielea intactă.
- Unele gaze ( muștar și nervi) pot trece prin piele, astfel încât utilizarea unei măști de gaze este inutilă.
- Benzenul (benzenul) și compușii săi sunt printre cei mai frecvenți poluanți capabili să treacă prin pielea intactă. Cu toate acestea, acești compuși nu provoacă intoxicație acută , dar intoxicația cronică și - mai des - sunt factori care induc oncogeneza (afectează ADN-ul celular prin promovarea transformării neoplazice a celulei fiziologice într- o celulă tumorală ). Derivații de petrol sunt cele mai frecvente surse de benzen.
- În mod similar cu ceea ce face benzenul, alți compuși chimici acționează în moduri superpozabile: eter (aceștia pot fi de asemenea respirați), spirt alb ( ulei de terebentină), acetonă , pentru a numi cel mai frecvent utilizat.
În linii mari, se poate concluziona aici că otrăvirea prin piele este apanajul unor categorii profesionale (vopsitori, benzinării, metalurgiști, pictori și altele asemenea).
Intoxicații specifice
Printre toate formele de otrăvire există unele care trebuie tratate diferit de celelalte: [1]
- Otravire cu paracetamol
- Otravire cu alcali
- Intoxicația antiaritmică cu medicamente
- Intoxicații de către agenți anticolinergici
- Intoxicația cu medicamente anticonvulsivante
- Otravire cu arsen
- Otravire cu barbiturici
- Otravire cu benzodiazepine
- Otravire beta-blocanta
- Otravire cu cadmiu
- Otravire cu blocant al canalelor de calciu
- Intoxicare cu monoxid de carbon
- Otravire cu cianura
- Otravire cu glicozide cardiace
- Intoxicație antidepresivă triciclică
- Otravire cu etilen glicol
- Otravire cu halucinogen
- Otravire cu fier
- Otravire cu ciuperci
- Otravire cu isoniazide
- Otravire cu alcool izopropilic
- Saturnism
- Otravire cu litiu
- Otravire cu mercur
- Otravire cu metanol
- Otravire cu methemoglobinemie
- Intoxicație relaxantă musculară
- Intoxicație neuroleptică
- Intoxicarea cu insecticide
- Otravire cu salicilat
- Intoxicații simpatomimetice
- Otrăvire cu stricnină
- Otravire cu taliu
- Otravire cu teofilina
Notă
- ^ Harrison, Principiile medicinii interne (manualul - ediția a 16-a) paginile 83-94 , New York - Milano, McGraw-Hill, 2006, ISBN 88-386-2459-3 .
Bibliografie
- „Principiile biochimiei” de Lehninger Nelson David L., Cox Michael M.; Zanichelli Ed. Bologna, 1991.
- „Biochimie” de D. Voet, JG Voet; Editor Zanichelli, Bologna, 1994.
- „Biochimie” de Moran, Scrimgeour, Horton, Ochs, Rawn, (ediția a II-a); McGraw Hill Books Italia, Milano, 1996.
- „Biologia moleculară a celulei” de Alberts, Watson, Ed. Zanichelli, Bologna 199.
- „Biochimica” de L.Strayer, Ed., Zanichelli, Bologna, 1992.
Elemente conexe
- Arma biologică
- Intoxicația apei sau a substanțelor alimentare
- Centrul de control al otrăvurilor
- Razboi chimic
- Paralizarea otrăvirii crustaceelor
- Toxină
- Toxicologie
- Otravă
Alte proiecte
- Wikționarul conține dicționarul lema « otrăvire »
linkuri externe
- ( EN ) Poisoning , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
- Toxicitatea cianurilor , pe foreversposi.it . Adus la 24 noiembrie 2006 (arhivat din original la 12 mai 2006) .
- Toxicologie cu monoxid de carbon , pe nonsoloaria.com .
- Otravire cu dioxid de carbon , pe arpa.umbria.it .
- Otravire cu benzen , pe arpa.veneto.it .
- Toxicitatea eterului ( PDF ), pe sigmaaldrich.com .
- Toxicitate Aquaragia ( DOC ), pe sicurweb.it .
- Toxicitatea acetonei ( DOC ), pe Chimica.unipd.it . Adus la 24 noiembrie 2006 (arhivat din original la 15 octombrie 2006) .
Controlul autorității | Thesaurus BNCF 28303 · LCCN (RO) sh85103938 · NDL (RO, JA) 00573768 |
---|