Borohidrură de sodiu
| Borohidrură de sodiu | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| tetrahidroborat de sodiu | |
| Denumiri alternative | |
| borohidrură de sodiu | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | NaBH 4 |
| Greutatea formulei ( u ) | 37,83 |
| Aspect | solid cristalin de culoare albă până la galbenă |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 241-004-4 |
| PubChem | 4311764 |
| ZÂMBETE | [BH4-].[Na+] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 1,07 |
| Solubilitate în apă | 550 g / L la 298 K. cu descompunere lentă |
| Temperatură de topire | ~ 400 ° C (~ 673 K) cu descompunere |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −1844,7 |
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | −1750,1 |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 145.3 |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 120.3 |
| Informații de siguranță | |
| Punct de flacără | 69 ° C (342 K) |
| Temperatură de autoaprindere | ~ 220 ° C (~ 493 K) |
| Simboluri de pericol chimic | |
   | |
| Pericol | |
| Fraze H | 260 - 301 - 314 - 360f -EUH014 |
| Sfaturi P | 201 - 231 + 232 - 280 - 308 + 313 - 370 + 378 - 402 + 404 [1] [2] |
Borohidrura de sodiu (sau borohidrura de sodiu sau tetrahidroboratul de sodiu ) are formula chimică Na B H 4 . La temperatura camerei este un solid, vândut în general sub formă de pulbere, solubil în apă rece ( pH-ul alcalin stabilizează foarte mult aceste soluții) și instabil în apă fierbinte, cu care reacționează chiar și la pH ridicat. Reacționează lent în etanol cu evoluția hidrogenului , mai rapid în metanol . Este practic insolubil în tetrahidrofuran .
Este un reactiv de reducere selectiv utilizat în special în producția de medicamente, intermediari și substanțe chimice fine. Spre deosebire de alți compuși reducători, fiind un reactiv cu energie scăzută, permite reducerea selectivă a grupărilor carbonil de aldehide și cetone fără a modifica totuși alte grupuri prezente posibil pe moleculă , cum ar fi esteri , lactone , acizi carboxilici , epoxizi , nitrilii și compuși nitro .
De asemenea, reduce halogenurile de alchil secundar și terțiar la alcanii corespunzători. Este utilizat ca agent reducător în reacțiile de demercurizare.
A fost sintetizat pentru prima dată în 1943 de HI Schlesinger și HC Brown, cercetători de la Universitatea din Chicago , printr-o reacție între hidrură de sodiu și borat de metil.
Acesta găsește utilizarea în celule de combustibil la scară mică ca mijloc de stocare a hidrogenului. Hidrogenul poate fi produs fie prin descompunerea soluției apoase și trimis la o celulă de hidrogen, fie borohidrura de sodiu poate fi descompusă direct în celula însăși:
Boratul de sodiu poate fi recuperat ulterior pentru a regenera borohidrida, făcând procesul potențial util pentru pilele de combustibil reumplute.
Notă
- ^ În caz de incendiu, stingeți cu nisip
- ^ Fișă informativă despre borohidrură de sodiu pe IFA-GESTIS
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre borohidrură de sodiu
linkuri externe
- ( EN ) Borohidrură de sodiu , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
| Controlul autorității | GND ( DE ) 4301534-7 |
|---|
