Electrod de hidrogen standard
Electrodul hidrogen standard (prescurtat în SHE sau HSE , din engleză Standard Hydrogen Electrode ) este un electrod istoric de gaz , schematizat după cum urmează:
Pt | H 2 (1 atm) | H + (1 M)
Potențialele standard calculate ale tuturor perechilor redox cunoscute sunt referite la acest electrod.
Constructiv este format dintr-un cilindru gol de platină de platină, platină acoperită cu un depozit spongios de platină pentru a-și crește suprafața specifică, imersată într-o soluție 1 M de ioni H + ( HCI 1 M) și pe care se barbotează hidrogen gazos sub presiune de o atmosferă . [1]
Reacția redox care stă la baza acestui electrod este:
- 2 H + (aq) + 2 și - H2 (g) .
Aplicând ecuația Nernst obținem:
că la 25 ° C și cu P H 2 = 1 atm, exprimat în funcție de pH devine:
- E = -0,059 pH.
Electrodul hidrogen standard presupune în mod convențional un potențial de reducere standard egal cu zero la toate temperaturile. [1] [2] Dacă soluția care conține ioni H + nu este cea standard, electrodul poate fi utilizat pentru a efectua măsurători analitice ale pH-ului.
Reproductibilitatea dificilă a însemnat că HSE este acum, în practica de laborator, înlocuit de electrozi mai avansați cu o mai bună sensibilitate și reproductibilitate.
Notă
- ^ a b Electrochimie ( PDF ), pe Chimica.unipd.it . Adus la 19 octombrie 2010 (arhivat din original la 30 mai 2009) .
- ^ Zoski , p. 5 .
Bibliografie
- ( EN ) Cynthia G. Zoski, Manual de electrochimie , Elsevier Science, 2007, ISBN 978-0-444-51958-0 .
Elemente conexe
Alte proiecte
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre electrodul de hidrogen standard
linkuri externe
- ( RO ) IUPAC Gold Book, „electrod de hidrogen standard” , pe goldbook.iupac.org .