Coordonata reacției

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Diagrama unei reacții catalizate de enzime (în albastru), care arată nivelul de energie în funcție de coordonata reacției. De asemenea, se remarcă faptul că, în cazul catalizei , reacția urmează o cale care are o energie de activare mai mică.

În chimie , o coordonată de reacție [1] este o coordonată unidimensională care reprezintă evoluția unui proces chimic de-a lungul unei „căi de reacție” date. Este de obicei un parametru geometric care variază în timpul transformării uneia sau mai multor entități care iau parte la o anumită reacție chimică .

Conceptul

Aceste coordonate pot reprezenta uneori un sistem de coordonate real (cum ar fi lungimea legăturii, unghiul legăturii ...), deși, în special pentru reacții mai complexe, acest lucru poate fi dificil (și se utilizează parametri non-geometrici, de exemplu ordinea de legare ) .

Coordonatele de reacție sunt adesea reprezentate grafic împotriva energiei libere pentru a demonstra schematic profilul energiei potențiale (o intersecție a unei suprafețe de energie potențială ) asociat cu reacția.

În formalismul teoriei stării de tranziție, coordonata reacției este coordonata aparținând unui set de coordonate curvilinee obținute din cele convenționale pentru reactanți care, pentru fiecare etapă a reacției, conduce de la configurația reactanților la cea a produse care trec prin starea de tranziție . Coordonata de reacție este de obicei aleasă pentru a urma calea de-a lungul gradientului de energie potențială de la reactanți la produse.

De exemplu, în disocierea homolitică a hidrogenului molecular, un sistem de coordonate adecvat de ales ar fi coordonata corespunzătoare lungimii legăturii.

Exemple de coordonate de reacție

Pot fi alese cantități diferite ca coordonate de reacție. Unele dintre acestea sunt:

Notă

  1. ^(EN) Definiție IUPAC Depus la 5 decembrie 2008 în Internet Archive .

Elemente conexe

Alte proiecte