Clorura de potasiu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Clorura de potasiu
Clorură de potasiu-3D-ionic.png
Pulbere de clorură de potasiu pe un pahar de ceas
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută KCl
Greutatea formulei ( u ) 74,55
Aspect solid cristalin alb
numar CAS 7447-40-7
Numărul EINECS 231-211-8
PubChem 4873
DrugBank DB00761
ZÂMBETE
[Cl-].[K+]
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs ) 1,98
Solubilitate în apă 330 g / l la 293 K
Temperatură de topire 773 ° C (1046 K)
Temperatura de fierbere 1413 ° C (1686 K)
Proprietăți termochimice
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) −436,5
Δ f G 0 (kJ mol −1 ) −408,5
S 0 m (J K −1 mol −1 ) 82,6
C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) 51.3
Informații de siguranță
Fraze H ---
Sfaturi P --- [1]

Clorura de potasiu este sarea de potasiu a acidului clorhidric . Formula sa este KCl și ca mineral se numește silvită .

La temperatura camerei apare ca o pulbere cristalină albă. În natură se găsește în roci evaporitice (care iau numele, în industria minieră, de silvinite dacă au un conținut ridicat de silvită) alcătuite din diverse săruri de potasiu precum silvita , carnalita , kainita și altele, amestecate cu halită ( NaCl ).

Proprietăți chimice

Ca orice altă clorură solubilă, potasa produce un precipitat alb în prezența ionilor de argint

Deși potasiul este mai puțin electronegativ decât sodiul , clorura de potasiu poate reacționa cu sodiu metalic pentru a produce potasiu metalic; reacția este un echilibru chimic , care este deplasat spre dreapta prin îndepărtarea continuă prin distilarea potasiului pe măsură ce se formează

aceasta este principala metodă de producere a potasiului; electroliza (utilizată pentru a produce sodiu) nu funcționează datorită solubilității ridicate a potasiului în clorura sa topită.

Surse

Clorura de potasiu apare în mod natural în silvită și poate fi extrasă din silvită . De asemenea, este extras din apa de mare și purificat prin cristalizare, flotație sau separare electrostatică. O cantitate mică poate fi făcută în laborator prin reacția hidroxidului de potasiu și a acidului clorhidric .

Utilizări

Cea mai mare parte din potasa produsă este utilizată în producția de îngrășăminte . Este, de asemenea, materia primă pentru producerea de potasiu metalic și hidroxid de potasiu .

Este utilizat medicamentos pentru tratarea hipokaliemiei (scăderea nivelului de potasiu plasmatic) [2] , otrăvirea digitală [3] și pentru completarea electroliților. Cu toate acestea, efectele secundare includ greață, vărsături și diaree. Dozele excesive sau foarte concentrate (adică nediluate prin administrare intravenoasă) provoacă hiperkaliemie , care poate produce parestezie, aritmie cardiacă, fibrilație și stop cardiac.

Este una dintre substanțele utilizate (de obicei împreună cu pancuroniul și sodiul tiopental ) pentru injecțiile letale cu care se execută sentințe de moarte în unele state.

Este un aditiv alimentar identificat cu inițialele E 508 .

Rolul biologic

Ioniul de potasiu (K +) este vital în corpul uman, iar aportul oral de cantități mici de clorură de potasiu este cel mai comun mod de a-și completa concentrația. Datorită gustului său amar și nesărat, este amestecat în mod normal cu sare normală de masă. În scop curativ, clorura de potasiu se administrează în formă diluată intravenos pentru a restabili concentrația în practica clinică, o metodă mai utilizată decât administrarea orală, deoarece cantitățile și timpii de perfuzie sunt mai ușor supuși supravegherii medicale.

Precauții

Un exces de clorură de potasiu este toxic, poate provoca hiperkaliemie , aritmii și moarte subită cardiacă .

Notă

  1. ^ Foaie informativă Clorură de potasiu pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet .
  2. ^ Fișă tehnică a clorurii de potasiu , pe torrinomedica.it . Adus la 20 iulie 2010 (arhivat din original la 10 iunie 2011) .
  3. ^ Utilizarea KCl în otrăvirea digitală

Alte proiecte

linkuri externe

Controlul autorității LCCN (EN) sh85105603 · GND (DE) 4135652-4
Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei