Entropia standard de formare

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare

În chimie și termodinamică, termenul de entropie standard pentru formarea unei specii chimice date indică schimbarea entropiei care are loc în timpul dezvoltării unei reacții de formare a unui mol al speciei în cauză începând de la speciile elementare care o compun, în condiții standard .

În general, este indicat cu ΔS 0 f și corespunde diferenței de conținut entropic al produselor și reactanților în condiții standard de reacție de formare a speciei chimice în cauză (înmulțind cucoeficienții stoichiometrici ν i ):

ΔS 0 f = Σ ii ΔS 0 produse ) - Σν jj ΔS 0 reactanți )

În cazul în care produsele și reactanții au o stare de agregare diferită în calculul entropiei standard de formare, trebuie incluși și alți termeni referitori la schimbările de stare.

Poate fi obținut și ca diferență între energia standard Gibbs liberă de formare ΔG 0 f și entalpia standard de formare ΔH 0 f :

ΔS 0 f = ΔG 0 f - ΔH 0 f

Exemplu

Luați în considerare următoarea reacție:

H2 + Cl2 → 2HCl

Entropia standard de formare a acidului clorhidric poate fi obținută ca:

ΔS 0 f = Σ (ΔS 0 produse ) - Σ (ΔS 0 reactivi ) = 2 (S 0 HCl ) - S 0 H2 - S 0 Cl2

Elemente conexe