Carbonat de cupru
| Carbonat de cupru | |
|---|---|
 | |
| Numele IUPAC | |
| trioxocarbonat de cupru (IV) | |
| Denumiri alternative | |
| carbonat cupric carbonat de cupru (II) | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | CuCO 3 |
| Masa moleculară ( u ) | 123.555 g / mol |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 214-671-4 |
| PubChem | 14452 |
| ZÂMBETE | C(=O)([O-])[O-].[Cu+2] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Solubilitate în apă | insolubil |
| Temperatură de topire | 200 ° C |
| Temperatura de fierbere | 290 ° C (descompunere) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
 | |
| Atenţie | |
| Fraze H | 302 - 315 - 319 - 335 |
| Sfaturi P | 261 - 305 + 351 + 338 [1] |
Carbonatul de cupru este sarea de cupru (II) a acidului carbonic .
Sinteză
Carbonat de cupru pur nu poate fi sintetizat prin reacția de schimb: prin reacția unei sări de cupru (II) cu un solubil carbonat , un precipitat albastru se obține format din Cu (OH) 2 și Čuĉo 3 într - un raport molar 1: 1.
- 2 Cu 2+ + 2 CO 3 2- + H 2 O → CuCO 3 ↓ + Cu (OH) 2 ↓ + CO 2 ↑
Aceasta explică eliberarea bulelor de dioxid de carbon în timpul reacției.
Cu toate acestea, cei doi compuși care compun precipitatul pot fi separați prin scufundarea lor într-o soluție de amoniac .
- CuCO 3 (s) Cu (OH) 2 (s) + 4 NH 3 (aq) → CuCO 3 (s) + [Cu (NH 3 ) 4 ] 2+ (aq) + 2 OH - (aq)
Procedând astfel, veți obține o soluție albastră intensă a reactivului Schweizer în care hidroxidul cupric este dizolvat, în timp ce carbonatul rămâne nedizolvat în partea de jos. Prin filtrarea întregului și clătirea precipitatului cu alt amoniac diluat, se va obține carbonat cupric pur.
Dacă doriți să produceți cantități mari de carbonat cupric în laborator, este recomandat să utilizați un extractor , pentru a recicla solventul (amoniac) și, de asemenea, să păstrați hidroxidul cupric.
Carbonatul de cupru bazic poate fi obținut și prin reacția bicarbonatului de sodiu și a sulfatului de cupru, conform reacției:
2 CuSO 4 + 4 NaHCO 3 → Cu 2 (OH) 2 CO 3 ↓ + 2 Na 2 SO 4 + 3 CO 2 + H 2 O
Sau cu carbonat de sodiu și sulfat cupric:
2 CuSO 4 + 2 Na 2 CO 3 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3 ↓ + 2 Na 2 SO 4 + CO 2
De îndată ce este sintetizat are o culoare albastru turcoaz, dar după câteva zile, dacă este expus la aer, își asumă o culoare verde tipică, datorită dioxidului de carbon prezent în atmosferă, de fapt, hidroxidul conținut reacționează cu acesta și formează carbonat de cupru pur conform reacției:
Cu (OH) 2 + CO 2 = CuCO 3 ↓ + H 2 O
Utilizări
Carbonatul de cupru a fost în trecut și este folosit și astăzi ca pigment verde de către pictori și artiști, cu numele de „verde de malachit”, de la numele mineralului din care a fost derivată culoarea.
Notă
- ^ Sigma-Aldrich; rev. din 18.09.2012
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre carbonat cupric
linkuri externe
- ( EN ) Carbonat de cupru , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
