Decafluorură de sulf
| Decafluorură de sulf | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| decafluorură de disulfur | |
| Denumiri alternative | |
| pentafluorură de sulf | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | F 10 S 2 |
| Greutatea formulei ( u ) | 254.12 |
| Aspect | lichid incolor [1] |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 227-204-4 |
| PubChem | 62586 |
| ZÂMBETE | FS(F)(F)(F)(F)S(F)(F)(F)(F)F |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2.08 [1] |
| Solubilitate în apă | practic insolubil |
| Temperatură de topire | −55 ° C (218 K) [1] |
| Temperatura de fierbere | 28,7 ° C (302 K) [1] |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | -1903 [2] |
| Informații de siguranță | |
Decafluorura de disulfur este compusul anorganic cu formula S 2 F 10 , unde sulful se află în starea de oxidare +5. În condiții normale, este un lichid incolor, volatil, cu un miros similar cu cel al dioxidului de sulf , practic insolubil în apă. Este un compus foarte toxic. [1] În timpul celui de-al Doilea Război Mondial a fost studiat ca o posibilă armă chimică , deoarece este dificil de dezvăluit prezența sa, deoarece nu produce nici rupere, nici iritare a pielii. [3] S 2 F 10 se formează ca un produs secundar nedorit în timpul sintezei industriale a SF 6 , dar este izolat și distrus. [4] [5]
Sinteză
Decafluorura de sulfur a fost preparată pentru prima dată de Kenneth Denbigh și Robert Whytlaw-Gray în 1934. [6] Se formează ca un produs secundar al reacției de sinteză SF 6 pornind de la sulf și fluor. O metodă mai convenabilă este reacția fotochimică [7]
Structura
S 2 F 10 este un compus molecular, format din două grupări octaedrice SF 5 , unite printr-o legătură S - S. Simetria moleculară este D 4d , cele două grupuri SF 5 fiind decalate cu 45 ° de-a lungul axei S - S. [7] [8] Calculele teoretice indică faptul că bariera de torsiune a legăturii S - S este de 40 ± 5 kJ / mol, făcând această mișcare de rotație neglijabilă la temperatura camerei. [2]
Proprietăți și reactivitate
Decafluorura de sulf este un compus stabil, dar se descompune la 200 ° C pentru a forma SF 4 și SF 6 ; această reacție este exploatată pentru a elimina S 2 F 10 în timpul procesului de sinteză a SF 6 : [4] [7]
S 2 F 10 nu este foarte reactiv la temperatura camerei, dar când este fierbinte tinde să reacționeze prin ruperea legăturii S - S omolitic; radicalii · SF 5 formați pot da naștere la diverse reacții. [9] De exemplu, S 2 F 10 reacționează cu clor , brom și tetrafluorohidrazină : [5] [7]
În apă nu se hidrolizează, ci se descompune încet în prezența NaOH. [5]
Toxicitate
Decafluorura de sulfur este un gaz sau un lichid incolor cu un miros similar cu cel al SO 2 . [10] Este de aproximativ 4 ori mai otrăvitor decât fosgenul. Se crede că toxicitatea sa este cauzată de disproporția sa în plămâni în SF 6 , care este inert, și SF 4 , care reacționează cu umiditatea prezentă pentru a forma acid sulfuros și fluorhidric , provocând astfel leziuni pulmonare foarte severe ( edem și hemoragie ). . [11] Nu este toxic în sine din cauza produselor de hidroliză , deoarece este greu hidrolizat de apă și de cele mai multe soluții apoase.
Notă
- ^ a b c d și GESTIS 2018
- ^ a b Irikura 1995
- ^ Johnston 2003
- ^ a b Devilliers și colab. 2002
- ^ a b c Atwood 2006
- ^ Denbigh și Whytlaw-Grey 1934
- ^ a b c d Holleman și Wiberg 2007
- ^ Harvey și Bauer 1953
- ^ Cohen și MacDiarmid 1965
- ^ Pentafluorură de sulf , în 1988 Proiectul OSHA PEL , CDC NIOSH.
- ^ Johnston, H., A Bridge not Attacked: Chemical Warfare Civilian Research In Second World War , World Scientific, 2003, pp. 33-36, ISBN 978-981-238-153-8 .
Bibliografie
- ( EN ) DA Atwood, Fluorine: Inorganic Chemistry , în Encyclopedia of Inorganic Chemistry , ediția a II-a, John Wiley & Sons, 2006, DOI : 10.1002 / 0470862106.ia076 , ISBN 978-0-470-86210-0 .
- ( EN ) B. Cohen și AG MacDiarmid, Proprietăți chimice ale decafluorurii de sulf , în Inorg. Chem. , vol. 4, nr. 12, 1965, pp. 1782-1785, DOI : 10.1021 / ic50034a025 .
- ( EN ) KG Denbigh și R. Whytlaw-Grey, Prepararea și proprietățile decafluorurii disulfurice , în J. Chem. Soc. , 1934, pp. 1346-1352, DOI : 10.1039 / JR9340001346 .
- ( EN ) D. Devilliers, M. Chemla, R. Faron și R. Romano, Fluorine Compounds, Anorganic , în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley-VCH, 2002, DOI : 10.1002 / 14356007.a11_307 .
- GESTIS, Decafluorură de sulf , pe gestis-en.itrust.de , 2018. Accesat pe 24 noiembrie 2018 . Pagina de decafluorură de sulf din baza de date GESTIS.
- ( EN ) RB Harvey și SH Bauer, un studiu de difracție a electronilor asupra decafluorurii de disulfur , în J. Am. Chem. Soc. , Vol. 75, nr. 12, 1953, pp. 2840-2846, DOI : 10.1021 / ja01108a015 .
- ( DE ) AF Holleman și N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie , Berlin, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
- ( EN ) KK Irikura, Thermochemistry of disulfur decafluoride, S 2 F 10 , în J. Chem. Fizic. , vol. 103, 1995, p. 10162, DOI : 10.1063 / 1.469918 .
- ( EN ) H. Johnston, A Bridge not Attacked: Chemical Warfare Civilian Research In Second World War , World Scientific, 2003, ISBN 978-981-238-153-8 .
