Dioxid de vanadiu
Dioxid de vanadiu | |
---|---|
Numele IUPAC | |
Dioxid de vanadiu (IV) | |
Denumiri alternative | |
Dioxid de vanadiu Oxid de vanadiu (IV) | |
Caracteristici generale | |
Formula moleculară sau brută | VO 2 |
Masa moleculară ( u ) | 82.9403 [1] |
Aspect | Pulbere fină cristalină verde foarte închisă [2] |
numar CAS | |
Numărul EINECS | 234-841-1 |
PubChem | 82849 |
ZÂMBETE | O=[V]=O |
Proprietăți fizico-chimice | |
Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 4.571 (monoclinic) 4.653 (tetragonal) |
Temperatură de topire | 2240 |
Proprietăți termochimice | |
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −232,63 [1] |
S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 265,26 [1] |
Informații de siguranță | |
Simboluri de pericol chimic | |
Atenţie | |
Fraze H | 315 - 319 |
Sfaturi P | 305 + 351 + 338 [3] |
Dioxid de vanadiu sau oxid de vanadiu (IV), este oxidul stabil de vanadiu (IV), cu formula VO 2. De culoare albastru închis, este o substanță amfoteră , solubilă atât în baze cât și în acizi necomplexați, cu care formează ionul albastru al vanadil pentahidratului VO (H 2 O) 5 ++ . Dintre acestea, prin acidulare la pH = 4, se obține gri VO hidroxid 2. nH 2 O.
Sinteză
Se obține prin reducerea ușoară a pentoxidului de divanadiu V 2 O 5 . O metodă clasică constă în fuziunea V 2 O 5 cu acidul oxalic .
Reactivitate
În apă cu acizi și baze pentru a da vanadyl pentahidrat ion VO (H 2 O) 5 ++. Prin fuziune cu oxizi metalici alcalino-pământoși (M (II) ) pentru a da compuși solizi descriși în general ca M (II) VO 3 și M (II) 2 VO 4 .
Vanadile
Cationul 2+ de dioxid de vanadiu (IV) datorat pierderii unui ion de oxigen se numește oxovanadiu (IV) sau ion vanadil , cu formula VO ++ . Reprezintă cea mai importantă chimie a VO 2 . Ionul și mulți dintre compușii săi sunt predominant de culoare albastră, unele complexe cu baze Schiff au culori variind de la galben la maro, dar au fost găsiți compuși de culori diferite (de exemplu, Na 8 (VO) 2 (SO 4 ) 6 , verde [ 4] ). Vanadilul se obține și prin reducerea ușoară a ionului VO 2 + sau prin oxidarea cu aer a soluțiilor de V 3+ . Interacțiunea dintre V 2 O 5 cu acid clorhidric în etanol produce soluții care conțin VOCI 5 3- specii care pot fi folosite ca sursă de complecși de vanadil.
Vanadilul formează compuși solizi stabili cu oxoanioni, dintre care unii sunt de importanță practică sau în sinteza chimică (catalizatori pentru sinteza chimică). Exemple sunt:
- clorură de vanadil , VOCl 2 , utilizată în chimia vopsirii ca mordant .
- Sulfatul de α- și β- vanadil , VOSO 4 , utilizat în medicină și ca supliment alimentar.
- molibdat de vanadil , VO (MoO4)
- VO (Dacă 2 SAU 5 )
- VO (SiP 2 O 8 )
plus o gamă foarte largă de complecși , de asemenea , cu liganzi organici ( de exemplu , vanadyl diacetylacetate, C 10 H 14 O 5 V).
Notă
Alte proiecte
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre dioxid de vanadiu
linkuri externe
- ( EN ) Dioxid de vanadiu , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.