Dioxid de sulf

Dioxid de sulf


Numele IUPAC
dioxid de sulf
Denumiri alternative
dioxid de sulf oxid sulfuros dioxid de sulf
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	SO ₂
Masa moleculară ( u )	64.06
Aspect	gaz incolor
numar CAS	7446-09-5
Numărul EINECS	231-195-2
PubChem	1119
ZÂMBETE	`O=S=O`
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (kg m ⁻³ , în cs )	2.6288
Solubilitate în apă	112 g / l la 293 K
Temperatură de topire	−75,5 ° C (197,7 K)
Temperatura de fierbere	−10 ° C (263 K)
Punct critic	430 K (157 ° C) 7,8 × 10 ⁶ Pa
Presiunea de vapori ( Pa ) la 293 K.	3,3 × 10 ⁵
Proprietăți termochimice
Δ _f H ⁰ (kJ mol ⁻¹ )	−296,8
Δ _f G ⁰ (kJ mol ⁻¹ )	−300,1
S ⁰ _m (J K ⁻¹ mol ⁻¹ )	248.2
C ⁰ _{p, m} (J K ⁻¹ mol ⁻¹ )	39.9
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic

Pericol
Fraze H	331 - 314 - 280 ^[1]
Sfaturi P	260 - 280 - 304 + 340 - 303 + 361 + 353 - 305 + 351 + 338 - 315 - 405 - 403 ^[2]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Dioxidul de sulf (denumit IUPAC dioxidul de sulf , numit și dioxidul de sulf sau oxidul de sulf (IV) ) este un gaz incolor cu miros empheumatic tipic (de ardere nu neapărat intens, dar sufocant), foarte solubil în apă (până la 39 de volume în volum de apă). Formula sa chimică este S O ₂ . Atomul de sulf formează o legătură dublă cu un atom de oxigen și o legătură covalentă dativă cu celălalt atom de oxigen. Este alcătuit din molecule în formă de V al căror vârf este ocupat de atomul de sulf și al cărui unghi de legătură este de 119 ° 30 '. În timp ce posedă un dublet fără legătură pe sulf este un acid Lewis; nu formează un aduct stabil cu apa, ci cu baze mai puternice (cum ar fi aminele). Este un solvent acid și poate fi utilizat ca solvent neapos pentru substanțe acide, deoarece nu reacționează cu ele.

Substanța este puternic iritantă și dăunătoare ochilor și căilor respiratorii: prin inhalare poate provoca edem pulmonar acut și expunerea prelungită poate duce la moarte. Prezența dioxidului de sulf în aer poate fi simțită prin apariția unui gust metalic în gură, chiar și în concentrații sub pragul olfactiv.

În soluție este aproape complet sub formă hidratată ca SO ₂ · 6 H ₂ O și formează cantități mici de acid sulfuros (H ₂ SO ₃ ).

Reacționează violent cu amoniac și amine , acroleină , acetilenă , metale alcaline , clor , oxid de etilenă și 1,3-butadienă .

În prezența apei sau a vaporilor de apă, acesta atacă multe metale, inclusiv aluminiu , fier , oțel , alamă , cupru și nichel .

Lichefiat, poate coroda plasticul și cauciucul .

Există un dativ și o legătură dublă

Producție

Dioxidul de sulf este produs industrial cu următoarele procese:

arderea de sulf în aer

{\ce {S + O2 -> SO2}}

{\ displaystyle {\ ce {S + O2 -> SO2}}}

{\ displaystyle {\ ce {S + O2 -> SO2}}}

arderea hidrogenului sulfurat în aer

{\ce {2 H2S + 3 O2 -> 2 SO2 + 2 H2O}}

{\ displaystyle {\ ce {2 H2S + 3 O2 -> 2 SO2 + 2 H2O}}}

{\ displaystyle {\ ce {2 H2S + 3 O2 -> 2 SO2 + 2 H2O}}}

prăjirea sulfurilor metalice cu aer în furnalele (în special pirita )

{\ce {2 FeS + 3 O2 -> 2 SO2 + 2 FeO}}

{\ displaystyle {\ ce {2 FeS + 3 O2 -> 2 SO2 + 2 FeO}}}

{\ displaystyle {\ ce {2 FeS + 3 O2 -> 2 SO2 + 2 FeO}}}

Utilizări

Cea mai mare parte a dioxidului de sulf este transformată în trioxid (SO ₃ ) prin oxidare de contact; acesta din urmă este apoi utilizat pentru a produce acid sulfuric .

