Cation
Această intrare sau secțiune despre subiectul ionilor nu menționează sursele necesare sau cei prezenți sunt insuficienți . |
Câțiva cationi simpli | |||
+1 | +2 | +3 | +4 |
Li + | Fii peste 2 ani | La 3+ ani | Sn 4+ |
Na + | Mg 2+ | Sc 3+ | Mn 4+ |
K + | Ca 2+ | Y 3+ | U 4+ |
Rb + | Sr 2+ | Ga 3+ | Th 4+ |
Cs + | Ba 2+ | În 3+ | Ce 4+ |
Cu + | Mn 2+ | Tl 3+ | |
Ag + | Fe 2+ | Sb 3+ | |
Tl + | Co 2+ | Bi 3+ | |
Ni 2+ | V 3+ | ||
Cu 2+ | Cr 3+ | ||
Zn 2+ | Fe 3+ | ||
Cd 2+ | Co 3+ | ||
Hg 2+ | |||
Sn 2+ | |||
Pb 2+ |
Un cation este un ion încărcat pozitiv.
Descriere
Acest termen a fost introdus de Faraday cu referire la speciile chimice care se îndreaptă spre catod în timpul electrolizei . Cu toate acestea, Faraday nu avea o idee clară despre natura acestor particule. Abia la sfârșitul secolului al XIX-lea, Arrhenius a formulat conceptul mai complet în teza sa de doctorat. El a presupus că unii compuși chimici (pe care astăzi îi numim ionici), de exemplu clorura de sodiu , se dizolvă în apă și se împart în particule încărcate pozitiv (cationi de fapt) și negativ ( anioni ). Această ipoteză era în acord cu datele experimentale disponibile în acel moment (de exemplu, conductivitatea și presiunea osmotică a soluțiilor și anomaliile legii lui Raoult ), dar nu a fost suficientă pentru a o face imediat acceptată.
Ulterior, odată cu dezvoltarea teoriei atomice, s-a ajuns la o înțelegere complet satisfăcătoare a conceptului de cation (și a ionului în general): cationii sunt specii chimice în care numărul de protoni prezenți este mai mare decât cel al electronilor . Prin urmare, protonii H + izolați, particulele alfa 4 He 2+ , ionii de sodiu Na + , NH 4 + de amoniu etc. sunt, prin urmare, cationi.
Cationii liberi se găsesc în cantități semnificative în coroanele stelelor, unde temperatura este suficient de ridicată pentru a ioniza atomii. Spectrele lor de absorbție și fluorescență sunt detectabile de pe Pământ și diferă de cele ale atomilor lor respectivi. Acest fapt a creat inițial confuzie, unii astronomi credeau că au descoperit elemente noi, dintre care unul se numea coronium . Discuțiile pe această temă au continuat timp de câțiva ani înainte de a rezolva problema.
Cationii în fază gazoasă pot fi produși prin furnizarea de atomi sau molecule cu energie mai mare decât energia lor de ionizare , de exemplu prin supunerea lor la radiații electromagnetice cu o frecvență suficient de mare, fascicule de electroni, un câmp electric suficient de intens etc.
Ionizarea este procesul pe care se bazează spectroscopia fotoelectronică , o tehnică de investigare a materiei foarte puternică.
Mult mai simplă este producția de cationi în soluție. După cum deja ghicise Arrhenius, dizolvarea a numeroase săruri are loc conform schemei:
De exemplu, în cazul sulfatului de sodiu din apă, avem:
(aq) și (sol) indică faptul că ionii în soluție sunt solvați, adică sunt coordonați de moleculele solventului. Această interacțiune este forța motrice a dizolvării. De obicei, numai acei solvenți care au o constantă dielectrică ridicată sunt capabili să favorizeze dizolvarea compușilor ionici. Apa , fluorura de hidrogen , acidul sulfuric , formamida etc. îndeplinesc această cerință.
Cu toate acestea, este posibil să se promoveze formarea cationilor în numeroși alți solvenți prin exploatarea interacțiunilor specifice, de exemplu efectul macrociclu .
Aceste probleme sunt domeniul tradițional de interes al chimiei de coordonare .
Elemente conexe
Alte proiecte
- Wikționarul conține dicționarul lema « cation »
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe cation
linkuri externe
- Catione , pe Sapienza.it , De Agostini .
- ( EN ) Cation , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
- IUPAC Gold Book, „cation” , la goldbook.iupac.org .
Controlul autorității | Tezaur BNCF 31173 · LCCN (EN) sh85021247 · GND (DE) 4163478-0 · BNF (FR) cb119820109 (data) |
---|