Azide

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
ion azidic
Structura lui Lewis
Structură sferică 3D
Structura 3D sferele van de Waals
Numele IUPAC
ion triazrogen (1-)
Caracteristici generale
Masa moleculară ( u ) 42.021 g / mol
Aspect culoare albă, inodoră, solidă cristalină.
numar CAS 14343-69-2
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
inflamabil iritant
Atenţie
Fraze H ---
Sfaturi P ---
Structura generală a unei azide organice

Azidele, numite și azide necorespunzătoare (traducere pedestre din engleză), sunt compuși binari din „formează azot cu un metal sau cu diferite grupări organice. Sunt săruri de acid azotat . Azida este, de asemenea, menționată în chimia anorganică la un anion cu formula N 3 - , în timp ce în chimia organică la o grupă funcțională, RN 3 .

N 3 - este un anion izoelectronic aproape liniar cu CO 2 și N 2 O , cu distanțe de legătură egale cu 116 pm.

Sinteză

Se obțin prin barbotarea oxidului de azot în amoniide alcaline topite:

Utilizări

Acest comportament este exploatat în detonatoarele militare ( azidă de plumb ) și comerciale (capsule airbag explozive), cu azida de sodiu mai frecventă; alți compuși sunt azida de mercur sau argintul .

Azida de sodiu (NaN 3 ) este un compus alb, foarte otrăvitor, utilizat în laboratoare ca conservant al fluidelor biologice ( plasmă , ser , diluții de anticorpi și alte probe biologice care conțin proteine ), deoarece are proprietăți bactericide. În cele din urmă, este folosit, după cum sa menționat deja, ca încărcătură de combustibil în airbag-uri .

O a doua utilizare a aplicației se referă la sinteza chimică; azide sunt folosite pentru a insera N - specie într - o moleculă. Recent s-a demonstrat că compusul azabicicloheptadienă [1] (al cărui anion prin transfer de N - se transformă în antracen ) este mult mai puțin periculos și acționează în același mod în condiții mult mai favorabile.

Siguranță

Anionul azid este toxic pentru corpul uman, deoarece inhibă complexul IV și, în consecință, lanțul de transport al electronilor în fosforilarea oxidativă. Are efecte similare cu cele ale otrăvirii cu cianură (inhibarea sintezei ATP).

  • Compuși precum azida de sodiu sunt descompuși în oxid nitric de către globulele roșii din sânge , declanșând un proces de otrăvire.
  • În contact cu acizii , sărurile azidice se descompun în acid azotat și hidrogen .
  • Cele mai multe dintre ele (în special azidele metalelor grele) sunt foarte sensibile atât la căldură, cât și la stresul mecanic, iar în aceste condiții se descompun cu viteză mare, generând o deflagrație sau o explozie , prin urmare sinteza sau depozitarea lor necesită precauții speciale.
  • Azida de sodiu nu trebuie folosită niciodată în reacțiile în care diclorometanul este utilizat ca solvent deoarece cei doi compuși reacționează pentru a forma diazidometanul extrem de exploziv.
  • 1-diazidocarbamoil-5-azidotetrazol (C 2 N 14 ) este unul dintre cei mai explozivi și instabili compuși cunoscuți.
Formula C 2 N 14

Cercetătorii care l-au sintetizat scriu: Sensibilitatea C 2 N 14 depășește capacitățile noastre de măsurare. Cea mai mică greutate disponibilă pentru testele de impact și frecare îl face să se descompună exploziv ... În timpul înregistrării spectrelor IR și Raman, explozii au avut loc de la expunerea simplă la lumina laserului de intensitate redusă. [2]

Azida de plumb , de exemplu, se descompune în funcție de următoarea reacție:

Notă

  1. ^ Angew. Chem. Ed. Int. , 1998, 37 , 945
  2. ^ ( EN ) TM Klapötke, FA Martin și J. Stierstorfer, C 2 N 14 : Un azidotetrazol binar energetic și extrem de sensibil , în Angew. Chem. Ed. Int. , Vol. 50, nr. 18, 2011, pp. 4227-4229, DOI : 10.1002 / an.201100300 .

Bibliografie

Alte proiecte

Controlul autorității Thesaurus BNCF 31774 · LCCN (RO) sh85010647 · BNF (FR) cb12269660q (data)
Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei