Bloc de tabel periodic

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare

Un bloc al tabelului periodic al elementelor este un set de grupuri adiacente. Electronii multi-energetici respectivi din fiecare element al unui bloc aparțin aceluiași tip de orbital atomic . Fiecare bloc își ia numele din orbitalul său caracteristic.

Numele blocurilor (s, p, d, f și g) sunt derivate din calitatea liniilor spectroscopice ale orbitalelor atomice asociate: s harpă ("ascuțită"), p rincipală ("principală"), d iffuse ("difuză" ") și f undamental (" fundamental "), restul fiind denumit alfabetic, omițând j. [1] [2] Blocurile sunt uneori numite familii.

Se pare că termenul a fost folosit pentru prima dată (în franceză ) de Charles Janet . [3]

Următoarea este ordinea de umplere a orbitalilor „sub coajă”, conform principiului Aufbau , care oferă și ordinea liniară a „blocurilor” (pe măsură ce numărul atomic crește) în tabelul periodic:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, ...

Pentru o discuție a naturii de ce energiile bloc apar în mod natural în această ordine în atomi complexi, a se vedea configurația orbitală atomică și electronică .

Natura „periodică” a umplerii orbitalelor, precum și apariția „blocurilor” s , p , d și f , este mai evidentă, dacă această ordine de umplere este dată în formă matricială, cu numerele cuantice principale crescând pentru a începe cu noile rânduri („puncte”) din matrice. Apoi, fiecare sub-coajă (compusă din primele două numere cuantice) se repetă de câte ori este nevoie pentru fiecare pereche de electroni pe care o poate conține. Rezultatul este un tabel periodic comprimat, fiecare intrare reprezentând două elemente succesive:

 1s                                    
2s 2p 2p 2p
3s 3p 3p 3p
4s 3d 3d 3d 3d 3d 4p 4p 4p
5s 4d 4d 4d 4d 4d 5p 5p 5p
6s (*) 5d 5d 5d 5d 5d 6p 6p 6p
7s (+) 6d 6d 6d 6d 6d 7p 7p 7p

    *: 4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f
    +: 5f 5f 5f 5f 5f 5f 5f

Tabelul periodic

Heliul este plasat lângă hidrogen în loc de deasupra neonului, deoarece face parte din grupul s 2 . În plus față de blocurile enumerate în acest tabel, există un bloc g ipotetic care nu este prezentat aici. Elementele blocului g pot fi văzute întabelul periodic extins al elementelor . Mai mult, lutetiul și laurentius sunt plasate sub scandiu și itriu pentru a reflecta statutul lor ca elemente ale blocului d .

Tabel periodic (formă largă)
Grup 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Perioada
1 1
H.
2
El
2 3
Acolo
4
Bine
5
B.
6
C.
7
Nu.
8
SAU
9
F.
10
Nici
3 11
N / A
12
Mg
13
Pentru
14
da
15
P.
16
S.
17
Cl
18
Ar
4 19
K.
20
Aproximativ
21
Sc
22
Tu
23
V.
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
GE
33
La fel de
34
De sine
35
Fr
36
Kr
5 37
Rb
38
Sr.
39
Da
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
CD
49
În
50
Sn
51
Sb
52
Tu
53
THE
54
Xe
6 55
Cs
56
Ba
* 71
lu
72
Hf
73
Ta
74
W
75
rege
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Pic
85
La
86
Rn
7 87
Pr
88
Ra
** 103
Lr
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt.
110
Ds
111
Rg
112
Cn
113
Nh
114
Fl
115
Mc
116
Lv
117
Ts
118
Og

* Lantanide 57
Acolo
58
Există
59
Relatii cu publicul
60
Nd
61
P.m
62
Sm
63
Eu
64
Doamne
65
Tb
66
Dy
67
eu am
68
Er
69
Tm
70
Yb
** Actinide 89
B.C
90
Th
91
Pa
nouăzeci și doi
U
93
Np
94
Pu
95
A.m
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Ex
100
Fm
101
Md
102
Nu
Blocuri ale tabelului periodic
     bloc s      bloc p      blocul d      blocul f      blocul g
Culoarea numărului atomic arată starea materiei
(în condiții standard : 0 ° C și 1 atm):
negru = Solid verde = Lichid roșu = Gaz gri = Necunoscut
Granița arată manifestarea naturală :
Primordial De la descompunere Sintetic

Notă

  1. ^ David Griffiths, Introducere în mecanica cuantică , Prentice Hall, 1995, pp. 190 –191, ISBN 0-13-124405-1 .
  2. ^ Ira Levine, Chimia cuantică , ed. A V-a, Prentice Hall, 2000, pp. 144 –145 , ISBN 0-13-685512-1 .
  3. ^ Charles Janet, La classification hélicoïdale des éléments chimiques , Beauvais, 1928

Elemente conexe