{\ce {2 SO2 (g) + O2 -> 2 SO3}}

{\ displaystyle {\ ce {2 SO2 (g) + O2 -> 2 SO3}}}

{\ displaystyle {\ ce {2 SO2 (g) + O2 -> 2 SO3}}}

Reacția este exotermă și este favorizată de temperaturi scăzute. Odată ce o plasă de platină a fost utilizată ca catalizator , un catalizator excelent care funcționează la temperaturi scăzute, dar foarte scump și ușor de otrăvit. Astăzi se preferă utilizarea celor mai puțin costisitoare și rezistente la otrăvirea dioxidului de vanidiu (V ₂ O ₅ ).

Cantități mici de dioxid de sulf sunt folosite pentru a produce sulfiți (SO ₃ ^2- ) folosiți pentru albire și pentru conservarea alimentelor și a vinului . În vin, sulfiții limitează dezvoltarea bacteriilor și drojdiilor, blochează orice fermentație, au o funcție antioxidantă și favorizează extragerea culorii și a aromelor din tescovină, limita legală în Uniunea Europeană este de 150 mg / l pentru vinurile roșii, 200 mg / l pentru albi și roze, derogabile pentru unele vinuri de până la 400 mg / l ^[3] .

Sub formă lichefiată este, de asemenea, utilizat ca solvent neapos.

De asemenea, este utilizat pentru fabricarea sulfonatului organic și a sulfurii de carbon , ca albitor în industria hârtiei, zahărului și a fibrelor textile, ca agent reducător în producția de tanin și în industria tipografică, ca pesticid și antiseptic în industrie. industria alimentară și frigorifică.

Printre aditivii alimentari este identificat prin inițialele E 220 .

Efecte asupra oamenilor și asupra mediului

Nori de dioxid de sulf emiși de craterul Halemaʻumaʻu al vulcanului Kīlauea de pe insula Hawaii .

Dioxidul de sulf și dioxidul de sulf (SO ₂ și SO ₃ , indicat prin termenul general SO), sunt principalii poluanți atmosferici pe bază de sulf. Principala sursă de poluare este arderea combustibililor fosili ( cărbune și derivați ai petrolului ) în care sulful este prezent ca impuritate. De asemenea, sunt emise în atmosferă în timpul erupțiilor vulcanice ^[4] : când ajung în stratosferă sunt transformate în particule de acid sulfuric care reflectă razele solare, reducând parțial radiația care ajunge la solul pământului.

Dioxidul de sulf este un iritant puternic al căilor respiratorii; expunerea prelungită la concentrații chiar minime (unele părți pe miliard , ppb) poate duce la faringită, oboseală și tulburări senzoriale (ochi, nas etc.).

Din 1980 , emisiile cauzate direct de oameni (datorită încălzirii și traficului) au scăzut semnificativ datorită utilizării tot mai mari de metan și scăderii cantității de sulf conținute în motorină și în alți combustibili lichizi și solizi. Emisiile datorate prezenței centralelor termoelectrice rămân mai îngrijorătoare, măsura în care, totuși, a fost sub control de ani de zile, datorită procesului de desulfurare , care realizează absorbția SO2, până la câteva ppm. Procesul de desulfurare este acum prezent și funcționează pe toate centralele termoelectrice alimentate cu păcură și cărbune.

Notă

^ ESIS - Clasificare și etichetare: CLP / GHS
^ Fișă informativă privind dioxidul de sulf pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Internet Archive .
^ EUROPA (fișier pdf)
^ Sursa: La Repubblica, 19.04.2010, "Erupția Eyjafjallajokull"

Elemente conexe

Alte proiecte

Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre dioxidul de sulf

linkuri externe

( EN ) Dioxid de sulf , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
Prepararea dioxidului de sulf și a acidului sulfuros , pe itchiavari.org .

Controlul autorității	Tezaur BNCF 31214 · LCCN (EN) sh85130378 · GND (DE) 4180392-9 · BNF (FR) cb119764496 (data) · NDL (EN, JA) 00.568.537

Portalul agriculturii

Portalul chimiei

[1] ESIS - Clasificare și etichetare: CLP / GHS

[2] Fișă informativă privind dioxidul de sulf pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Internet Archive .

[3] EUROPA (fișier pdf)

[4] Sursa: La Repubblica, 19.04.2010, "Erupția Eyjafjallajokull"

[1]

[2]

[3]

[4]