Dioxid de azot

Dioxid de azot



Numele IUPAC
dioxid de azot
Denumiri alternative
hipoazotidă
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	NU ₂
Masa moleculară ( u )	46.01
Aspect	gaz gros roșu-maroniu
numar CAS	10102-44-0
Numărul EINECS	233-272-6
PubChem	3032552
ZÂMBETE	`N(=O)[O]`
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm ³ , în cs )	1,45 (lichid)
Temperatură de topire	−11,2 ° C (262 K)
Temperatura de fierbere	21,1 ° C (295 K)
Presiunea de vapori ( Pa ) la 293 K.	9,6 × 10 ⁴
Proprietăți termochimice
Δ _f H ⁰ (kJ mol ⁻¹ )	33.2
Δ _f G ⁰ (kJ mol ⁻¹ )	51.3
S ⁰ _m (J K ⁻¹ mol ⁻¹ )	240.1
C ⁰ _{p, m} (J K ⁻¹ mol ⁻¹ )	37.2
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic

Pericol
Fraze H	270 - 314 - 330 - 280 - EUH071
Sfaturi P	260 - 280 - 244 - 220 - 304 + 340 - 303 + 361 + 353 - 305 + 351 + 338 - 370 + 376 - 315 - 405 - 403 ^[1]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Dioxidul de azot (cunoscut și sub numele de hipoazotidă , mai ales dacă este sub formă de dimer , N ₂ O ₄ ) este un gaz roșu-maroniu la temperatura obișnuită, cu un miros sufocant, iritant și caracteristic. Este mai dens decât aerul , prin urmare vaporii săi tind să rămână la nivelul solului.

Dioxidul de azot este un iritant puternic al tractului pulmonar; deja la concentrații moderate în aer provoacă tuse acută, dureri toracice , convulsii și insuficiență circulatorie . De asemenea, poate provoca leziuni ireversibile la plămâni care pot apărea la multe luni după atac.

Este un agent oxidant puternic și reacționează violent cu materialele combustibile și reducătoare. Reacționează cu apă disproporționată în acid azotic și oxid nitric . În prezența apei este capabil să oxideze diferite metale .

{\ce {3NO2 + H2O -> 2 HNO3 + NO}}

{\ displaystyle {\ ce {3NO2 + H2O -> 2 HNO3 + NO}}}

{\ displaystyle {\ ce {3NO2 + H2O -> 2 HNO3 + NO}}}

Producție

Dioxidul de azot este produs prin încălzirea azotatului de plumb sau prin reacția monoxidului de azot cu oxigenul din aer.

{\ce {2 Pb(NO3)2 -> 2 PbO + 4 NO2 + O2}}

{\ displaystyle {\ ce {2 Pb (NO3) 2 -> 2 PbO + 4 NO2 + O2}}}

{\ displaystyle {\ ce {2 Pb (NO3) 2 -> 2 PbO + 4 NO2 + O2}}}

{\ce {2 NO + O2 -> 2 NO2}}

{\ displaystyle {\ ce {2 NO + O2 -> 2 NO2}}}

{\ displaystyle {\ ce {2 NO + O2 -> 2 NO2}}}

Alte reacții:

{\ce {2NO2 + H2O2 -> 2HNO3}}

{\ displaystyle {\ ce {2NO2 + H2O2 -> 2HNO3}}}

{\ displaystyle {\ ce {2NO2 + H2O2 -> 2HNO3}}}

2NO ₂ + H ₂ O → HNO ₃ + HNO ₂

De asemenea, se dezvoltă în reacția dintre acidul azotic și cupru :

4 HNO ₃ + Cu → 2 NO ₂ + Cu(NO ₃ ) ₂ + 2 H ₂ O

Aplicații

Dioxidul de azot este un intermediar important în sinteza acidului azotic ^[2] ( procesul Ostwald ), în care amoniacul este oxidat mai întâi în monoxid și apoi în dioxid de azot în prezența aerului; de asemenea, este produs pur pentru a prepara amestecuri gazoase standard utilizate pentru controlul poluării atmosferice .

Se livrează lichefiat sub presiune; lichidul comercial întunecat sub presiune este un amestec de echilibru de dioxid de azot și tetroxid de dinitrogen incolor.

Notă

^ foaie de dioxid de azot pe IFA-GESTIS
^(EN) Thermopedia, „Dioxid de azot”

Alte proiecte

Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre dioxid de azot

linkuri externe

( EN ) Dioxid de azot , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.

Controlul autorității	LCCN (EN) sh85092072 · GND (DE) 4183259-0 · NDL (EN, JA) 00.576.399

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei

[1] xid de azot pe IFA-GESTIS

[2] (EN) Thermopedia, „Dioxid de azot”

[1]

[2]