Heptafluorură de iod
| Heptafluorură de iod | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| Heptafluorură de iod | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | DACĂ 7 |
| Masa moleculară ( u ) | 259,90 g / mol 1 |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 240-981-4 |
| PubChem | 85645 |
| ZÂMBETE | FI(F)(F)(F)(F)(F)F |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2,6 g / cm 3 (6 ° C) 2,7 g / cm 3 (25 ° C) |
| Solubilitate în apă | (20 ° C) solubil [1] |
| Temperatură de topire | 4,5 ° C (punct triplu) |
| Temperatura de fierbere | 4,8 ° C (sublimează la 1 atm) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Expresii R. | 8 |
| Fraze S. | - |
Heptafluorura de iod , cunoscută și sub numele de fluor de iod (VII) , este compusul cu formula I F 7 . [2] [3] acest compus are o structură neobișnuită pe bază de bipiramidă pentagonală , așa cum a prezis teoria VSEPR . [4] Formează cristale incolore, care se topesc la 4,5 ° C: intervalul de temperatură al fazei lichide este foarte îngust, cu punctul de fierbere la 4,77 ° C. Vaporii densi au un miros acru.
Molecula IF 7 nu respectă regula octetului , deci este o moleculă hipervalentă .
Pregătirea
IF 7 este preparat prin trecerea F 2 prin lichid IF 5 la 90 ° C, apoi încălzirea vaporilor la 270 ° C. Alternativ, acest compus poate fi preparat din fluor și PdI 2 uscat sau KI pentru a minimiza formarea IOF 5 , o impuritate rezultată din hidroliză. [5] [6]
Heptafluorura de iod este, de asemenea, produsă ca un produs secundar atunci când hexafluoroplatinatul de dioxigenil este utilizat pentru a prepara alți compuși de platină (V) , cum ar fi hexafluoroplatinatul de potasiu (V) , utilizând fluorură de potasiu în soluție de pentafluorură de iod : [7]
Informații de siguranță
IF 7 este foarte iritant pentru piele și mucoase. Este, de asemenea, un oxidant puternic, iar contactul cu substanțele organice poate determina aprinderea acestora.
Notă
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de produse chimice anorganice . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ JE Macintyre, Dicționar de compuși anorganici (Vol. 3). Londra: Chapman & Hall (1992).
- ^ O'Neil, Maryadele J. (Ed.). (2001). Indicele Merck (ediția a 13-a). Stația Whitehouse, NJ: Merck.
- ^ KO Christe, EC Curtis, DA Dixon, Despre problema heptacoordonării: spectre vibraționale, structură și fluxionalitate a heptafluorurii de iod , în Chimie industrială și inginerie , vol. 115, nr. 4, 1993, pp. 1520–1526, DOI : 10.1021 / ja00057a044 .
- ^ WC Schumb, MA Lynch, Jr., Heptafluorură de iod , în chimie industrială și inginerie , vol. 42, n. 7, 1950, pp. 1383–1386, DOI : 10.1021 / ie50487a035 .
- ^ Ruff O., Keim R., "Das Jod-7-fluorid" (The iodine-7-fluoride) , în Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie , voi. 193, nr. 1/2, 1930, pp. 176–186, DOI : 10.1002 / zaac.19301930117 .
- ^ AD Beveridge și HC Clark, Pentahalides of the Transition Metals , în Viktor Gutmann (ed.), Halogen Chemistry , voi. 3, Academic Press , 1967, pp. 179–226, ISBN 978-0-323-14847-4 .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre heptafluorură de iod
linkuri externe
- Pagina WebBook pentru IF7 , la webbook.nist.gov .
- Inventarul Național al Poluanților - Fișă informativă despre fluoruri și compuși , pe npi.gov.au. Adus la 7 octombrie 2010 (arhivat din original la 16 ianuarie 2006) .
- Listare elemente web , pe webelements.com .
