Fosgen
| Fosgen | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| Diclorură de carbon (IV) oxid | |
| Denumiri alternative | |
| clorura de carbonil clorură de cloroformil dicloroformaldehidă oxiclorură de carbon | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | COCI 2 |
| Masa moleculară ( u ) | 98,92 |
| Aspect | gaz incolor |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 200-870-3 |
| PubChem | 6371 |
| ZÂMBETE | C(=O)(Cl)Cl |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 1,42 (la 8 ° C) |
| Temperatură de topire | −118 ° C (155 K) |
| Temperatura de fierbere | 8 ° C (281 K) |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −219,1 |
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | −204,9 |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 283,5 |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 57.7 |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
   | |
| Pericol | |
| Fraze H | 330 - 314 - 280 - EUH071 |
| Sfaturi P | 260 - 280 - 304 + 340 - 303 + 361 + 353 - 305 + 351 + 338 - 315 - 405 - 403 [1] |
Fosgenul (sau clorura de carbonil ) la temperatura camerei este un gaz incolor extrem de toxic și agresiv, cu miros tipic al fânului mucegăit; formula sa chimică este C O Cl 2 .
Din punct de vedere sistematic, este diclorura acidului carbonic .
Este un produs sintetic, dar se pot forma cantități mici în natură din descompunerea și arderea compușilor organici care conțin clor.
În timpul primului război mondial a fost folosit ca armă chimică .
Fosgenul este o otravă deosebit de insidioasă, deoarece nu provoacă efecte imediate: în general, simptomele apar între 24 și 72 de ore după expunere. Combinat cu apa conținută în țesuturile căilor respiratorii, fosgenul se descompune în dioxid de carbon și acid clorhidric ; acesta din urmă dizolvă membranele celulelor expuse, determinând umplerea căilor respiratorii cu lichid; moartea apare din cauza unei combinații de sângerări interne, șoc și insuficiență respiratorie ; Spre deosebire de alte gaze, fosgenul nu este absorbit prin piele și efectul său este produs numai prin inhalare.
Istorie
Fosgenul a fost sintetizat pentru prima dată de chimistul John Davy în 1812. [2] A fost inițial folosit ca armă chimică în timpul primului război mondial de către francezi în 1915; [3] mai întâi, germanii au început să adauge cantități mici de clor pentru a-i crește toxicitatea și apoi îl utilizează la 50% cu clor pentru a reduce densitatea fosgenului la temperaturi scăzute, ceea ce a făcut dificilă propagarea acestuia sub forma unui nor. [4] .
Se estimează că în primul război mondial decesele cauzate de utilizarea fosgenului au fost de aproximativ 100.000.
Armata Regală a folosit fosgen în Libia și în timpul războiului etiopian împotriva militarilor și civililor [5] .
Producție și utilizări
Industrial, fosgenul este produs prin curgerea monoxidului de carbon și a clorului gazos pe un pat de carbon foarte poros care acționează ca un catalizator .
Reacția care are loc este
Reacția este exotermă , adică are loc cu dezvoltarea căldurii, astfel încât reactorul trebuie răcit continuu pentru a îndepărta căldura produsă. În general, reacția se efectuează la temperaturi cuprinse între 50 ° C și 150 ° C; peste 200 ° C fosgenul se descompune în clor și monoxid de carbon.
O altă reacție în care se produce fosgen este cea dintre tetraclorometan și apă la temperaturi ridicate
Datorită problemelor de siguranță asociate cu transportul și depozitarea acestuia, fosgenul este aproape întotdeauna produs și utilizat în aceeași fabrică chimică.
Lumina, în prezența oxigenului atmosferic, este capabilă să transforme cloroformul în fosgen, din acest motiv cloroformul este întotdeauna depozitat în sticle de chihlimbar și bine acoperit. Uneori soluțiile de cloroform sunt stabilizate folosind etanol care ar inhiba formarea fosgenului.
Fosgenul este utilizat în principal ca materie primă în producția de polimeri , inclusiv poliuretani , policarbonați și poliuree , precum și în producția de kevlar .
De asemenea, este utilizat pentru a produce izocianați și cloruri de acil , intermediari în producerea de pesticide, coloranți și molecule de interes farmaceutic.
Prin utilizarea fosgenului este posibil să se izoleze unele metale de mineralele lor, inclusiv aluminiu și uraniu , dar acestea sunt procese puțin utilizate din cauza pericolului substanței.
Notă
- ^ Foaie informativă Phosgene despre IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet .
- ^ (EN) John Davy, Despre un compus gazos de oxid carbonic și clor , în Philosophical Transactions of the Royal Society of London, vol. 102, 1812, pp. 144-151, DOI : 10.1098 / rstl.1812.0008 , JSTOR 107310 .
- ^ (EN) Mary Jo Nye, Before big science: the pursuit of modern chimie and physics, 1800-1940, Harvard University Press, 1999, p. 193, ISBN 0-674-06382-1 .
- ^ (EN) Edwin Kiester, O istorie incompletă a primului război mondial, vol. 1, Murdoch Books, 2007, p. 74, ISBN 978-1-74045-970-9 .
- ^ A. Del Boca, Gazele lui Mussolini , Editori Riuniti, Roma, 1996 ISBN 978-88-359-5859-8
Elemente conexe
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe fosgen
linkuri externe
- ( EN ) Phosgene , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
- (EN) Relatarea lui Davy despre descoperirea Sa a fosgenului , a web.lemoyne.edu.
- ( EN ) Cardul internațional de siguranță chimică 0007 , pe ilo.org .
- ( EN ) Ghid de buzunar NIOSH pentru pericole chimice , pe cdc.gov .
- ( EN ) Pregătirea și răspunsul de urgență al CDC SUA , la bt.cdc.gov . Adus la 25 noiembrie 2007 (arhivat din original la 17 octombrie 2005) .
- ( EN ) US EPA Acute Exposure Guideline Levels , la epa.gov .
- ( EN ) Regim pentru produsele chimice din lista 3 și facilitățile aferente acestor produse chimice , site-ul OPCW
- ( EN ) Site-ul CBWInfo , pe cbwinfo.com . Adus la 25 noiembrie 2007 (arhivat din original la 18 februarie 2006) .
- ( EN ) Utilizarea fosgenului în al doilea război mondial și în războiul modern (consultați secțiunea 4.C a articolului)
| Controlul autorității | Tezaur BNCF 33214 · LCCN (EN) sh96001291 · GND (DE) 4174339-8 · BNF (FR) cb12546210f (data) |
|---|
