Difluorură de oxigen
| Difluorură de oxigen | |
|---|---|
 | |
 | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | DE 2 |
| Masa moleculară ( u ) | 53.9962 |
| Aspect | gaz incolor, lichid galben |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 231-996-7 |
| PubChem | 24547 |
| ZÂMBETE | O(F)F |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 1,9 până la 128,4 K. |
| Solubilitate în apă | 6,8 mL de gaz în 100 mL de apă la 273 K. |
| Temperatură de topire | −223,8 ° C (49,4 K) |
| Temperatura de fierbere | −144,8 ° C (128,4 K) |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | 24.5 |
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | 41,8 |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 247,5 |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 43.3 |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
   | |
| Pericol | |
| Fraze H | 270 - 314 - 330 |
| Sfaturi P | --- [1] |
Difluorura de oxigen este compusul chimic cu formula OF 2 . Molecula are o formă pliată, previzibilă conform teoriei VSEPR . Este un gaz foarte toxic, foarte puternic oxidant , dar nu este de uz comun.
Sinteză
Difluorura de oxigen a fost preparată pentru prima dată de Lebeau și Damiens în 1929; a fost obținut prin electrolizarea unui amestec condensat de fluorură de potasiu și fluorură de hidrogen în prezența unei cantități mici de apă . [2] [3] În prezent, sinteza are loc prin reacția fluorului gazos cu o soluție diluată de hidroxid de sodiu ; fluorura de sodiu se formează și ca subprodus:
- 2F 2 + 2NaOH → OF 2 + 2NaF + H 2 O
Reactivitate
Difluorura de oxigen este un oxidant foarte puternic, așa cum sugerează faptul că în acest compus numărul de oxidare al atomului de oxigen este +2, o valoare neobișnuită. OF 2 este cel mai stabil dintre fluorurile de oxigen. Când este pur, este stabil chiar și la 200 ° C; peste această temperatură se descompune în oxigen și fluor cu un mecanism radical .
OF 2 reacționează cu multe metale pentru a forma oxizi și fluoruri . Metaloizi asemenea reacționează: de exemplu fosfor reacționează cu 2 formând PF 5 și POF 3 ; sulf forme SO 2 și SF 4 ; deși xenonul este un gaz nobil, acesta reacționează pentru a forma XeF 4 și oxifluoruri de xenon precum XeOF 2 și XeOF 4 .
Difluorura de oxigen reacționează foarte lent cu apa pentru a forma acid fluorhidric :
- OF 2 (aq) + H 2 O (aq) → 2HF (aq) + O 2 (g)
Utilizări
Fiind un oxidant foarte puternic, difluorura de oxigen a fost studiată în trecut ca un posibil propulsor pentru rachete. [4] În prezent nu este utilizat în niciun proces de sinteză industrială.
Notă
- ^ Foaie compusă despre IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet . accesat la 08.20.2014
- ^ P. Lebeau și A. Damiens, O nouă metodă de preparare a oxidului de fluor , în Compt. Rupe. , vol. 188, 1929, pp. 1253-5.
- ^ P. Lebeau și A. Damiens, Existența unui compus de oxigen și fluor , în Compt. Rupe. , vol. 185, 1927, pp. 652-4.
- ^ JF Judge, Missiles Rockets , voi. 9, 1961, p. 22.
Bibliografie
- NN Greenwood, A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- AG Streng, fluorurile de oxigen , în Chem. Rev. , vol. 63, 1963, pp. 607-624.
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe difluorură de oxigen
