Bloc de tabel periodic
Un bloc al tabelului periodic al elementelor este un set de grupuri adiacente. Electronii multi-energetici respectivi din fiecare element al unui bloc aparțin aceluiași tip de orbital atomic . Fiecare bloc își ia numele din orbitalul său caracteristic.
Numele blocurilor (s, p, d, f și g) sunt derivate din calitatea liniilor spectroscopice ale orbitalelor atomice asociate: s harpă ("ascuțită"), p rincipală ("principală"), d iffuse ("difuză" ") și f undamental (" fundamental "), restul fiind denumit alfabetic, omițând j. [1] [2] Blocurile sunt uneori numite familii.
Se pare că termenul a fost folosit pentru prima dată (în franceză ) de Charles Janet . [3]
Următoarea este ordinea de umplere a orbitalilor „sub coajă”, conform principiului Aufbau , care oferă și ordinea liniară a „blocurilor” (pe măsură ce numărul atomic crește) în tabelul periodic:
- 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, ...
Pentru o discuție a naturii de ce energiile bloc apar în mod natural în această ordine în atomi complexi, a se vedea configurația orbitală atomică și electronică .
Natura „periodică” a umplerii orbitalelor, precum și apariția „blocurilor” s , p , d și f , este mai evidentă, dacă această ordine de umplere este dată în formă matricială, cu numerele cuantice principale crescând pentru a începe cu noile rânduri („puncte”) din matrice. Apoi, fiecare sub-coajă (compusă din primele două numere cuantice) se repetă de câte ori este nevoie pentru fiecare pereche de electroni pe care o poate conține. Rezultatul este un tabel periodic comprimat, fiecare intrare reprezentând două elemente succesive:
1s 2s 2p 2p 2p 3s 3p 3p 3p 4s 3d 3d 3d 3d 3d 4p 4p 4p 5s 4d 4d 4d 4d 4d 5p 5p 5p 6s (*) 5d 5d 5d 5d 5d 6p 6p 6p 7s (+) 6d 6d 6d 6d 6d 7p 7p 7p *: 4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f +: 5f 5f 5f 5f 5f 5f 5f |
Tabelul periodic
Heliul este plasat lângă hidrogen în loc de deasupra neonului, deoarece face parte din grupul s 2 . În plus față de blocurile enumerate în acest tabel, există un bloc g ipotetic care nu este prezentat aici. Elementele blocului g pot fi văzute întabelul periodic extins al elementelor . Mai mult, lutetiul și laurentius sunt plasate sub scandiu și itriu pentru a reflecta statutul lor ca elemente ale blocului d .
Grup → | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
↓ Perioada | |||||||||||||||||||
1 | 1 H. | 2 El | |||||||||||||||||
2 | 3 Acolo | 4 Bine | 5 B. | 6 C. | 7 Nu. | 8 SAU | 9 F. | 10 Nici | |||||||||||
3 | 11 N / A | 12 Mg | 13 Pentru | 14 da | 15 P. | 16 S. | 17 Cl | 18 Ar | |||||||||||
4 | 19 K. | 20 Aproximativ | 21 Sc | 22 Tu | 23 V. | 24 Cr | 25 Mn | 26 Fe | 27 Co | 28 Ni | 29 Cu | 30 Zn | 31 Ga | 32 GE | 33 La fel de | 34 De sine | 35 Fr | 36 Kr | |
5 | 37 Rb | 38 Sr. | 39 Da | 40 Zr | 41 Nb | 42 Mo | 43 Tc | 44 Ru | 45 Rh | 46 Pd | 47 Ag | 48 CD | 49 În | 50 Sn | 51 Sb | 52 Tu | 53 THE | 54 Xe | |
6 | 55 Cs | 56 Ba | * | 71 lu | 72 Hf | 73 Ta | 74 W | 75 rege | 76 Os | 77 Ir | 78 Pt | 79 Au | 80 Hg | 81 Tl | 82 Pb | 83 Bi | 84 Pic | 85 La | 86 Rn |
7 | 87 Pr | 88 Ra | ** | 103 Lr | 104 Rf | 105 Db | 106 Sg | 107 Bh | 108 Hs | 109 Mt. | 110 Ds | 111 Rg | 112 Cn | 113 Nh | 114 Fl | 115 Mc | 116 Lv | 117 Ts | 118 Og |
* Lantanide | 57 Acolo | 58 Există | 59 Relatii cu publicul | 60 Nd | 61 P.m | 62 Sm | 63 Eu | 64 Doamne | 65 Tb | 66 Dy | 67 eu am | 68 Er | 69 Tm | 70 Yb | |||||
** Actinide | 89 B.C | 90 Th | 91 Pa | nouăzeci și doi U | 93 Np | 94 Pu | 95 A.m | 96 Cm | 97 Bk | 98 Cf | 99 Ex | 100 Fm | 101 Md | 102 Nu |
Blocuri ale tabelului periodic | ||||||||||||||
| ||||||||||||||
|
Notă
- ^ David Griffiths, Introducere în mecanica cuantică , Prentice Hall, 1995, pp. 190 –191, ISBN 0-13-124405-1 .
- ^ Ira Levine, Chimia cuantică , ed. A V-a, Prentice Hall, 2000, pp. 144 –145 , ISBN 0-13-685512-1 .
- ^ Charles Janet, La classification hélicoïdale des éléments chimiques , Beauvais, 1928