Cianogen
| Cianogen | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| Cianogen | |
| Denumiri alternative | |
| etanodinitril azotură de carbon dicianogen oxalonitril | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | C 2 N 2 |
| Masa moleculară ( u ) | 52.03 |
| Aspect | gaz incolor, cu miros de migdale amare |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 207-306-5 |
| PubChem | 9999 |
| ZÂMBETE | C(#N)C#N |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 0,95 (lichid) |
| Densitate (kg m −3 , în cs ) | 1.806 |
| Temperatură de topire | −27,9 ° C (245,25 K) |
| Temperatura de fierbere | −21,17 ° C (251,98 K) |
| Informații de siguranță | |
| Limite de explozie | 3,9–36,6% |
| Temperatură de autoaprindere | > 650 ° C |
| Simboluri de pericol chimic | |
    | |
| Pericol | |
| Fraze H | 220 - 331 - 410 |
| Sfaturi P | --- [1] |
Cianogenul este un compus chimic , o cianură formată din carbon și azot . Are formula N≡CC≡N (CN) 2 și formula structurală N≡CC≡N .
Din punct de vedere structural poate fi considerat nitrilul acidului oxalic , de unde și denumirea de oxalonitril .
Caracteristici
În condiții normale, este un gaz incolor, inflamabil și foarte toxic. La ~ 400 ° C se polimerizează într-un solid alb numit paracyanogen , la ~ 800 ° C devine gazos și la ~ 1000 ° C se descompune în radicali CN.
Flacăra obținută prin arderea cianogenului atinge 4.525 ° C și este a doua cea mai fierbinte flacără obținută dintr-un gaz, după dicianoacetilenă , când arde în prezența oxigenului. [2]
Istorie
Cianogenul a fost sintetizat pentru prima dată în 1815 de Joseph Louis Gay-Lussac , care și-a determinat formula empirică și i-a dat numele. [3]
Spre sfârșitul secolului al XIX-lea a câștigat importanță în urma dezvoltării industriei de îngrășăminte și este încă un intermediar important în producția lor.
De asemenea, este utilizat ca stabilizator în producția de nitroceluloză .
Etimologie
Denumirea de cianogen derivă din greacă și este formată din cele două cuvinte κύανος (kyanos) = albastru și γεννάω (ghennào) = a crea pentru că cianogenul a fost izolat pentru prima dată de chimistul suedez Carl Wilhelm Scheele pornind de la „ Prussian Blue” „pigment. [4]
Pregătirea
În laborator poate fi obținut din cianurile metalelor grele, de exemplu din cianura de mercur :
-
Hg(CN) 2 + HgCl 2 → 2 HgCl + (CN) 2
sau prin descompunerea termică a cianurii de mercur în funcție de reacție:
-
Hg(CN) 2 → Hg + (CN) 2
Sau prin reacția de disproporționare instantanee a cianurii cuprice prin reacția dintre cianura de sodiu și clorura cuprică : [5]
-
2 CuCl 2 + 4 NaCN → 2 CuCN + 4 NaCl + (CN) 2 ↑
În mod industrial, este produs prin oxidarea cianurii de hidrogen , de obicei prin reacția acestuia cu clor și utilizarea dioxidului de siliciu ca catalizator sau prin reacția dioxidului de azot cu o sare de cupru . De asemenea, se formează prin declanșarea unei scântei sau a unei descărcări electrice într-un amestec de azot și acetilenă . [6]
De asemenea , este cunoscut ca un pseudo-halogen, deoarece posedă unele halogen- proprietăți asemănătoare; de exemplu, reacționează cu hidroxidul de potasiu într-un mod similar cu clorul :
-
(CN) 2 + 2 OH - → CN - + CNO - + H 2 O
Parașianogen
Paracianogenul este produs prin polimerizarea cianogenului prin piroliza cianurilor de metale grele. [7]
Siguranță
La fel ca alte cianuri anorganice, cianogenul este foarte toxic deoarece se descompune cu ușurință în cianură , care se leagă mai stabil decât oxigenul de citocrom-c oxidaza , perturbând astfel lanțul de transport al electronilor mitocondriali .
Cianogenul ca gaz irită ochii și sistemul respirator. Inhalarea acestuia poate produce dureri de cap, amețeli, ritm cardiac crescut, vărsături, pierderea cunoștinței, convulsii și în cele din urmă chiar moarte, în funcție de gradul de expunere. [8]
Războiul folosește
Este gazul folosit în Halabja pe 17 martie 1988 de armata irakiană a lui Saddam Hussein împotriva kurzilor [9] .
Compuși înrudiți
Notă
- ^ foaie de cianogen pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet .
- ^ N. Thomas, AG Gaydon, AG; Brewer, L. și L. Brewer, Cyanogen Flames and the Dissociation Energy of N2 , în The Journal of Chemical Physics , vol. 20, nr. 3, martie 1952, pp. 369–374, DOI : 10.1063 / 1.1700426 .
- ^ Joseph Louis Gay-Lussac (1815) "Recherches sur acid prussique", Annales de chimie , vol. 95, paginile 136-231.
- ^ Joseph Louis Gay-Lussac (1815) "Recherches sur acid prussique", Annales de chimie , vol. 95, p. 163.
- ^ G. Salomone Ghid practic pentru prepararea produselor chimice (produse minerale) pag. 60.
- ^ AA Breneman, Arătând progresul și dezvoltarea proceselor pentru fabricarea cianogenului și a derivaților săi (în: FIXAREA NITROGENULUI ATMOSFERIC , în Journal of the American Chemical Society , vol. 11, n. 1, 1959, pp. 2– 28, DOI : 10.1021 / ja02126a001 .
- ^ Paracyanogen
- ^ Muir, GD (ed.) 1971, Hazards in the Chemical Laboratory , The Royal Institute of Chemistry, Londra.
- ^ Kinsley, Susan. Ce s-a întâmplat kurzilor irakieni? , Human Rights Watch, 11 martie 1991
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe cianogen
linkuri externe
- ( EN ) Cyanogen , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
| Controlul autorității | Thesaurus BNCF 32545 · GND (DE) 4149645-0 |
|---|
