Dioxid de vanadiu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Dioxid de vanadiu
Structura cristalină a dioxidului de vanadiu
Numele IUPAC
Dioxid de vanadiu (IV)
Denumiri alternative
Dioxid de vanadiu
Oxid de vanadiu (IV)
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută VO 2
Masa moleculară ( u ) 82.9403 [1]
Aspect Pulbere fină cristalină verde foarte închisă [2]
numar CAS 12036-21-4
Numărul EINECS 234-841-1
PubChem 82849
ZÂMBETE
O=[V]=O
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs ) 4.571 (monoclinic)
4.653 (tetragonal)
Temperatură de topire 2240
Proprietăți termochimice
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) −232,63 [1]
S 0 m (J K −1 mol −1 ) 265,26 [1]
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
iritant
Atenţie
Fraze H 315 - 319
Sfaturi P 305 + 351 + 338 [3]

Dioxid de vanadiu sau oxid de vanadiu (IV), este oxidul stabil de vanadiu (IV), cu formula VO 2. De culoare albastru închis, este o substanță amfoteră , solubilă atât în baze cât și în acizi necomplexați, cu care formează ionul albastru al vanadil pentahidratului VO (H 2 O) 5 ++ . Dintre acestea, prin acidulare la pH = 4, se obține gri VO hidroxid 2. nH 2 O.

Sinteză

Se obține prin reducerea ușoară a pentoxidului de divanadiu V 2 O 5 . O metodă clasică constă în fuziunea V 2 O 5 cu acidul oxalic .

Reactivitate

În apă cu acizi și baze pentru a da vanadyl pentahidrat ion VO (H 2 O) 5 ++. Prin fuziune cu oxizi metalici alcalino-pământoși (M (II) ) pentru a da compuși solizi descriși în general ca M (II) VO 3 și M (II) 2 VO 4 .

Vanadile

Cationul 2+ de dioxid de vanadiu (IV) datorat pierderii unui ion de oxigen se numește oxovanadiu (IV) sau ion vanadil , cu formula VO ++ . Reprezintă cea mai importantă chimie a VO 2 . Ionul și mulți dintre compușii săi sunt predominant de culoare albastră, unele complexe cu baze Schiff au culori variind de la galben la maro, dar au fost găsiți compuși de culori diferite (de exemplu, Na 8 (VO) 2 (SO 4 ) 6 , verde [ 4] ). Vanadilul se obține și prin reducerea ușoară a ionului VO 2 + sau prin oxidarea cu aer a soluțiilor de V 3+ . Interacțiunea dintre V 2 O 5 cu acid clorhidric în etanol produce soluții care conțin VOCI 5 3- specii care pot fi folosite ca sursă de complecși de vanadil.

Vanadilul formează compuși solizi stabili cu oxoanioni, dintre care unii sunt de importanță practică sau în sinteza chimică (catalizatori pentru sinteza chimică). Exemple sunt:

plus o gamă foarte largă de complecși , de asemenea , cu liganzi organici ( de exemplu , vanadyl diacetylacetate, C 10 H 14 O 5 V).

Notă

  1. ^ a b c NIST Web Book
  2. ^ Cartea chimică
  3. ^ Sigma Aldrich; rev. din 18.09.2012
  4. ^ Acta Chem. Scand. , 53, 1999, 15-23

Alte proiecte

linkuri externe

Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei