Brom

iso: izotop
NA: abundență în natură
TD: timpul de înjumătățire
DM: modul de descompunere
DE: energia de descompunere în MeV
DP: produs de descompunere

Bromul este elementul chimic cu numărul atomic 35 și simbolul său este Br . Numele său derivă din grecescul βρῶμος brōmos , care înseamnă „duhoare”. Aparține grupului de halogeni .

Caracteristici

Bromul este un lichid nemetalic la temperatura camerei . ^[2] Apare ca un lichid greu, care curge, de culoare roșu-maroniu, ^[1] similar cu cel al dioxidului de azot , ușor de evaporat și caracterizat printr-un miros intens și neplăcut. Ca halogen , reactivitatea sa chimică este similară cu cea a clorului sau a iodului și intermediară, din punct de vedere al activității, cu aceste două elemente. ^[1] Se dizolvă foarte bine în apă și solvenți organici, cărora le conferă o culoare portocalie tipică. Reacționează cu multe elemente și are un puternic efect de albire.

Bromul este un element foarte reactiv și are un comportament puternic oxidant în prezența apei, cu care se disproporționează transformându-se în ion hipobromit și ion bromură. Reacționează cu ușurință prin adăugare sau substituție cu numeroși compuși organici precum amine , fenoli , alchene , hidrocarburi alifatice și aromatice , cetone și altele. Spre metale este mult mai reactiv dacă în prezența apei, cu toate acestea, bromul anhidru reacționează energic cu aluminiul , mercurul , titanul și toate metalele alcaline și alcalino-pământoase .

Extracţie

Cea mai mare parte a bromului este extrasă din apa mării unde este prezentă sub formă de bromură . Prin trecerea clorului gazos într-o soluție de brom la temperaturi peste 700 ° C reacția are loc: ^[3]

{\ce {2Br^- + Cl2 -> Br2 + 2Cl-}}

{\ displaystyle {\ ce {2Br ^ - + Cl2 -> Br2 + 2Cl-}}}

{\ displaystyle {\ ce {2Br ^ - + Cl2 -> Br2 + 2Cl-}}}

Clorul rămâne în soluție sub formă de clorură în timp ce bromul gazos pur este trimis într-uncondensator și stocat ^[4]

Aplicații

Bromul este utilizat pentru a produce o varietate de compuși utilizați în industrie și agricultură. În mod tradițional, utilizarea principală a bromului este în producția de 1,2-dibromoetan folosită ca agent anti-clocot pentru super benzină , acum nu mai este utilizată din motive de poluare .

Bromul este, de asemenea, utilizat pentru a produce bombe de fum, ignifuge , compuși pentru purificarea apei , coloranți, medicamente, dezinfectanți, bromuri anorganice pentru pelicule fotografice ( bromură de argint ).

Bromul este utilizat pentru a produce ulei vegetal bromurat , un emulgator în diferite băuturi cu aromă de lămâie .

Istorie

Bromul a fost descoperit de Antoine Balard în mlaștinile sărate din Montpellier în 1826 , dar nu a fost produs în cantitate decât în 1860 . ^[1]

Disponibilitate

Bromul este răspândit în rocile de suprafață sub formă de bromură . Datorită spălării, sărurile de brom s-au acumulat în apa mării (85 ppm ) și ar putea fi extrase la un cost acceptabil din sărurile și Marea Moartă (până la 5 000 ppm).

În 2001 aproximativ 500.000 de tone de brom pentru o valoare de 2,5 miliarde de dolari : cei mai mari producători au fost Statele Unite și Israel . Datorită costului ridicat de până la 5 dolari pe kilogram, bromul este reciclat mai degrabă decât aruncat ca deșeu.

Sinteza în laborator

În laborator, cantități mici de brom pot fi preparate prin oxidarea unei sări de brom, cum ar fi bromura de potasiu , cu un amestec de acid clorhidric și peroxid de hidrogen . Alternativ, acidul azotic poate fi utilizat ca agent oxidant.

