Clorură de amoniu
Clorură de amoniu | |
---|---|
Numele IUPAC | |
Clorură de amoniu | |
Denumiri alternative | |
sare de amoniu | |
Caracteristici generale | |
Formula moleculară sau brută | NH4CI |
Greutatea formulei ( u ) | 53,49 |
Aspect | pulbere cristalină albă |
numar CAS | |
Numărul EINECS | 235-186-4 |
PubChem | 25517 |
DrugBank | DB06767 |
ZÂMBETE | N.Cl |
Proprietăți fizico-chimice | |
Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 1,527 |
Solubilitate în apă | 297 g / l la 273 K. |
Temperatură de topire | 338 ° C (611 K) |
Temperatura de fierbere | 520 ° C (793 K) |
Proprietăți termochimice | |
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −314,43 (solid) |
S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 94,60 (solid) |
Informații de siguranță | |
Simboluri de pericol chimic | |
Atenţie | |
Fraze H | 302 - 319 |
Sfaturi P | 305 + 351 + 338 [1] |
Clorura de amoniu ( de asemenea , cunoscut sub numele de sare de amoniu, NH 4 Cl) este sarea de amoniu a acidului clorhidric .
În forma sa pură este o sare cristalină albă, solubilă în apă, cu aromă picantă.
În natură poate fi găsit în regiunile vulcanice , unde se formează pe roci vulcanice lângă gurile de evacuare care emană vapori.
Cristalul se sublimează direct la starea gazoasă și tinde să dureze scurt, deoarece se dizolvă ușor în apă.
Ușor de produs artificial, este adesea realizat ca un produs secundar al altor industrii.
Utilizări
Din punct de vedere istoric, el a fost considerat unul dintre cele patru suflete alchimice . Modul în care se disociază în doi corozivi puternici, amoniacul și acidul clorhidric , care au atacat metalele , i-a determinat pe majoritatea alchimiștilor să creadă că clorura de amoniu ar putea fi cheia transformării metalelor.
În epoca modernă servește ca electrolit pentru bateriile cu celule uscate și ca îngrășământ pentru cultivarea orezului .
Este, de asemenea, utilizat ca supliment la hrana animalelor, în șampoane , în imprimarea textilelor, în lipiciul care leagă placajul , ca ingredient pentru hrana drojdiei , în produsele abrazive și ca medicament pentru tuse , ca mucolitic. Această proprietate derivă din acțiunea sa iritantă în mucoasa bronșică, care determină producerea de lichid în exces care poate fi expulzat mai ușor (în special, această capacitate se datorează ionului de amoniu, mai degrabă decât celui de clorură).
Este, de asemenea, utilizat pentru a acidifica urina, favorizând astfel eliminarea medicamentelor de bază. În mai multe țări, clorura de amoniu este utilizată pentru aromarea bomboanelor de lemn dulce ( salmiakki din Finlanda este un exemplu popular) și ca topping pentru vodka . O altă utilizare se găsește în pungile de gheață instantanee, unde, împreună cu ureea , reacționează conform unui proces endoterm. De asemenea, utilizată în extracția rudimentară de morfină pentru producerea de heroină, adăugarea compusului precipită așa-numita morfină de bază, un produs foarte brut, dar începutul producerii medicamentului.
Istorie
Numele derivă din templul lui Zeus - Amon din Egipt, unde a fost găsit inițial; de unde și numele de sare a lui Amon . Substanța cristalină albă a rămas pe tavan sau pe pereți după arderea fecalelor de cămilă. Alexandru cel Mare a găsit-o în Tadjikistan în mine: substanța era cunoscută sub numele de naosha în China , nao sadar în India și nushadir în Persia și țările din Orientul Mijlociu .
Notă
- ^ foaie de substanță pe IFA-GESTIS
Alte proiecte
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre clorură de amoniu
linkuri externe
- ( EN )Clorură de amoniu , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
Controlul autorității | Tezaur BNCF 32687 · LCCN (EN) sh2009008354 · NDL (EN, JA) 00.575.697 |
---|