Constanta de disociere a acidului

White, George F., 1885-1929 Un ghid de laborator și de clasă pentru analiza chimică calitativă / New York: D. Van Nostrand co.

Constanta de disociere a acidului , (numită și constantă de ionizare a acidului sau constantă de protoliză a acidului ), reprezentată de simbolul K _a , este o valoare care măsoară, la o temperatură dată, gradul de disociere a unui acid în soluție . Cu cât valoarea constantei este mai mare, cu atât este mai mare tendința acidului de a se disocia, cu atât este mai mare „rezistența” acestuia.

Descriere

Având în vedere reacția de disociere a unui acid HA generic:

HA\rightleftharpoons H^{+}+A^{-}

{\ displaystyle HA \ rightleftharpoons H ^ {+} + A ^ {-}}

{\ displaystyle HA \ rightleftharpoons H ^ {+} + A ^ {-}}

constanta de disociere acidă corespunzătoare se calculează ca

K_{a}={\frac {[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}}

{\ displaystyle K_ {a} = {\ frac {[H ^ {+}] [A ^ {-}]} {[HA]}}}

{\ displaystyle K_ {a} = {\ frac {[H ^ {+}] [A ^ {-}]} {[HA]}}}

ale căror paranteze pătrate indică concentrația molară a speciei închise în interior.

Valorile constantelor de disociere a acidului raportate în literatură sunt în mod convențional cele măsurate la 25 ° C; în plus, datorită gamei largi de valori pe care o poate asuma constanta, este adesea indicată mai convenabil în conformitate cu scara logaritmică corespunzătoare, identificată prin simbolul pK _a , a cărui valoare este calculată ca

pK_{a}=-\log _{10}K_{a}\;

{\ displaystyle pK_ {a} = - \ log _ {10} K_ {a} \;}

{\ displaystyle pK_ {a} = - \ log _ {10} K_ {a} \;}

Pentru soluții suficient de diluate de acizi slabi, pentru care concentrația speciei este nedisociată $[HA]$ ${\ displaystyle [HA]}$ ${\ displaystyle [HA]}$ poate fi în mod rezonabil aproximat cu valoarea concentrației nominale de acid $C_{a}$ ${\ displaystyle C_ {a}}$ $C_ {a}$ , pH - ul este legat de constanta de disociere în funcție de relație

pH=-{\frac {1}{2}}(\log _{10}K_{a}+\log _{10}C_{a})

{\ displaystyle pH = - {\ frac {1} {2}} (\ log _ {10} K_ {a} + \ log _ {10} C_ {a})}

{\ displaystyle pH = - {\ frac {1} {2}} (\ log _ {10} K_ {a} + \ log _ {10} C_ {a})}

Într-adevăr, prin plasare

[H^{+}]=[A^{-}]

{\ displaystyle [H ^ {+}] = [A ^ {-}]}

{\ displaystyle [H ^ {+}] = [A ^ {-}]}

Și

[HA]\simeq C_{a}

{\ displaystyle [HA] \ simeq C_ {a}}

{\ displaystyle [HA] \ simeq C_ {a}}

avem asta

K_{a}={\frac {[H^{+}]^{2}}{C_{a}}}

{\ displaystyle K_ {a} = {\ frac {[H ^ {+}] ^ {2}} {C_ {a}}}}

{\ displaystyle K_ {a} = {\ frac {[H ^ {+}] ^ {2}} {C_ {a}}}}

de la care

[H^{+}]={\sqrt {({K_{a}C_{a}})}}

{\ displaystyle [H ^ {+}] = {\ sqrt {({K_ {a} C_ {a}})}}}

{\ displaystyle [H ^ {+}] = {\ sqrt {({K_ {a} C_ {a}})}}}

Și

pH=-\log _{10}{\sqrt {({K_{a}C_{a}})}}

{\ displaystyle pH = - \ log _ {10} {\ sqrt {({K_ {a} C_ {a}})}}}

{\ displaystyle pH = - \ log _ {10} {\ sqrt {({K_ {a} C_ {a}})}}}

Elemente conexe

linkuri externe

Constantele de disociere ale acizilor , pe itchiavari.org .

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei

V · D · M Soluții chimice
Soluţie	Soluția ideală · Soluție apoasă · soluție solidă · Soluție tampon · Teoria Flory-Huggins · Blend · Suspensii · coloidul · Diagrama de fază · Punct eutectic · League · Saturație · suprasaturare · dilutie serială · diluare (equation) · aparent Proprietăți molare · Gap de miscibilitate
Concentraţie și cantități aferente	Concentrarea Molar · concentrare în masă · Număr Concentrație · Volum Concentrație · Normal · Procent Solution · molalitate · fracție molara · fracție de masa · izotopului · raportul de amestecare · Diagrama ternară
Solubilitate	Constanta de solubilitate · Solide totale dizolvate · Solvare · sfera de solvabilitate · entalpia soluției · rețea Energie · Legea lui Raoult · Legea lui Henry · Solubilitatea la masă (date) · Solubilitatea hârtiei
Solvent	( Categorie ) · constantă de disociere a acidului · solvent protic · Solvenți neorganici apoși · Solvare · Lista informațiilor de fierbere și înghețarea solvenților · Coeficientul de partiție (chimie) · Polaritatea chimică · Hidrofob · Hidrofil · Liposolubil · amfifilic · ion leon · Ion liate

V · D · M Acizi și baze
Acid-bazic Reacția · extracție acid-baza · K disociere acidă · K de disociere de bază · funcția de aciditate Soluție tampon · pH · Proton de afinitate · autoionizare · Teorie acid-bază Lewis · Cuplu frustrat de Lewis
Acizi	Acid Lewis · acid mineral · Acid organic · Acid puternic · superacid · Acid slab
Bazele	Baza Lewis · Baza organică · bază puternică · Superbase · bază slabă