Precauții

Simboluri de pericol chimic
Pericol
fraze H	330 - 314 - 400
Expresii R.	R 26-35-50
sfat P	210 - 273 - 304 + 340 - 305 + 351 + 338 - 309 + 310 - 403 + 233 ^[5]
Fraze S.	S 1 / 2-7 / 9-26-45-61
Produsele chimice trebuie manipulat cu precauție
Avertizări

Bromul pur este foarte iritant și, în formă concentrată, produce vezicule dureroase pe pielea goală, în special pe membranele mucoase . Chiar și cantități mici de vapori de brom (de la 10 ppm în sus) pot afecta respirația și în cantități mai mari pot deteriora grav sistemul respirator .

Datorită pericolului său, este necesar să purtați ochelari de protecție și să asigurați o ventilație adecvată la manipularea acestei substanțe.

Notă

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ( EN ) Thermopedia, "Brom"
^ În general ca „ temperatura ambiantă ”, aceștia își asumă temperatura de 25 ° C (adică 298 K ), pentru care singurele elemente care au o temperatură de topire mai scăzută sunt bromul (T _fus = 265,95 K) și mercurul (T _fus = 234,32 K), dar , în sensul său cel mai general, temperatura poate fi orice temperatură compatibil cu condițiile meteorologice , se poate spune că chiar și elementele metalice cesiu (T _fus = 301,59 K), galiu (T _fus = 302,91 K), franciu (T _fus = 300,15 K) și rubidiu (T _fus = 312,4 K) sunt lichide la temperaturi „apropiate” de temperatura ambiantă.
^ Rolla , p. 301 .
^ (EN) Brom , pe www.ucc.ie. Adus la 12 august 2010 (arhivat din original la 10 martie 2011) . .
^ fișă informativă brom pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet ..

Bibliografie

Francesco Borgese, Elementele tabelului periodic. Descoperire, proprietăți, utilizări. Manual chimic, fizic, geologic , Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1 .
R. Barbucci, A. Sabatini și P. Dapporto, Tabel periodic și proprietăți ale elementelor , Florența, Edizioni V. Morelli, 1998 (arhivat din original la 22 octombrie 2010) .
Luigi Rolla, Chimie și mineralogie. Pentru licee , ediția a 29-a, Dante Alighieri, 1987.

Alte proiecte

Wikționarul conține dicționarul lema « bromo »
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe brom

linkuri externe

Bromo , pe Treccani.it - Enciclopedii online , Institutul Enciclopediei Italiene .
( EN ) Bromo , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
(RO) Brom , pe WebElements.com.
(EN) Bromine , pe EnvironmentalChemistry.com.
( EN ) Brom , în periodic.lanl.gov , Laboratorul Național Los Alamos .

Controlul autorității	Tesauro BNCF 31087 · LCCN (EN) sh85017053 · GND (DE) 4146635-4 · BNF (FR) cb12166058m (dată) · NDL (EN, JA) 00.572.452

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei

[thermo-1] ^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ( EN ) Thermopedia, "Brom"

[2] În general ca „ temperatura ambiantă ”, aceștia își asumă temperatura de 25 ° C (adică 298 K ), pentru care singurele elemente care au o temperatură de topire mai scăzută sunt bromul (T _fus = 265,95 K) și mercurul (T _fus = 234,32 K), dar , în sensul său cel mai general, temperatura poate fi orice temperatură compatibil cu condițiile meteorologice , se poate spune că chiar și elementele metalice cesiu (T _fus = 301,59 K), galiu (T _fus = 302,91 K), franciu (T _fus = 300,15 K) și rubidiu (T _fus = 312,4 K) sunt lichide la temperaturi „apropiate” de temperatura ambiantă.

[3] Rolla , p. 301 .

[4] (EN) Brom , pe www.ucc.ie. Adus la 12 august 2010 (arhivat din original la 10 martie 2011) . .

[5] șă informativă brom pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet ..

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]