Entropia vaporizării
Entropia vaporizării (sau entropia fierberii ) este o cantitate care exprimă creșterea entropiei datorită procesului de vaporizare. Această variație pozitivă se datorează creșterii tulburării unui sistem material atunci când trece de la starea solidă cristalină (stare foarte ordonată) sau lichidă (mai puțin ordonată) la starea gazoasă (foarte dezordonată). În cazul tranziției de la starea solidă → gazoasă, se folosește de obicei și termenul de entropie de sublimare . Unitatea de măsură SI este J / mol · K.
Procesul de tranziție a fazei naturale are loc atunci când schimbarea de energie liberă Gibbs asociată este negativă. Rezultă că entropia vaporizării este legată de punctul de fierbere (sau punctul de sublimare ) și de căldura vaporizării :
Conform regulii lui Trouton, entropia vaporizării unui lichid poate fi aproximativă la aproximativ 88 J / mol · K. [1]
Exemple
Următorul tabel prezintă entropiile molare de vaporizare a unor lichide (ap = 1 bar): [1]
| Component chimic | Δs b în J / (mol K) |
|---|---|
| Sulfat de hidrogen | 87,9 |
| Ciclohexan | 85.1 |
| Benzen | 87 |
| Toluen | 86,6 |
| Stiren | 88,7 |
| Naftalină | 88.3 |
| Piridină | 90,4 |
| Diclorometan | 90 |
| Cloroform | 88.3 |
| Tetraclorură de carbon | 85,8 |
| Tricloretilenă | 87.4 |
| Eter etilic | 88.3 |
| Acetonă | 88.3 |
| Acetonitril | 88.3 |
| Etanol | 110 |
| Anilină | 97.1 |
| Metilamina | 96,7 |
| Cascadă | 109.1 |
