Dioxid de clor
Dioxid de clor | |
---|---|
Numele IUPAC | |
dioxid de clor | |
Caracteristici generale | |
Formula moleculară sau brută | ClO 2 |
Greutatea formulei ( u ) | 67,45 |
Aspect | gaz galben-roșu pal, cu miros înțepător |
numar CAS | |
Numărul EINECS | 233-162-8 |
PubChem | 24870 |
DrugBank | DB12453 |
ZÂMBETE | O=Cl[O] |
Proprietăți fizico-chimice | |
Densitate (g / l, în cs ) | 1,6 kg / L (la 0 ° C, lichid) |
Solubilitate în apă | 8 g / L |
Temperatură de topire | −59 ° C (214 K) |
Temperatura de fierbere | 11 ° C (284 K) |
Presiunea de vapori ( Pa ) la 293 K. | 101000 |
Proprietăți termochimice | |
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | 104,60 kJ / mol |
Proprietăți toxicologice | |
LD 50 (mg / kg) | 292 (ORL MUS) [1] |
Informații de siguranță | |
TLV (ppm) | 0,1 ppm |
Simboluri de pericol chimic | |
Pericol | |
Fraze H | 270 - 330 - 314 - 400 - EUH006 |
Sfaturi P | --- [2] |
Dioxidul de clor este un gaz galben-verde-pal cu formula chimică ClO 2 . Cristalizează la -59 ° C în cristale portocalii. La fel ca mulți alți oxizi de clor, este un oxidant puternic și este utilizat în albire și în tratarea apei pentru dezinfectare.
Aplicații
Compusul este utilizat în principal (mai mult de 95%) în albirea celulozei și a făinii și în tratarea apei.
În 1956, la Bruxelles, clorul a fost înlocuit cu dioxid în tratarea apei . Acum este folosit ca oxidant final în potabilizare . Comparativ cu hipocloritul mai ieftin, acesta nu produce trihalometani prin reacția cu fenolii care decurg din descompunerea acizilor humici ; formarea de bromați este, de asemenea, scăzută.
Dioxidul de clor are o acțiune dezinfectantă mai bună decât clorul din apa cu un pH neutru, este capabil să controleze mai bine bacteriile Legionella și diferiți viruși și este, de asemenea, mai puțin coroziv. Singurul dezavantaj este producția de cloriți .
Se folosește și în dezinfecția aerului; de exemplu, a fost agentul chimic principal utilizat în amenințările de contaminare antrax din 2001 din Statele Unite . Recent, după uraganul Katrina din New Orleans , dioxidul de clor a fost folosit pentru a dezinfecta nămolul periculos care inundau casele.
Sinteză
În laborator, acest oxid este preparat din oxidarea cloritului de sodiu :
- 2 NaClO 2 + Cl 2 → 2 ClO 2 + 2 NaCI
Peste 95% din dioxidul de clor este produs din clorat de sodiu.
Este produs cu o eficiență mare prin reducerea cloratului de sodiu într-o soluție de pH foarte scăzut cu un agent de reducere , cum ar fi acidul clorhidric sau dioxidul de sulf . Reacția dintre cloratul de sodiu și acidul clorhidric este ilustrată mai jos:
- HClO 3 + HCl → HClO 2 + HClO
- HClO 3 + HClO 2 → 2 ClO 2 + Cl 2 + 2 H 2 O
- HOCI + HCI → Cl2 + H2O
O parte mai mică a dioxidului de clor este utilizată ca dezinfectant. Poate fi produs și prin electroliza unei soluții de clorit de sodiu :
- 2 NaClO 2 + 2 H 2 O 2 ClO 2 + 2 NaOH + H 2
Alternativ, se poate face în laborator prin încălzirea unui amestec de clorat de potasiu și acid oxalic :
- 2 KClO 3 + H 2 C 2 O 4 → 2 ClO 2 + K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Notă
- ^(EN) Toxicitate cu dioxid de clor Depus 26 martie 2010 în Internet Archive .
- ^ Foaie de dioxid de clor pe IFA-GESTIS
Alte proiecte
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre dioxidul de clor
linkuri externe
- ( EN ) Dioxid de clor , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
Controlul autorității | Tezaur BNCF 783 · LCCN (EN) sh94003518 · GND (DE) 4131414-1 · NDL (EN, JA) 00.575.747 |
---|