Cianură de potasiu
| Cianură de potasiu | |
|---|---|
 | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | KCN |
| Masa moleculară ( u ) | 65,12 g / mol |
| Aspect | alb solid |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 205-792-3 |
| PubChem | 9032 |
| ZÂMBETE | [C-]#N.[K+] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 1,55 (20 ° C) |
| Solubilitate în apă | 716 g / l (25 ° C) |
| Temperatură de topire | 634 ° C (907,15 K) |
| Temperatura de fierbere | 1.625 ° C (1.898,15 K) (1013 hPa) |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −131,5 |
| Proprietăți toxicologice | |
| LD 50 (mg / kg) | 2.857 |
| Informații de siguranță | |
| TLV (ppm) | 5 mg / m³ |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Pericol | |
| Fraze H | 300 - 310 - 330 - 410 |
| Sfaturi P | 260 - 264 - 273 - 280 - 284 - 301 + 310 [1] |
Cianura de potasiu este sarea de potasiu a cianurii de hidrogen .
Aspect
La temperatura și presiunea standard apare ca un solid cristalin alb și higroscopic ; inodor, dacă este perfect anhidru, dar expiră mirosul tipic al migdalelor amare dacă sunt umede sau în contact cu aerul.
Toxicologie
Mirosul tipic al migdalelor amare se datorează eliberării acidului cianhidric în aer (de fapt, migdalele amare conțin acid cianhidric), care, fiind un acid slab , este deplasat de sărurile sale și datorită dioxidului de carbon (conținut în aer) ) în prezența umidității în funcție de reacție:
-
2 KCN + CO 2 + H 2 O --> K 2 CO 3 + 2 HCN
Cianura de potasiu este sarea de cianură de hidrogen care este utilizată cel mai frecvent în cercetarea chimică, în industriile miniere de metale prețioase și în unele procese de sinteză.
Cianura de potasiu este o otravă foarte puternică: ionul CN - de fapt, odată ajuns în corpul uman, se leagă de atomul de fier (III) conținut în enzima citocrom oxidază , inactivând-o ireversibil. Enzima citocrom oxidază este una dintre cele mai importante enzime din corpul uman: face posibil ca celulele să folosească oxigenul luat prin respirație și fără ea celulele ar muri din lipsa de oxigen.
Cianura de potasiu are un gust acru și, chiar dacă este ingerată în doze mici, provoacă rapid moartea din cauza anoxiei histotoxice: iritație-amorțeală a gâtului, anxietate și confuzie, amețeli și dispnee / hiperpnee (aerul pare lipsit, senzație de sufocare, respirație convulsă) , victima își pierde rapid conștiința, convulsiile și în cele din urmă moartea din cauza stopului respirator și cardiovascular.
Doza letală de cianură de potasiu variază de la 150 la 300 mg, în timp ce pentru acidul cianhidric (lichid sau gazos) doza letală variază între 50 și 100 mg.
Antidoturi
Antidoturile împotriva cianurii se bazează pe transformarea, în corpul victimei, a unei părți a hemoglobinei în methemoglobină , care are proprietatea de a „captura” ionii de cianură înainte ca aceștia, la rândul lor, să inactiveze enzima citocrom-oxidază. Deoarece cianura „capturată” de methemoglobină va trebui eliminată, tiosulfatul de sodiu este apoi administrat în organism; enzima rodanază (prezentă în corpul uman) are astfel suficient sulf pentru a transforma ionii de cianură în ioni tiocianat mult mai puțin periculoși, care sunt eliminați ulterior de organism.
Pentru a produce methemoglobină, în otrăviri cu cianură, nitritul de amil , nitritul de sodiu și alți vasodilatatori (alchil și nitriți organici) se administrează în doze controlate (sunt și toxici) și apoi se administrează tiosulfat de sodiu .
În prezent se caută alte antidoturi, mai puțin toxice și mai ușor de controlat decât nitriții, inclusiv hidroxocobalamina (vitamina B 12 ) care ar putea capta cianura însăși, în doze de 20 până la 50 mg la un moment dat.
Utilizare
Cianura de potasiu și ionul de cianură, în general, sunt foarte importante în chimie, deoarece sunt capabile să creeze complexe solubile cu multe metale ( aur , fier , argint , nichel ) și, prin urmare, sunt exploatate în tehnici de analiză pentru a solubiliza diferiții cationi metalici, ca pentru cianarea oțelului. Se folosește și în fotografie pentru fixarea băilor, pentru îndepărtarea halogenurilor de argint.
În chimia organică este un reactiv de sinteză tipic care poate fi adăugat prin intermediul substituțiilor nucleofile , prelungind lanțul de carbon. Datorită capacității sale mari de metale complexe de tranziție, este utilizată la prepararea sărurilor de potasiu și sodiu, printre care se remarcă cele ale aurului și argintului: KAu (CN) 2 , KAu (CN) 4 , KAg (CN) 2 . Acestea sunt utilizate în galvanizarea pentru placare (placare cu aur sau argint ), atât pentru bijuterii, cât și pentru componente electronice.
Notă
- ^ Sigma-Aldrich MSDS, rev. 10.01.2011
Elemente conexe
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre cianură de potasiu
linkuri externe
- ( EN )Cianură de potasiu , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
| Controlul autorității | LCCN (EN) sh85105605 · GND (DE) 4163067-1 |
|---|
