Clorură feroasă
| Clorură feroasă | |
|---|---|
 | |
 | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | FeCl 2 (anhidru) FeCl 2 • 2H 2 O (dihidrat) FeCl 2 • 4H 2 O (tetrahidrat) |
| Masa moleculară ( u ) | 126,75 (anhidru) 198,81 (tetrahidrat) |
| Aspect | solid alb murdar (anhidru) solid verde deschis (tetrahidrat) |
| numar CAS | (anhidru) 16399-77-2 (dihidrat) 13478-10-9 (tetrahidrat) |
| Numărul EINECS | 231-843-4 |
| PubChem | 24458 |
| DrugBank | DB13569 |
| ZÂMBETE | Cl[Fe]Cl |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 3.16 (anhidru) 2,30 (dihidrat) 1,39 (tetrahidrat) |
| Solubilitate în apă | 68,5 (20 ° C) |
| Temperatură de topire | 950 (677 ° C, anhidru) 393 (120 ° C, dihidrat) 378 (105 ° C, tetrahidrat) |
| Temperatura de fierbere | 1296 (1023 ° C, anhidru) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Pericol | |
| Fraze H | 302 - 315 - 318 |
| Sfaturi P | 280 - 302 + 352 - 305 + 351 + 338 [1] |
Fier (II) clorură, de asemenea , cunoscut sub numele de clorură feroasă, este compusul chimic al formulei FeCl2. Este un solid paramagnetic , cu un punct de topire ridicat, de o culoare albicioasă. FeCl 2 cristalizează din apă în forma tetrahidrat verde deschis, FeCl 2 • 4H 2 O, care este cea mai comună formă găsită comercial și în laborator. Există, de asemenea, o formă dihidrat, FeCl 2 • 2H 2 O.
Sinteză
La scară industrială, formele hidratate ale FeCI2 sunt obținute prin tratarea reziduurilor de prelucrare a oțelului cu acid clorhidric . Aceste soluții se numesc „acid epuizat”, mai ales atunci când acidul clorhidric nu este consumat complet:
Acidul uzat trebuie tratat înainte de eliminare. Este, de asemenea, un produs secundar al producției de titan , deoarece unele minereuri de titan conțin fier. [2]
In laborator, FeCI2 poate fi preparat în mod adecvat prin adăugarea sub formă de pulbere de fier la o soluție de metanol și acid clorhidric concentrat, care funcționează într - o atmosferă inertă. Reacția formează Fe (II) solvatat în metanol; prin încălzire sub vid până la aproximativ 160 ° C anhidru FeCI2 se obține. [3] FeBr 2 și FeI 2 pot fi preparate în același mod.
O sinteză de laborator diferit implică reacția FeCl3 și clorbenzenul . [4]
-
2FeCl 3 + C 6 H 5 Cl → 2FeCl 2 + C 6 H 4 Cl 2 + HCl
FeCl2 preparat în acest mod este solubilă în tetrahidrofuran , un solvent utilizat în mod obișnuit pentru reacții chimice. Într - o sinteză clasică de ferocen , Wilkinson generat de FeCI2 prin încălzirea FeCl3 cu pulbere de fier. [5] La temperaturi ridicate FeCl 3 se descompune formând FeCl 2 .
Reactivitate
FeCI2 este solubil în apă, formând soluții de culoare galbenă. Aceste soluții nu sunt stabile, deoarece ionul Fe (II) este oxidat de aer în Fe (III). FeCl 2 formează complexe cu mulți liganzi. Reacționează cu doi echivalenți de [(C 2 H 5 ) 4 N] Cl pentru a da sarea [(C 2 H 5 ) 4 N] 2 [FeCl 4 ]. În mod similar, compușii care conțin anioni [MnCl 4 ] 2− , [MnBr 4 ] 2− , [MnI 4 ] 2− , [FeBr 4 ] 2− , [CoCl 4 ] 2− , [CoBr 4 ] sunt de asemenea preparați 2− [NiCh 4] 2-, și [CuCl 4] 2-. [6]
Aplicații
FeCI2 are diverse aplicații de nișă, în timp ce compușii înrudiți FeSO 4 și FeCl3 sunt utilizate pe scară mai largă. În laborator este utilizat pentru sinteza complexelor de fier și ca agent reducător în multe reacții de sinteză organică. În domeniul mediului, FeCl 2 servește ca floculant reducător în tratarea apelor uzate , mai ales dacă este contaminată cu cromați . Este, de asemenea, utilizat ca precursor al oxizilor hidrați ai Fe (III) care sunt pigmenți magnetici. [2]
Notă
- ^ Foaie informativă cu clorură de fier pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet .
- ^ a b E. Wildermuth, H. Stark, G. Friedrich, FL Ebenhöch, B. Kühborth, J. Silver și R. Rituper, Iron Compounds , în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Weinheim, Wiley-VCH, 2005.
- ^ G. Winter, DW Thompson și JR Loehe, halogenuri de fier (II) , în Inorg. Sintetizator. , vol. 14, 1973, pp. 99-104, DOI : 10.1002 / 9780470132456.ch20 . Adus pe 7 februarie 2011 .
- ^ P. Kovacic și NO Brace, clorură de fier (II) , în Inorg. Sintetizator. , vol. 6, 1960, p. 172, DOI : 10.1002 / 9780470132371.ch54 . Adus pe 7 februarie 2011 .
- ^ G. Wilkinson, Ferrocene , în Org. Sintetizator. , vol. 36, 1956, p. 31. Accesat la 7 februarie 2011 (arhivat din original la 24 septembrie 2012) .
- ^ NS Gill, FB Taylor, WE Hatfield, WE Parker, CS Fountain și FL Bunger, complexe Tetrahalo de metale dipositive în prima serie de tranziție , în Inorg. Sintetizator. , vol. 9, 1967, pp. 136–142, DOI : 10.1002 / 9780470132401.ch37 . Adus pe 7 februarie 2011 .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe clorură feroasă
linkuri externe
- ( EN ) Clorură feroasă , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
