Dioxid de clor

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Notă despre dezambiguizare.svg Dezambiguizare - "Oxid de clor" se referă aici. Dacă sunteți în căutarea altor oxizi de clor , consultați Oxizi de clor .
Dioxid de clor
structura dioxidului de clor
model tridimensional al dioxidului de clor
Numele IUPAC
dioxid de clor
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută ClO 2
Greutatea formulei ( u ) 67,45
Aspect gaz galben-roșu pal, cu miros înțepător
numar CAS 10049-04-4
Numărul EINECS 233-162-8
PubChem 24870
DrugBank DB12453
ZÂMBETE
O=Cl[O]
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / l, în cs ) 1,6 kg / L (la 0 ° C, lichid)
Solubilitate în apă 8 g / L
Temperatură de topire −59 ° C (214 K)
Temperatura de fierbere 11 ° C (284 K)
Presiunea de vapori ( Pa ) la 293 K. 101000
Proprietăți termochimice
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) 104,60 kJ / mol
Proprietăți toxicologice
LD 50 (mg / kg) 292 (ORL MUS) [1]
Informații de siguranță
TLV (ppm) 0,1 ppm
Simboluri de pericol chimic
toxicitate acuta oxidant periculos pentru mediu coroziv gaz comprimat
Pericol
Fraze H 270 - 330 - 314 - 400 - EUH006
Sfaturi P --- [2]

Dioxidul de clor este un gaz galben-verde-pal cu formula chimică ClO 2 . Cristalizează la -59 ° C în cristale portocalii. La fel ca mulți alți oxizi de clor, este un oxidant puternic și este utilizat în albire și în tratarea apei pentru dezinfectare.

Aplicații

Compusul este utilizat în principal (mai mult de 95%) în albirea celulozei și a făinii și în tratarea apei.

În 1956, la Bruxelles, clorul a fost înlocuit cu dioxid în tratarea apei . Acum este folosit ca oxidant final în potabilizare . Comparativ cu hipocloritul mai ieftin, acesta nu produce trihalometani prin reacția cu fenolii care decurg din descompunerea acizilor humici ; formarea de bromați este, de asemenea, scăzută.
Dioxidul de clor are o acțiune dezinfectantă mai bună decât clorul din apa cu un pH neutru, este capabil să controleze mai bine bacteriile Legionella și diferiți viruși și este, de asemenea, mai puțin coroziv. Singurul dezavantaj este producția de cloriți .

Se folosește și în dezinfecția aerului; de exemplu, a fost agentul chimic principal utilizat în amenințările de contaminare antrax din 2001 din Statele Unite . Recent, după uraganul Katrina din New Orleans , dioxidul de clor a fost folosit pentru a dezinfecta nămolul periculos care inundau casele.

Sinteză

Dioxid de clor dizolvat în apă

În laborator, acest oxid este preparat din oxidarea cloritului de sodiu :

2 NaClO 2 + Cl 2 → 2 ClO 2 + 2 NaCI

Peste 95% din dioxidul de clor este produs din clorat de sodiu.

Este produs cu o eficiență mare prin reducerea cloratului de sodiu într-o soluție de pH foarte scăzut cu un agent de reducere , cum ar fi acidul clorhidric sau dioxidul de sulf . Reacția dintre cloratul de sodiu și acidul clorhidric este ilustrată mai jos:

HClO 3 + HCl → HClO 2 + HClO
HClO 3 + HClO 2 → 2 ClO 2 + Cl 2 + 2 H 2 O
HOCI + HCI → Cl2 + H2O

O parte mai mică a dioxidului de clor este utilizată ca dezinfectant. Poate fi produs și prin electroliza unei soluții de clorit de sodiu :

2 NaClO 2 + 2 H 2 O 2 ClO 2 + 2 NaOH + H 2

Alternativ, se poate face în laborator prin încălzirea unui amestec de clorat de potasiu și acid oxalic :

2 KClO 3 + H 2 C 2 O 4 → 2 ClO 2 + K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Notă

  1. ^(EN) Toxicitate cu dioxid de clor Depus 26 martie 2010 în Internet Archive .
  2. ^ Foaie de dioxid de clor pe IFA-GESTIS

Alte proiecte

linkuri externe

Controlul autorității Tezaur BNCF 783 · LCCN (EN) sh94003518 · GND (DE) 4131414-1 · NDL (EN, JA) 00.575.747
Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei