Disprozie
Disprozie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aspect | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Generalitate | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numele, simbolul, numărul atomic | dysprosius, Dy, 66 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie | lantanide | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grup , punct , bloc | -, 6 , f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densitate | 8 551 kg / m³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configurare electronică | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termen spectroscopic | 5 I 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți atomice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Greutate atomica | 162.500 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza atomică (calc.) | 175 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configurare electronică | [ Xe ] 6s 2 4f 10 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
și - după nivelul de energie | 2, 8, 18, 28, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stări de oxidare | 3 (slab de bază ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Structură cristalină | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți fizice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stare a materiei | solid ( feromagnetic ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fuziune | 1 680 K (1 410 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fierbere | 2840 K (2570 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumul molar | 19,01 × 10 −6 m³ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia vaporizării | 230 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Căldura de fuziune | 11,06 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Viteza sunetului | 2 170 m / s la 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Alte proprietăți | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
numar CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativitate | 1.22 ( scară Pauling ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Căldura specifică | 170 J / (kg K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductibilitate electrică | 1,08 × 10 6 / m Ω | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitate termică | 10,7 W / (m K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia primei ionizări | 573,0 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A doua energie de ionizare | 1 130 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A treia energie de ionizare | 2 200 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia celei de-a patra ionizări | 3 990 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Izotopi mai stabili | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
iso: izotop NA: abundență în natură TD: timpul de înjumătățire DM: modul de descompunere DE: energia de descompunere în MeV DP: produs de descompunere |
Disproziul este elementul chimic cu numărul atomic 66 și simbolul său este Dy .
Caracteristici
Disproziul este un element de pământ rar și are un aspect metalic strălucitor. Relativ stabil în aer la temperatura camerei , se dizolvă rapid în soluții diluate de acizi minerali, eliberând hidrogen .
Este suficient de fraged pentru a fi tăiat cu un cuțit și poate fi procesat fără scântei dacă aveți grijă să evitați supraîncălzirea. Caracteristicile reologice ale disproziului sunt foarte influențate de prezența impurităților, chiar și în urme.
Aplicații
Disproziul este utilizat cu vanadiu și alte elemente în producția de materiale laser ; secțiunea transversală ridicată de absorbție a neutronilor termici și punctul de topire ridicat îl fac potențial util și pentru realizarea tijelor de control pentru reactoarele nucleare . Cimenturile speciale care conțin oxid de disproziu (cunoscut și sub numele de disprozie ) și nichel absorb ușor neutronii fără să se prăbușească sau să se contracte chiar și după bombardament prelungit cu neutroni.
Unele săruri de disproziu și cadmiu sunt utilizate ca surse de radiații infraroșii pentru studiul reacțiilor nucleare. Disproziul este utilizat și în producția de discuri compacte .
Istorie
Disprosius a fost identificat pentru prima dată la Paris în 1886 de Lecoq . Cu toate acestea, elementul pur nu a fost izolat decât în anii 1950 , folosind tehnici de schimb ionic .
Numele „dysprosius” provine din grecescul δυσπρόσιτος, dysprósitos , „greu de obținut”.
Disponibilitate
Disproziul nu se găsește niciodată pur în natură, ci trebuie extras din mineralele care îl conțin, cum ar fi xenotime- (Y) , xenotime- (Yb) , fergusonit , gadolinit- (Ce) , gadolinit- (Y) , euxenit- (Y ) , policază- (Y) , blomstrandină , monazit și bastnasit ; este adesea amestecat cu erbiu , holmiu și / sau alte pământuri rare.
Compuși
Aproape toți compușii disproziului îl văd în starea de oxidare +3 și sunt puternic paramagnetici . Cei mai utilizați compuși sunt:
Izotopi
Disproziul constă în natura unui amestec de șapte izotopi stabili : 156 Dy, 158 Dy, 160 Dy, 161 Dy, 162 Dy, 163 Dy și 164 Dy, dintre care 164 Dy este cel mai abundent (28,18% din total). Au fost găsiți alți 28 de radioizotopi , dintre care cei mai stabili sunt 154 Dy cu un timp de înjumătățire de 3,0 × 10 6 ani, 159 Dy cu 144,4 zile și 166 Dy cu 81,6 ore. Toți izotopii rămași sunt foarte radioactivi , cu perioade de înjumătățire mai mici de 10 ore: într-adevăr, majoritatea au perioade de înjumătățire mai mici de 30 de secunde. Acest element are și 5 stări metastabile , dintre care cele mai stabile sunt 165m Dy (t ½ 1.257 minute), 147m Dy (t ½ 55.7 secunde) și 145m Dy (t ½ 13.6 secunde).
Principalul mod de dezintegrare înainte de cel mai abundent izotop stabil, 164 Dy, este captarea electronilor , în timp ce cel mai frecvent mod după acesta este decăderea beta . Principalul produs de descompunere înainte de 164 Dy sunt izotopi de terbiu , în timp ce după el principalele produse sunt izotopi de holmiu .
Precauții
Ca și în cazul tuturor lantanidelor, disproziul și compușii săi au, de asemenea, o toxicitate scăzută sau moderată, care nu a fost încă studiată în profunzime. Disproziul nu are un rol biologic cunoscut.
Bibliografie
- Francesco Borgese, Elementele tabelului periodic. Descoperire, proprietăți, utilizări. Manual chimic, fizic, geologic , Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1 .
- R. Barbucci, A. Sabatini și P. Dapporto, Tabel periodic și proprietăți ale elementelor , Florența, Edizioni V. Morelli, 1998 (arhivat din original la 22 octombrie 2010) .
Elemente conexe
Alte proiecte
- Wikționarul conține dicționarul lema « dysprosius »
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre disproziu
linkuri externe
- Disprosius , pe Treccani.it - Enciclopedii online , Institutul Enciclopediei Italiene .
- ( EN ) Dysprosius , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
- ( EN ) Disprosium , în periodic.lanl.gov , Laboratorul Național Los Alamos .
- (EN) Disprosium , pe WebElements.com.
- ( EN ) Disprosium , pe EnvironmentalChemistry.com .
- Este elementar - Disproziu , la education.jlab.org .
Controlul autorității | LCCN (EN) sh85040345 · GND (DE) 4150953-5 |
---|