Dioxid de ruteniu
Dioxid de ruteniu | |
---|---|
Numele IUPAC | |
oxid de ruteniu (IV) | |
Caracteristici generale | |
Formula moleculară sau brută | RuO 2 |
Masa moleculară ( u ) | 133.07 |
Aspect | pulbere neagră inodoră |
numar CAS | |
Numărul EINECS | 234-840-6 |
PubChem | 82848 |
ZÂMBETE | O=[Ru]=O |
Proprietăți fizico-chimice | |
Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 6,97 |
Solubilitate în apă | insolubil |
Temperatură de topire | 1200 ° C (1473 K) sublimează |
Proprietăți toxicologice | |
LD 50 (mg / kg) | 4580 șobolan oral |
Informații de siguranță | |
Simboluri de pericol chimic | |
Atenţie | |
Fraze H | 319 |
Sfaturi P | 305 + 351 + 338 [1] |
Dioxid de ruteniu sau ruteniu oxid (IV) este compus chimic de ruteniu cu formula RUO 2. În condiții normale, este un solid negru albăstrui. Este cel mai utilizat catalizator pentru reacțiile care dezvoltă oxigen . [2] Este, de asemenea, utilizat ca catalizator în diferite aplicații industriale și ca electrod în procesele electrochimice.
Structură și proprietăți
RuO 2 este un oxid stabil. Este o pulbere neagră cu reflexe albastre, practic insolubilă în apă. Are o structură cristalină asemănătoare rutilului , precum dioxidul de titan și mulți alți oxizi metalici. [3] [4] Poate forma RuO 2 • n H 2 O hidrați.
Sinteză
Poate fi preparat prin sinteză directă la 1000 ° C pornind de la elemente sau prin piroliza halogenurilor de ruteniu (de obicei din triclorură). [5]
Utilizări
RuO 2 este utilizat în acoperirea anodilor de titan pentru producerea electrolitică de clor și pentru fabricarea de rezistențe și circuite integrate. [6] [7]
Siguranță
RuO 2 nu este considerat periculos, dar este iritant pentru ochi. [8]
Notă
- ^ Sigma Aldrich; rev. din 00.00.2000
- ^ A. Mills, catalizatori redox heterogeni pentru oxigen și evoluția clorului , în Chem. Soc. Rev. , vol. 18, 1989, pp. 285-316, DOI : 10.1039 / CS9891800285 . Adus pe 29 martie 2011 .
- ^ RWG Wyckoff, Structuri de cristal, Vol. 1 , Interscience, 1960.
- ^ AS. F. Wells, Chimie anorganică structurală , ediția a IV-a, Oxford University Press, 1975, ISBN 978-0-19-855354-0 .
- ^ H. Schäfer, G. Schneidereit, W. Gerhardt, Zur Chemie der Platinmetalle. RuO 2 Chemischer Transport, Eigenschaften, thermischer Zerfall , în Z. anorg. Anexă Chem. , vol. 319, nr. 5-6, 1963, pp. 327-336, DOI : 10.1002 / zaac . 19633190514 . Adus pe 29 martie 2011 .
- ^ O. De Nora, Utilizarea anodilor de titan activați dimensional stabili în electrozi de clorură de metal alcalin , în Chem. Ing. Tehn. , vol. 42, 1970, p. 222.
- ^ GS Iles, rezistențe de glazură de oxid de ruteniu , în Platinum Met. Rev. , vol. 11, n. 4, 1967, pp. 126-129.
- ^ Alfa Aesar, fișa cu date de siguranță a dioxidului de ruteniu anhidru ( PDF ), la alfa.com :. Adus la 8 martie 2011 .
Elemente conexe
Alte proiecte
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre dioxidul de ruteniu
linkuri externe
- ( EN )Dioxid de ruteniu , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.