Entropia fuziunii
Salt la navigare Salt la căutare
Când o substanță fuzionează, există o creștere a entropiei numită entropie de fuziune . Această valoare este întotdeauna pozitivă, deoarece entropia, care este măsura tulburării unei substanțe, crește în tranziția de fază de la o stare cristalină solidă la o structură lichidă dezorganizată.
Este definit ca ΔS fus și este exprimat în mod normal în J / ( mol · K ).
Procesul de tranziție a fazei naturale are loc atunci când schimbarea de energie liberă Gibbs asociată este negativă. Rezultă că entropia fuziunii este legată de punctul de topire (temperatura de topire ) și căldura de fuziune (dată de entalpia pentru procese de presiune constantă):
Bibliografie
- Peter Atkins , Elemente de chimie fizică , Zanichelli, 2000, p. 75, ISBN 88-08-09841-9 .