Clorură de nitrosil
Clorură de nitrozil | |
---|---|
Numele IUPAC | |
Oxid de clorură de azot (III) | |
Denumiri alternative | |
Clorură de nitrozil Oxiclorură de azot | |
Caracteristici generale | |
Formula moleculară sau brută | NOCl |
Masa moleculară ( u ) | 65,459 g / mol |
Aspect | gaz galben |
numar CAS | |
Numărul EINECS | 220-273-1 |
PubChem | 17601 |
ZÂMBETE | N(=O)Cl |
Proprietăți fizico-chimice | |
Solubilitate în apă | reacționează |
Temperatură de topire | -59,4 ° C |
Temperatura de fierbere | -5,55 ° C |
Informații de siguranță | |
Simboluri de pericol chimic | |
Clorura de nitrosil este un compus anorganic cu formula NOCl. Este un gaz gălbui toxic. Constituie o parte din fumurile care ies din soluțiile de tip aqua regia .
Sinteză
Clorura de nitrosil este produsă la scară industrială prin reacția dintre acidul clorhidric și acidul nitrosilsulfonic . [1]
HCI + HNSO 5 → NOCl + H 2 SO 4
O altă metodă de producere a clorurii de nitrozil este ca elementele sale constitutive să reacționeze direct la aproximativ 400 ° C.
N 2 + O 2 + Cl 2 → 2 NOCl
O metodă ușor de aplicat în laborator este deshidratarea acidului azotat de HCI. [2]
Michael Faraday a preparat NOCl prin reacția dintre paladiu și aqua regia .
Pd + HNO 3 + 3 HCI → PdCl 2 + NOCl + 2 H 2 O
Clorura de nitrosil este produsă de reacția lentă între acidul azotic și acidul clorhidric care alcătuiesc aqua regia.
HNO 3 + 3 HCl → Cl 2 ↑ + 2 H 2 O + NOCl ↑
Această reacție a fost studiată de Edmund Davy în 1831. [3]
Cu toate acestea, în prezența acidului azotic, NOCl se oxidează instantaneu în dioxid de azot , conferind aqua regia culoarea sa portocalie caracteristică.
Reacții
Clorura de nitrosil este un electrofil și reacționează cu epoxizi pentru a da organonitriți clorurați:
De asemenea, reacționează cu ketenele pentru a da derivați de nitrozil și cu aminele ciclice pentru a da alchene.
Angajamente
Clorura de nitrozil reacționează prin fotocataliză cu ciclohexan pentru a da cicloesilossima clorurii, precursorul caprolactamului la rândul său utilizat pentru a produce nylon-6 . [1]
Notă
- ^ a b Josef Ritz, Hugo Fuchs, Heinz Kieczka, William C. Moran "Caprolactam" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2002. DOI : 10.1002 / 14356007.a05_031
- ^ JR Morton, HW Wilcox "Nitrosyl Chloride" Inorganic Syntheses 1953, voi. 48-52. DOI : 10.1002 / 9780470132357.ch16
- ^ Edmund Davy, Abstracts of the Papers Printed in the Philosophical Transactions of the Royal Society of London, Vol. 3. , JSTOR , 1830 - 1837, pp. 27-29, JSTOR 110250 .
Elemente conexe
Alte proiecte
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre clorură de nitrozil