Electrolit
Un electrolit este o substanță care în soluție sau în stare topită suferă subdivizarea moleculelor lor în ioni . Substanțele care nu se disociază se numesc „non-electroliți”.
Descriere
Termenul „electrolit” se referă la capacitatea de a conduce curent electric datorită intervenției ionilor , o caracteristică aparte a acestor specii chimice . Prin urmare, un electrolit constituie ceea ce este definit ca un conductor ionic sau, alternativ, un conductor de al doilea fel . Electroliții sunt capabili să conducă curent electric, odată dizolvat în soluție, datorită prezenței ionilor pozitivi și negativi în soluția generată, derivate din disocierea și ionizarea electrolitului.
În acest caz, conducerea nu este legată de fluxul liber de electroni într-o structură cristalină , ci mai degrabă ionii sunt responsabili de „transportarea” curentului electric. Definește amfolit (sau amfolitic) un electrolit cu comportament amfoteric . Proprietățile esențiale ale electroliților sunt conductivitatea ionică , proprietățile coligative și pH - ul soluțiilor la care dau naștere.
O celulă electrochimică poate conține doi electroliți diferiți conectați electric printr-o punte de sare sau un sept poros; în acest caz electrolitul în contact cu catodul se numește catolit , în timp ce electrolitul în contact cu anodul se numește anolit . [1]
Exemple de electroliți
În ceea ce privește natura chimică, acizii , bazele și sărurile sunt electroliți. Din punctul de vedere al stării de agregare , electroliții pot fi împărțiți în: [2]
- soluții electrolitice (de exemplu, acid clorhidric și acid sulfuric );
- electroliți solizi (de exemplu β- alumină , formă alotropă de oxid de aluminiu );
- solide ionice (de exemplu, clorură de sodiu , iodură de argint și fluorură de calciu );
- săruri topite (de exemplu nitrați alcalini).
Electroliți puternici și slabi
Cu referire la o soluție, un electrolit puternic este prezent într-o singură fază lichidă în starea ionilor solvatați.
Un electrolit slab este un electrolit care se disociază doar parțial în apă. Un electrolit slab are un echilibru chimic între forma moleculară nedisociată și ionii care derivă din acesta prin disociere. Disocierea crește dacă soluția este diluată. Gradul de disociere este un parametru care identifică nivelul cantitativ al disocierii ionice .
Aplicații
Electrolitele sunt componente esențiale ale celulelor electrochimice (inclusiv celulele galvanice și celulele electrolitice ), unde au funcția de a transporta sarcina electrică de la un electrod la altul. Două soluții electrolitice pot fi, de asemenea, prezente într-o celulă electrochimică, separată printr-un sept poros sau o punte salină .
Electrolitii sunt utilizați în interiorul unor condensatori anumiți, numiți condensatori electrolitici .
Electroliții pot fi folosiți și pentru efectuarea operațiilor unitare de floculare (utilizate în tratarea apelor reziduale ) și schimb de ioni (utilizate în operațiile de dedurizare a apei și cromatografie cu schimb de ioni ).
În biologie
Electrolitii sunt critici pentru unele procese biologice, cum ar fi pompa de sodiu-potasiu . În sânge și, în special, în plasmă , există sodiu , potasiu , fosfat , magneziu , fier , calciu și alți ioni. În medicina de diagnosticare sunt parametri măsurați în teste de sânge cu diverse tehnologii, inclusiv electrodul cu membrană .
Notă
Bibliografie
- Giuseppe Bianchi, Torquato Mussini, Electrochimie , Elsevier, 1976, ISBN 88-214-0500-1 .
- ( EN ) Derek Pletcher, Frank Walsh, Electrochimie industrială , ediția a II-a, Springer, 1990, ISBN 0-412-30410-4 .
Elemente conexe
- Constanta disocierii
- Disociere (chimică)
- Gradul de disociere
- Polielectrolit
- Dirijor de clasa a II-a
- Conductor de protoni
- Teoria Debye-Hückel
- Transportul sarcinii electrice
- Bioelectrochimie
Alte proiecte
-
Wikționarul conține lema dicționar „ electrolit ” -
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe electrolit
linkuri externe
- (EN) Electrolyte on Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
- Electroliti în soluție , pe ww2.unime.it . Adus pe 29 octombrie 2010 (arhivat din original la 30 aprilie 2010) .
| Controlul autorității | Tesauro BNCF 2547 · LCCN (EN) sh85042157 · GND (DE) 4151826-3 · BNF (FR) cb11949132r (dată) · BNE (ES) XX533910 (dată) · NDL (EN, JA) 00.561.314 |
|---|
