Azidă de sodiu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Azidă de sodiu
Azidă de sodiu.svg
Numele IUPAC
azidă de sodiu
Denumiri alternative
azidă de sodiu
azidă de sodiu
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută NaN 3
Masa moleculară ( u ) 65,01 g / mol
Aspect alb solid
numar CAS 26628-22-8
Numărul EINECS 247-852-1
PubChem 33557
ZÂMBETE
[N-]=[N+]=[N-].[Na+]
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs ) 1,85 (20 ° C)
Solubilitate în apă 420 g / l (17 ° C)
Temperatură de topire 275 ° C (548 K) (descompunere)
Temperatura de fierbere 300 ° C (573 K) (descompunere puternică)
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
toxicitate acuta periculos pentru mediu
Pericol
Fraze H 300 - 410 - EUH032
Sfaturi P 264 - 273 - 301 + 310 - 501 [1] [2]

L 'azidă de sodiu (denumirea de azidă este un nume greșit, deoarece este pur și simplu cuvântul englezesc pentru "azidă") este sarea de sodiu a acidului " hidrazoic .

La temperatura camerei apare ca un solid alb inodor. Este un compus foarte toxic , periculos pentru mediu . Se descompune în sodiu metalic și azot molecular (Na și N2) , dacă este încălzit peste 300 ° C ,

Sinteză

Metoda obișnuită de preparare începe de la amoniac (NH 3 ) și are loc în două etape.

În prima etapă, amoniacul reacționează cu sodiul pentru a da amoniidă de sodiu :

Amoniida de sodiu este apoi reacționată cu oxid de dinitrogen .

In mod alternativ, sarea poate fi obținută prin reacția de azotat de sodiu (NaNO 3) cu ammoniide de sodiu.

Aplicații

Cea mai importantă utilizare este în funcționarea airbagului : atunci când mașina este lovită, se produce o descărcare electrică care încălzește NaN 3 , eliberând azot (N 2 ) care umple instantaneu airbagul; eliberat a sodiu (Na) este extrem de reactiv , dar se transformă imediat în inert silicati alcalini , prin reacția cu KNO 3 ( nitrat de potasiu ) și SiO2 ( silice ). Este, de asemenea, utilizat pentru prepararea unor medii de cultură selective: dacă concentrația sa este scăzută, inhibă dezvoltarea bacteriilor Gram; dacă, pe de altă parte, este ridicat, Gram + sunt, de asemenea, inhibate.

Toxicitate

Azida de sodiu este foarte toxică. Chiar și ingerarea câtorva miligrame poate duce la moarte. De asemenea, este toxic pentru mediu, fiind capabil să distrugă bacteriile solului, plantele și semințele, iar pericolul său este accentuat de solubilitatea ridicată în apă care poate duce la răspândirea acestuia.

Notă

  1. ^ Sigma Aldrich; rev. din 28.07.2012
  2. ^ Aruncați la o instalație autorizată de eliminare a deșeurilor.

Alte proiecte

Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei