Entalpia standard de formare
Entalpia standard de formare ΔH f ° a unui compus la o anumită temperatură este modificarea entalpiei care însoțește formarea unei cantități din acea substanță începând de la componentele sale elementare , la starea lor standard (definiția IUPAC ), adică luată pură în forma cea mai stabilă la temperatura de interes și la presiunea standard (adesea definită ca 1 bar ).
Descriere
Strict vorbind, starea termodinamică standard depinde de temperatura de interes (în mod normal la temperatura camerei ), care nu se încadrează în definiția IUPAC. Valorile sunt tabelate foarte des ca entalpie standard de formare la temperatura de 298,15 K (25 ° C) și sunt exprimate în kJ / mol .
Toate elementele în starea lor standard, deci pure în forma cea mai stabilă la temperatura de interes și la presiunea standard, au zero ca valoare de entalpie de formare standard. Deci, de exemplu, oxigenul în stare gazoasă , carbonul în stare solidă a grafitului etc. Entalpia de formare standard este negativă dacă reacția de formare a compusului este exotermă , în timp ce este pozitivă dacă reacția de formare a compusului este endotermă .
Entalpia standard de formare este o funcție de stare termodinamică. Prin urmare, este echivalent cu suma diferitelor procese de reacție de sinteză incluse în ciclul Born-Haber .
Exemplu
De exemplu, următoarea reacție este utilizată pentru a calcula entalpia standard de formare a clorurii de sodiu :
Acest proces constă din subprocese separate, fiecare dintre ele având propria entalpie . Prin urmare, trebuie să calculăm:
- entalpia standard de atomizare a sodiului solid;
- prima energie de ionizare a gazului de sodiu;
- entalpia standard de atomizare a clorului gazos;
- afinitatea electronică a atomilor de clor;
- entalpia matricei clorurii de sodiu a atomilor .
Suma tuturor acestor valori dă entalpia standard a formării clorurii de sodiu ( legea lui Hess ).
