Dioxid de ruteniu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Dioxid de ruteniu
Ruteniu (IV) -oxid-unitate-celulă-3D-vdW.png
Numele IUPAC
oxid de ruteniu (IV)
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută RuO 2
Masa moleculară ( u ) 133.07
Aspect pulbere neagră inodoră
numar CAS 12036-10-1
Numărul EINECS 234-840-6
PubChem 82848
ZÂMBETE
O=[Ru]=O
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs ) 6,97
Solubilitate în apă insolubil
Temperatură de topire 1200 ° C (1473 K) sublimează
Proprietăți toxicologice
LD 50 (mg / kg) 4580 șobolan oral
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
iritant
Atenţie
Fraze H 319
Sfaturi P 305 + 351 + 338 [1]

Dioxid de ruteniu sau ruteniu oxid (IV) este compus chimic de ruteniu cu formula RUO 2. În condiții normale, este un solid negru albăstrui. Este cel mai utilizat catalizator pentru reacțiile care dezvoltă oxigen . [2] Este, de asemenea, utilizat ca catalizator în diferite aplicații industriale și ca electrod în procesele electrochimice.

Structură și proprietăți

RuO 2 este un oxid stabil. Este o pulbere neagră cu reflexe albastre, practic insolubilă în apă. Are o structură cristalină asemănătoare rutilului , precum dioxidul de titan și mulți alți oxizi metalici. [3] [4] Poate forma RuO 2n H 2 O hidrați.

Sinteză

Poate fi preparat prin sinteză directă la 1000 ° C pornind de la elemente sau prin piroliza halogenurilor de ruteniu (de obicei din triclorură). [5]

Utilizări

RuO 2 este utilizat în acoperirea anodilor de titan pentru producerea electrolitică de clor și pentru fabricarea de rezistențe și circuite integrate. [6] [7]

Siguranță

RuO 2 nu este considerat periculos, dar este iritant pentru ochi. [8]

Notă

  1. ^ Sigma Aldrich; rev. din 00.00.2000
  2. ^ A. Mills, catalizatori redox heterogeni pentru oxigen și evoluția clorului , în Chem. Soc. Rev. , vol. 18, 1989, pp. 285-316, DOI : 10.1039 / CS9891800285 . Adus pe 29 martie 2011 .
  3. ^ RWG Wyckoff, Structuri de cristal, Vol. 1 , Interscience, 1960.
  4. ^ AS. F. Wells, Chimie anorganică structurală , ediția a IV-a, Oxford University Press, 1975, ISBN 978-0-19-855354-0 .
  5. ^ H. Schäfer, G. Schneidereit, W. Gerhardt, Zur Chemie der Platinmetalle. RuO 2 Chemischer Transport, Eigenschaften, thermischer Zerfall , în Z. anorg. Anexă Chem. , vol. 319, nr. 5-6, 1963, pp. 327-336, DOI : 10.1002 / zaac . 19633190514 . Adus pe 29 martie 2011 .
  6. ^ O. De Nora, Utilizarea anodilor de titan activați dimensional stabili în electrozi de clorură de metal alcalin , în Chem. Ing. Tehn. , vol. 42, 1970, p. 222.
  7. ^ GS Iles, rezistențe de glazură de oxid de ruteniu , în Platinum Met. Rev. , vol. 11, n. 4, 1967, pp. 126-129.
  8. ^ Alfa Aesar, fișa cu date de siguranță a dioxidului de ruteniu anhidru ( PDF ), la alfa.com :. Adus la 8 martie 2011 .

Elemente conexe

Alte proiecte

linkuri externe

Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei