Clorură de nitrosil

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Clorură de nitrozil
Formula structurala
Model 3D
Numele IUPAC
Oxid de clorură de azot (III)
Denumiri alternative
Clorură de nitrozil
Oxiclorură de azot
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută NOCl
Masa moleculară ( u ) 65,459 g / mol
Aspect gaz galben
numar CAS 2696-92-6
Numărul EINECS 220-273-1
PubChem 17601
ZÂMBETE
N(=O)Cl
Proprietăți fizico-chimice
Solubilitate în apă reacționează
Temperatură de topire -59,4 ° C
Temperatura de fierbere -5,55 ° C
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
Foarte toxic

Clorura de nitrosil este un compus anorganic cu formula NOCl. Este un gaz gălbui toxic. Constituie o parte din fumurile care ies din soluțiile de tip aqua regia .

Sinteză

Clorura de nitrosil este produsă la scară industrială prin reacția dintre acidul clorhidric și acidul nitrosilsulfonic . [1]

HCI + HNSO 5 → NOCl + H 2 SO 4

O altă metodă de producere a clorurii de nitrozil este ca elementele sale constitutive să reacționeze direct la aproximativ 400 ° C.

N 2 + O 2 + Cl 2 → 2 NOCl

O metodă ușor de aplicat în laborator este deshidratarea acidului azotat de HCI. [2]

Michael Faraday a preparat NOCl prin reacția dintre paladiu și aqua regia .

Pd + HNO 3 + 3 HCI → PdCl 2 + NOCl + 2 H 2 O

Clorura de nitrosil este produsă de reacția lentă între acidul azotic și acidul clorhidric care alcătuiesc aqua regia.

HNO 3 + 3 HCl → Cl 2 ↑ + 2 H 2 O + NOCl ↑

Această reacție a fost studiată de Edmund Davy în 1831. [3]
Cu toate acestea, în prezența acidului azotic, NOCl se oxidează instantaneu în dioxid de azot , conferind aqua regia culoarea sa portocalie caracteristică.

Reacții

Clorura de nitrosil este un electrofil și reacționează cu epoxizi pentru a da organonitriți clorurați:

Adăugare electrofilă de NOCl la oxid de propilenă.png

De asemenea, reacționează cu ketenele pentru a da derivați de nitrozil și cu aminele ciclice pentru a da alchene.

Angajamente

Clorura de nitrozil reacționează prin fotocataliză cu ciclohexan pentru a da cicloesilossima clorurii, precursorul caprolactamului la rândul său utilizat pentru a produce nylon-6 . [1]

Notă

  1. ^ a b Josef Ritz, Hugo Fuchs, Heinz Kieczka, William C. Moran "Caprolactam" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2002. DOI : 10.1002 / 14356007.a05_031
  2. ^ JR Morton, HW Wilcox "Nitrosyl Chloride" Inorganic Syntheses 1953, voi. 48-52. DOI : 10.1002 / 9780470132357.ch16
  3. ^ Edmund Davy, Abstracts of the Papers Printed in the Philosophical Transactions of the Royal Society of London, Vol. 3. , JSTOR , 1830 - 1837, pp. 27-29, JSTOR 110250 .

Elemente conexe

Alte proiecte

Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei