Azide
ion azidic | |||
---|---|---|---|
Numele IUPAC | |||
ion triazrogen (1-) | |||
Caracteristici generale | |||
Masa moleculară ( u ) | 42.021 g / mol | ||
Aspect | culoare albă, inodoră, solidă cristalină. | ||
numar CAS | |||
Informații de siguranță | |||
Simboluri de pericol chimic | |||
Atenţie | |||
Fraze H | --- | ||
Sfaturi P | --- | ||
Azidele, numite și azide necorespunzătoare (traducere pedestre din engleză), sunt compuși binari din „formează azot cu un metal sau cu diferite grupări organice. Sunt săruri de acid azotat . Azida este, de asemenea, menționată în chimia anorganică la un anion cu formula N 3 - , în timp ce în chimia organică la o grupă funcțională, RN 3 .
N 3 - este un anion izoelectronic aproape liniar cu CO 2 și N 2 O , cu distanțe de legătură egale cu 116 pm.
Sinteză
Se obțin prin barbotarea oxidului de azot în amoniide alcaline topite:
Utilizări
Acest comportament este exploatat în detonatoarele militare ( azidă de plumb ) și comerciale (capsule airbag explozive), cu azida de sodiu mai frecventă; alți compuși sunt azida de mercur sau argintul .
Azida de sodiu (NaN 3 ) este un compus alb, foarte otrăvitor, utilizat în laboratoare ca conservant al fluidelor biologice ( plasmă , ser , diluții de anticorpi și alte probe biologice care conțin proteine ), deoarece are proprietăți bactericide. În cele din urmă, este folosit, după cum sa menționat deja, ca încărcătură de combustibil în airbag-uri .
O a doua utilizare a aplicației se referă la sinteza chimică; azide sunt folosite pentru a insera N - specie într - o moleculă. Recent s-a demonstrat că compusul azabicicloheptadienă [1] (al cărui anion prin transfer de N - se transformă în antracen ) este mult mai puțin periculos și acționează în același mod în condiții mult mai favorabile.
Siguranță
Anionul azid este toxic pentru corpul uman, deoarece inhibă complexul IV și, în consecință, lanțul de transport al electronilor în fosforilarea oxidativă. Are efecte similare cu cele ale otrăvirii cu cianură (inhibarea sintezei ATP).
- Compuși precum azida de sodiu sunt descompuși în oxid nitric de către globulele roșii din sânge , declanșând un proces de otrăvire.
- În contact cu acizii , sărurile azidice se descompun în acid azotat și hidrogen .
- Cele mai multe dintre ele (în special azidele metalelor grele) sunt foarte sensibile atât la căldură, cât și la stresul mecanic, iar în aceste condiții se descompun cu viteză mare, generând o deflagrație sau o explozie , prin urmare sinteza sau depozitarea lor necesită precauții speciale.
- Azida de sodiu nu trebuie folosită niciodată în reacțiile în care diclorometanul este utilizat ca solvent deoarece cei doi compuși reacționează pentru a forma diazidometanul extrem de exploziv.
- 1-diazidocarbamoil-5-azidotetrazol (C 2 N 14 ) este unul dintre cei mai explozivi și instabili compuși cunoscuți.
Cercetătorii care l-au sintetizat scriu: Sensibilitatea C 2 N 14 depășește capacitățile noastre de măsurare. Cea mai mică greutate disponibilă pentru testele de impact și frecare îl face să se descompună exploziv ... În timpul înregistrării spectrelor IR și Raman, explozii au avut loc de la expunerea simplă la lumina laserului de intensitate redusă. [2]
Azida de plumb , de exemplu, se descompune în funcție de următoarea reacție:
Notă
- ^ Angew. Chem. Ed. Int. , 1998, 37 , 945
- ^ ( EN ) TM Klapötke, FA Martin și J. Stierstorfer, C 2 N 14 : Un azidotetrazol binar energetic și extrem de sensibil , în Angew. Chem. Ed. Int. , Vol. 50, nr. 18, 2011, pp. 4227-4229, DOI : 10.1002 / an.201100300 .
Bibliografie
- I. Bertini, F. Mani, Chimie anorganică , CEDAM, ISBN 88-13-16199-9
Alte proiecte
- Wikționarul conține dicționarul lema « azide »
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre azide
Controlul autorității | Thesaurus BNCF 31774 · LCCN (RO) sh85010647 · BNF (FR) cb12269660q (data) |
---|