Catod
Salt la navigare Salt la căutare
Un catod (din grecescul κάθοδος, în jos) [1] în sistemele electrochimice , este „ electrodul pe care se produce o jumătate de reacție de reducere [2] [3] [4] .
- În cazul unei stive sau a unei celule galvanice , reducerea are loc spontan și consumă electroni, iar apoi catodul este polul pozitiv [5] .
- În cazul unei celule electrolitice , reducerea este forțată prin administrarea de electroni, deci catodul este polul negativ [5] .
În dispozitivele electronice catodul este polul negativ.
Acest termen a fost inventat în 1834 de către fizicianul Michael Faraday [1] .
Notă
- ^ a b code in Vocabulary - Treccani , on Treccani.it . Adus la 18 iunie 2018 .
- ^ IUPAC Gold Book .
- ^ Zoski , p. 7 .
- ^ Plinio Di Bernardo, Note despre electrochimie ( PDF ), pe Chimica.UniPD.it . Adus la 18 iunie 2018 (arhivat din original la 30 mai 2009) .
- ^ a b Lucrări de analiză chimică instrumentală: Electrochimie ( PDF ), pe UniRoma2.it . Adus la 18 iunie 2018 (arhivat din original la 7 aprilie 2017) .
Bibliografie
- ( EN ) Cynthia G. Zoski, Manual de electrochimie , Elsevier Science, 2007, ISBN 978-0-444-51958-0 .
Elemente conexe
Alte proiecte
- Wikționarul conține dicționarul lema « catod »
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe catod
linkuri externe
- ( EN ) Cathode , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
Controlul autorității | Tezaur BNCF 25787 · LCCN (EN) sh85021037 · GND (DE) 4163451-2 · BNF (FR) cb12152663p (data) |
---|