Difluorură de sulfur
| Difluorură de sulfur | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| difluorură de di-sulf | |
| Denumiri alternative | |
| difluorodisulfan | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | F 2 S 2 |
| Greutatea formulei ( u ) | 101.12 |
| Aspect | gaz incolor [1] |
| numar CAS | |
| PubChem | 123323 |
| ZÂMBETE | FSSF |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Solubilitate în apă | reacționează [2] |
| Temperatură de topire | −133 ° C (140 K) [1] |
| Temperatura de fierbere | 15 ° C (288 K) [1] |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | –370 [1] |
| Informații de siguranță | |
Difluorura de di-sulf este compusul anorganic cu formula S 2 F 2 , scris uneori ca FSSF pentru a sublinia legătura dintre atomi, foarte asemănătoare cu cea a diclorurii de sulf analoage. În această fluorură , sulful se află în starea de oxidare +1. În condiții normale, este un gaz incolor. Este un compus foarte toxic, nu foarte stabil, fără utilizări practice. De-a lungul timpului tinde să se izomerizeze formând izomerul S = SF 2 , în care unul dintre cei doi atomi S este tetravalent. [1] [3]
fundal
Difluorura de di-sulf a fost probabil obținută pentru prima dată de Humphry Davy în 1813, dar fără a da nicio caracterizare. Chimistul englez George Gore (1826-1908) a descris câteva proprietăți în 1871. În prima jumătate a secolului al XX-lea S 2 F 2 a făcut obiectul diferitelor articole științifice care s-au dovedit ulterior a fi incorecte. Abia în anii 1960 compusul a fost izolat și caracterizat în diferite laboratoare, distingându-l de izomerul S = SF 2 . [4]
Sinteză
Compusul poate fi obținut prin reacție între fluorură de argint și sulf la 125 ° C, cu excluderea strictă a apei: [2]
- 2 AgF + 3 S → FSSF + Ag 2 S
Structura
S 2 F 2 este un compus molecular. Forma moleculei este similară cu cea a H 2 O 2 și simetria moleculară este C 2. [2] [5]
Proprietăți și reactivitate
Difluorura de di-sulf se păstrează zile întregi dacă este înghețată, dar în timp tinde să se transforme în izomerul mai stabil S = SF 2 . Transformarea este favorizată de creșterea temperaturii și de prezența ionilor de fluor, cu un mecanism precum: [1]
- FSSF + F - ⇄ FSSF 2 - ⇄ F - + SSF 2
S 2 F 2 este foarte reactiv, atacă sticla și se hidrolizează rapid în apă pentru a forma S 8 , HF și un amestec de acizi politionici H 2 S n O 6 . [2] [3] [5]
Notă
Bibliografie
- ( EN ) DA Atwood, Fluorine: Inorganic Chemistry , în Encyclopedia of Inorganic Chemistry , ediția a doua, John Wiley & Sons, 2006, DOI : 10.1002 / 0470862106.ia076 , ISBN 9780470862100 .
- ( EN ) D. Devilliers, M. Chemla, R. Faron și R. Romano, Fluorine Compounds, Anorganic , în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley-VCH, 2002, DOI : 10.1002 / 14356007.a11_307 .
- ( EN ) NN Greenwood și A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- ( DE ) AF Holleman și N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie , Berlin, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
- ( EN ) CE Housecroft și AG Sharpe, Chimie anorganică , ediția a III-a, Harlow (Anglia), Pearson Education Limited, 2008, ISBN 978-0-13-175553-6 .
- ( EN ) F. Seel, fluoruri de sulf inferioare , în Adv. Inorg. Chem. Radiochem. , vol. 16, 1974, pp. 297-333, DOI : 10.1016 / S0065-2792 (08) 60294-0 .
