Clorură de aluminiu
Clorură de aluminiu | |
---|---|
Numele IUPAC | |
triclorură de aluminiu | |
Caracteristici generale | |
Formula moleculară sau brută | AICI3 |
Masa moleculară ( u ) | 133,34 |
Aspect | cristale incolore sau pulbere albă |
numar CAS | |
Numărul EINECS | 231-208-1 |
PubChem | 24012 |
DrugBank | DB11081 |
ZÂMBETE | [Al](Cl)(Cl)Cl |
Proprietăți fizico-chimice | |
Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2,44 |
Solubilitate în apă | 450 g / l la 293 K cu descompunere |
Temperatura de fierbere | 180 ° C (453 K) sublimează |
Presiunea de vapori ( Pa ) la 293 K. | 100 |
Proprietăți termochimice | |
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −704.2 |
Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | −628,8 |
S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 109.3 |
C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 91.1 |
Informații de siguranță | |
Simboluri de pericol chimic | |
Pericol | |
Fraze H | 314 |
Sfaturi P | 260 - 280 - 301 + 330 + 331 - 305 + 351 + 338 - 309 + 310 [1] |
Clorura de aluminiu este acidul clorhidric al sării de aluminiu . Poate fi anhidru (AlCl 3 ) sau hidratat în grade diferite, până la hexahidrat (AlCl 3 · 6H 2 O).
Produsul anhidru este sub formă de cristale incolore sau pudră albă cristalină, adesea gălbui în probele care conțin clorură ferică (FeCI3). Este coroziv și are un miros iritant; în prezența apei suferă hidroliză, eliberând acid clorhidric. Având în vedere capacitatea sa corozivă, trebuie manipulată cu mănuși și ochelari de protecție. Pe lângă bromură ( AlBr 3 ) și iodură ( AlI 3 ), este un solid destul de volatil pentru a fi o sare și este foarte solubil în apă (458 g / L la 20 ° C) și este, de asemenea, solubil în solvenți organici polari. Acest lucru este în contrast izbitor cu fluorura ( AlF 3 ), descris ca un solid volatil și insolubil [2] .
Caracteristici
Structura sa chimică este deosebită; în ciuda faptului că este clorura unui metal , legătura dintre atomul de aluminiu și fiecare atom de clor este covalentă și neionică așa cum ne-am aștepta. Aluminiul se află în centrul unui triunghi echilateral la vârfurile căruia se află atomii de clor. Molecula este similară cu cea a trifluorurii de bor și, ca și ea, este un acid Lewis puternic, adică are un orbital gol în care să găzduiască un dublet de electroni de la un donator ( baza Lewis ). De exemplu, în prezența ionilor de clor formează ionul AlCb 4 - cu o geometrie tetraedrică similară cu cea a metanului .
Natura legăturilor covalente este confirmată de punctul de sublimare scăzut de AICI3, aproximativ 180 ° C și prin faptul că produsul lichefiat nu are înaltă conductivitate electrică tipică a compușilor ionici , cum ar fi clorura de sodiu .
Poate fi lichefiat la 190 ° C dacă este menținut la o presiune de cel puțin 2,5 atm ; în stare lichidă formează un dimer, Al 2 Cl 6 în care doi atomi de clor sunt împărțiți între cei doi atomi de aluminiu.
Producție
Industrial, este produs prin sinteză directă pornind de la elementele sale, aluminiu și clor , sau prin reacție între alumină , clor și carbon la aproximativ 800 ° C:
În teorie, poate fi produs în alte moduri, care însă nu sunt utilizate industrial deoarece sunt mai puțin economice și mai puțin convenabile decât cele precedente:
Acidul clorhidric reacționează cu baza ( hidroxid de aluminiu ):
Acidul clorhidric reacționează cu oxidul de aluminiu :
Acidul clorhidric reacționează cu metalul în sine, în acest caz aluminiu:
Utilizări
Principala utilizare a clorurii de aluminiu este de a acționa ca un catalizator pentru reacția Friedel-Crafts sau reacții derivate precum cea Zincke-Suhl , prin care sunt sintetizați numeroși derivați de benzen .
Cu un mecanism similar, în prezența de clorură cuproasă ca un co-catalizator, clorură de aluminiu catalizează reacția Gatterman-Koch , prin care o aldehidă grup poate fi introdus pe un inel aromatic .
Clorura de aluminiu este un catalizator pentru producerea gazului silanic .
AICI3 este de asemenea utilizat în polimerizarea și izomerizare a hidrocarburilor .
În medicină și cosmetică , cu numele INN și INCI : CLORURĂ DE ALUMINIU , poate fi utilizat ca antiperspirant pentru combaterea hiperhidrozei .
Notă
- ^ Fișă informativă clorură de aluminiu anhidru pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet .
- ^ NN Greenwood și A: Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a doua, Butterworth-Heinemann, 1997, p. 233 .
Elemente conexe
Alte proiecte
- Wikibooks conține texte sau manuale despre clorură de aluminiu
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe clorură de aluminiu
linkuri externe
- ( EN ) Clorură de aluminiu , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
Controlul autorității | LCCN (EN) sh86001873 · GND (DE) 4324635-7 |
---|